九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、質(zhì)量守恒定律,（初中化學(xué)第五單元課題1）,,課題1 質(zhì)量守恒定律,,？,,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,知識(shí)回顧,有新物質(zhì)生成,由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,,,,,,,,,,,,,H2,O2,H2O,電解水,,,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?,思考?,,,分組實(shí)驗(yàn) 方案一：白磷燃燒 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng),注意觀察(1)

2、反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化,,m1,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,m2,M1,M2,m1＝m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,M1＝M2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小,結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,,,,,,,,,,,,一、質(zhì)量守恒定律,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,注,（1）參加（不是有多少）

3、,（2）化學(xué)反應(yīng)（只適用于化學(xué)反應(yīng)）,（3）質(zhì)量總和相等 反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,2、質(zhì)量守恒定律的原因,所以由元素組成的各物質(zhì)的總質(zhì)量不變,,分組實(shí)驗(yàn)：,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏,m1,m1,m2,m2,m1 ≠ m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？,m1 ≠m2 ，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？？？,產(chǎn)生大量氣泡指針右偏,一些貌似不守恒的化學(xué)反應(yīng),碳酸鈉

4、與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w逸出，使得質(zhì)量減少顯得不守恒。,鎂與氧氣反應(yīng)：有空氣中的氧氣參加反應(yīng)，使得質(zhì)量顯得不守恒,化學(xué)反應(yīng)中的變與不變,一定不變,一定變,不一定變,分子的個(gè)數(shù),二 化學(xué)方程式,1、化學(xué)方程式就是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2、化學(xué)方程式的意義,質(zhì)：①表明反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件,量：②反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 ③反