質量守恒定律化學方程式及其配平北京版

1、質量守恒定律質量守恒定律化學方程式及其配平化學方程式及其配平北京版北京版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學內容：第三章氫氣第三節(jié)質量守恒定律第四節(jié)化學方程式及其配平教學內容：第三節(jié)質量守恒定律教學目標：1.通過化學反應的實驗測定和實驗分析，使學生理解和掌握質量守恒定律。2.通過學習質量守恒定律，認識世界是物質的，物質發(fā)生化學反應時，物質既不能無中生有，也不能自行消失。教學過程：在化學反應中生成了新物質，反應前后物質的種類發(fā)生變

2、化。物質的總質量是否發(fā)生變化呢？反應后新物質的總質量相對反應前反應物的總質量是增加了，減少了，還是保持不變呢？演示：［實驗3—6］氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后總質量的測定。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，反應后，天平仍保持平衡。NaOHCuSONaSOCu(OH)424文字表達式：氫氧化鈉＋硫酸銅硫酸鈉＋氫氧化銅（）（）（）［］?2說明：反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和相等。一.質量守恒定律1.質量守恒定律的內容：參加化學反應

3、的各反應物的質量總和等于反應后各生成物質量的總和。2.微觀解釋：反應前后，（1）原子種類和數(shù)目沒有改變。（2）各原子的質量，沒有改變?；瘜W反應的過程是構成反應物的各種原子重新組合生成新物質的過程。所以參加化學反應前各種物質的質量總和與反應后生成的各種物質的質量總和必然相等。討論：1.鐵器生銹質量增加，木炭燃燒成灰，質量減少。這與質量守恒定律矛盾嗎？為什么？分析：鐵生銹可看做是鐵和空氣中的氧氣反應生成鐵銹，所以質量增加了，但是鐵與氧氣的質

4、量總和與鐵銹質量總和仍然相等。所以，與質量守恒定律不矛盾。木炭燃燒成灰是碳和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體離散，所以質量減輕了，但碳跟氧氣的質量總和與二氧化碳質量總和仍然相等。所以與質量守恒定律不矛盾。2.加熱49克氯酸鉀，使其完全分解，生成29.8克氯化鉀，同時生成多少克氧氣？解：根據(jù)質量守恒定律，氯酸鉀的質量等于氯化鉀、氧氣的質量總和?！嘌鯕獾馁|量＝49克－29.8克＝19.2克第四節(jié)化學方程式及其配平教學目標：1.使學生理解化學

5、方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行唯物主義觀點教育。2.使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式。教學重點：化學方程式書寫和配平。254222222CHOCOHO??????點燃（2）如果是化合反應，生成物只有一種時，氣體符號、沉淀符號均可省略不寫。如：COCO?????22點燃CaOSiOCaSiO?????23高溫3.配平方程式的方法配平化學方程式的方法很多，常用的有觀察法，最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶法等。配平的原則是：①必須遵守

6、質量守恒定律，即化學方程式的箭號兩端各元素的原子個數(shù)必須相等。②要使化學式前面的化學計量數(shù)為最高整數(shù)比。（1）用最小公倍數(shù)法配平。具體方法是：找出式子兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個數(shù)不相等，并且相差較多的元素入手，求出它們的最小公倍數(shù)，用兩個化學式中含該元素原子的個數(shù)分別去除最小公倍數(shù)，所得的商就是該化學式前的化學計量數(shù)，然后依次求出其他化學式前的化學計量數(shù)。中K、Cl、O三種元素，只有氧原子的個數(shù)兩邊不等，左邊為3個，右邊為如：KCl

7、OKClO32???2個，3和2的最小公倍數(shù)為6，因此，化學式前的化學計量數(shù)為63=2，“O2”前的化學計量數(shù)為，可623?以推知KCl的化學計量數(shù)為2。再寫上該反應所需的條件，便成為完整的化學方程式：即得，22332KClOKClO???223322KClOKClOMnO???????（2）觀察法配平。具體方法是：從化學式比較復雜的一種生成物推算有關反應物化學式和這一生成物化學式的化學計量數(shù)。據(jù)此再確定其他化學式的化學計量數(shù)。如：中，

8、每個CO分子從Fe3O4中奪得一個“O”原子，生成一個CO2分子?；瘜WFeOCOFeCO342???式Fe3O4中有4個“O”，必須有4個CO與之發(fā)生反應，才能將1個Fe3O4分子中的4個“O”全部奪去。同時，生成4個CO2分子，所以不難得出上式中各化學式前的化學計量數(shù)依次是1（可以省略）、4、3、4。即得FeOCOFeCO342434??????高溫（3）用奇數(shù)配偶法配平。具體方法是：找出反應式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多，而且原子總數(shù)為一奇一偶