九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》課題1《質(zhì)量守恒定律》課件（4）新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律,為什么我罩住白煙，質(zhì)量卻變重了呢？,咦！鎂條怎么燃燒完質(zhì)量變輕了？,白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定,反應(yīng)原理： 磷+氧氣 五氧化二磷,,點(diǎn)燃,探究目的：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系。,,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律

2、的內(nèi)容,,“參加”：在語(yǔ)言描述時(shí)常表現(xiàn)為“參加反應(yīng)”、“消耗”、“完全反應(yīng)”；,“化學(xué)反應(yīng)”：指一切化學(xué)反應(yīng)，即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。,與質(zhì)量守恒定律擦肩而過,初露鋒芒,1、10克水能變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 2、有些化學(xué)反應(yīng)可以不遵守質(zhì)量守恒定律。（ ） 3、16克硫燃燒生成32克二氧化硫，消耗了 克氧氣。 4、 16克硫和20克氧氣反

3、應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量是 克。,×,×,16,32,電解水微觀過程,,化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的個(gè)數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。,質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),小試牛刀,,1、質(zhì)量守恒定律：參加 各物質(zhì)的質(zhì) 量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

4、 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。 3、蠟燭燃燒逐漸變短，質(zhì)量逐漸減輕，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？理由是什么？,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,種類,個(gè)數(shù),質(zhì)量,質(zhì)量,盤點(diǎn)收獲,通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？,1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳 的質(zhì)量是 g。 2

5、．鐵生銹以后質(zhì)量 。（增加，減少） 3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。,大顯身手,44,增加,碳,氫,氧,大顯身手,4．過氧化氫制氧氣后剩余的液體質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少了，是不是質(zhì)量守恒定律也有例外？試說明理由。 5．有人說“細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大，因此這