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1、一、實驗?zāi)康?1、掌握直接法配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法;2、學(xué)習(xí)K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中鐵含量的原理 和方法。,亞鐵鹽中鐵含量的測定,二、實驗原理,重鉻酸鉀測鐵法是鐵礦中全鐵含量測定的標(biāo)準(zhǔn)方法。 在酸性溶液中,F(xiàn)e2+可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3+,反應(yīng)如下: 6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O 淡綠色 橙紅色
2、 黃色 綠色 滴定指示劑為二苯胺磺酸鈉,其還原態(tài)為無色,氧化態(tài)為紫紅色。,必須加入H3PO4或NaF: 作用1、與生成的Fe3+形成無色配離子Fe(HPO4)2-或FeF63-, 降低Fe3+/ Fe2+電對的電極電勢,擴(kuò)大滴定突躍范圍, 使指示劑的變色范圍在滴定的突躍范圍之內(nèi); 作用2、生成的配離子為無色,消除了溶
3、液中Fe3+黃色干擾, 利于終點觀察。,三、儀器和試劑,1、儀器:250mL錐形瓶,100mL容量瓶,酸式滴定管;2、試劑:K2Cr2O7, 3mol·L-1H2SO4, 25%H3PO4, 0.2%二苯胺磺酸鈉。,四、實驗步驟,1、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 準(zhǔn)確稱取0.5~0.6g處理過的K2Cr2O7置于100mL燒杯,加適量水溶解,于100mL容量瓶中定容,搖勻備用。,,2、亞
4、鐵鹽中鐵含量的測定,(1)、準(zhǔn)確稱取1.0~1.2g硫酸亞鐵銨試樣3份于250mL錐形瓶中,各加入50mL去離子水溶解后再分別加入10mL 3mol·L-1硫酸,5mL 25%磷酸,6滴二苯胺磺酸鈉;(2)、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色突變?yōu)樽仙蛩{(lán)紫色為終點;(3)、按下式計算鐵的含量。,,因重鉻酸鉀溶液污染環(huán)境,需要回收;需要為隔壁班提供含鉻廢液處理實驗的廢液,所以也必須要回收!,五、數(shù)據(jù)記錄,六、思考
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