九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律精品課件（新版）新人教

1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律,,課題1 質(zhì)量守恒定律,第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第二課時(shí) 化學(xué)方程式,第 一 課 時(shí) 活 動(dòng) 與 探 究,,問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？,活動(dòng)與探究,1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會(huì)發(fā)生變化呢？,2.

2、猜想與假設(shè),（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,[依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹],[依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合],[依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒],,3.制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,步驟：①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷

3、接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。,磷 + 氧氣 五氧化二磷,,點(diǎn)燃,,P O2 P2O5,活 動(dòng) 與 探 究,,方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；

4、 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。 3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。,Fe C

5、uSO4 Cu FeSO4,活 動(dòng) 與 探 究,,4.收集證據(jù) 交流共享,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。?鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）,參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,天平保持平衡,參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。,天平保持平衡,106,106,104,104,分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到

6、什么結(jié)論？,回到第4張,活 動(dòng) 與 探 究,,5.得出結(jié)論,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,適用范圍：化學(xué)變化。,練習(xí)：1、在 A + B —— C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B —— C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B —— C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好

7、完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？,9克,8克,9克,活 動(dòng) 與 探 究,,6.反思評(píng)價(jià),是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,[實(shí)驗(yàn)5－1] 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定,步驟：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。,現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后

8、天平不平衡，指針偏向右側(cè)。,分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。,,活 動(dòng) 與 探 究,,[實(shí)驗(yàn)5－2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定,步驟：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。,現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。,分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量

9、。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,活 動(dòng) 與 探 究,,7.表達(dá)與交流,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)

10、量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,活 動(dòng) 與 探 究,,在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子，而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。,3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。,質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的種類沒有改

11、變， 數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有改變。,活 動(dòng) 與 探 究,質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié),,小結(jié)：,在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變,學(xué) 生 練 習(xí),,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短

12、 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金

13、元素，所以不能點(diǎn)石成金。,3、環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。,CO2,作業(yè)：P96 2、3、4,,第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式,訂正作業(yè)（教師講解）,1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 [ ]A．Cu、O、H

14、 B．Cu、O C．O、H D．Cu、H,A,,2．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：

15、 （說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是 [ ] A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．圖示中共有4種分子

16、 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律,B,化 學(xué) 方 程 式,,思考：,怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？,如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,該式子確

17、實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,1、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,,化 學(xué) 方 程 式,文字表達(dá)式：,化學(xué)方程式：,,化 學(xué) 方 程 式,2、化學(xué)方程式表示的意義：,,意 義,表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件,反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃,質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）,12 ：16&

18、#215;2 ：12＋16×2,12 ： 32 ： 44,粒子個(gè)數(shù)比,1 ： 1 ： 1,,化 學(xué) 方 程 式,3、化學(xué)方程式的讀法：,（1） 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。,（2） 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,（3） 1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。,課本P94討論,,化 學(xué) 方 程 式,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、

19、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。3、化學(xué)方程式提供的信息包括： 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)；

20、 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。,作業(yè)： 把前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)