課題1 質(zhì)量守恒定律

1、 第 1 頁 共 4 頁課題 課題 1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律教學目標 教學目標知識要點 知識要點 課標要求 課標要求1.質(zhì)量守恒定律（重點） 認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能夠通過實驗探究了解化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2.質(zhì)量守恒的實質(zhì) 會用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋3.化學方程式（重點） 了解化學方程式表示的意義和讀法；掌握求出化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法教學過程 教學過程情

2、景導入 情景導入【講述故事】一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，點燃煙絲后開始大口大口的吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙，華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索的回答：“這容易，青煙的質(zhì)量等于點燃煙絲前煙斗和煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。 ”合作探究 合作探究探究點一 探究點一 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律提出問題 提出問題

3、在化學反應(yīng)里，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量有怎樣的關(guān)系呢?猜想與假設(shè) 猜想與假設(shè)1.反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。2.反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。3.反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。探究實驗一 探究實驗一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置實驗步驟在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊的紅磷磷，用帶有導管橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)

4、m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù) m2。實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng) m2第 3 頁 共 4 頁物、生成物以及反應(yīng)條件②量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)之比S + O2 點燃SO232：16×2 ： 32+16×232： 32

5、： 64即 1 ： 1 ： 2③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（即化學式前面的化學計量數(shù)之比）S + O2 點燃SO21 ： 1 ： 1無數(shù)實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.正確理解質(zhì)量守恒定律：①“化學反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，質(zhì)量守恒定律不能用來解釋物理變化。②“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。③“各物質(zhì)”：不能

6、遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。④“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。⑤“質(zhì)量守恒”：質(zhì)量守恒定律只是研究化學反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內(nèi)。3.利用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因反應(yīng)前后的“變與不變” ，巧記為“六二二”：課堂討論 課堂討論1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？2. 鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？知識拓展 知識拓展 在驗