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1、專題專題6質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式一、中考復習要求1、領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義,能用化學反應(yīng)的實質(zhì)解釋該定律,并能運用它解釋有關(guān)問題及進行某些計算。2、準確描述化學方程式的含義,會正確書寫并配平簡單的化學方程式。3、熟練應(yīng)用化學方程式進行有關(guān)計算。二、基礎(chǔ)知識回顧質(zhì)量守恒定律是化學上的一個基本定律,是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律?;瘜W方程式是重要的化學用語,是學習化學的工具。1、質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容
2、:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。(2)實質(zhì)(為什么守恒):從分子—原子觀點看,化學變化實質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)發(fā)生了原子間的重新組合,才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學變化中,反應(yīng)前后元素(原子)的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量也,所以,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。2、化學方程式3、根據(jù)化學方程式計算(1)一般步驟:①寫出正確的化學方程式;②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比;③找出已知量
3、和定義:用表示的式子書寫原則:①以客觀事實為依據(jù)②遵守定律①寫等號左邊寫,右邊寫。②配依據(jù):方法:觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑”表示意義③標讀法④等將短線改為等號五、知識能力訓練鞏固知識1、化學反應(yīng)前后,肯定沒有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是()A、原子個數(shù)B、分
4、子個數(shù)C、元素種類D、物質(zhì)的總質(zhì)量E、物質(zhì)的種類F、原子的核電荷數(shù)2、在化學反應(yīng)AB=C2D中,9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC,同時得到D的質(zhì)量是()A、9.8gB、3.6gC、7.2gD、14.4g3、在MgO2=2MgO的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是()A、2gMg和3g氧氣反應(yīng)生成5gMgOB、3gMg和2g氧氣反應(yīng)生成5gMgOC、4gMg和1g氧氣反應(yīng)生成5gMgOD、1gMg和4g氧氣反應(yīng)生成5gM
5、gO(提示:反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計算在“質(zhì)量總和”中的)4、下列5個化學方程式:A、2P25O2=2P2O2B、CO2=CO2↑C、FeO2↑=Fe3O4D、2HgO=Hg↓O2E、NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2其中,(1)化學式寫錯的有();(2)未配平的有();(3)“↓”“↑”使用不當或有遣漏的有();(4)反應(yīng)條件應(yīng)當注明而沒注明的有()提高能力5、下列物質(zhì)混合,經(jīng)點燃充分反應(yīng)后一定得到純凈
6、物的是()A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳B、體積比為5:2的空氣和氧氣C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣6、燒杯中盛有稀鹽酸,現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片,待鐵片消失后,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()。若鐵片有剩余,燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()A、變小B、變大C、不變D、變化難以判斷7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10g,混合加熱,至不再發(fā)生反應(yīng)時,混合物中有16gZ,8g新物質(zhì)W和少量X
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