2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、鹽類水解教案1鹽類的水解鹽類的水解(第一課時)(第一課時)【教材分析】【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修)專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動原理,以及電解質(zhì)在水溶液中的電離,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系,都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律,以及對溶液酸堿性的影響,這樣

2、的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展,又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識。同時,鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結(jié)構(gòu)上講,鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系,它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系,通過學(xué)習(xí)鹽類水解,有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。本單元內(nèi)容包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分,第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計上先是通過活動與探

3、究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性,獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知,并通過討論活動從宏觀上認(rèn)識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完成感性認(rèn)識后,教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì),教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H+或OH-形成弱酸或弱堿的過程,分析了這一過程對水電離平衡的影響,從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。第

4、二部分實(shí)際上是討論平衡移動原理在鹽類水解平衡上的應(yīng)用,及在實(shí)際生產(chǎn)生活中重要意義,進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識的重要性。【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能認(rèn)識鹽類水解的定義,發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因;從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價值觀鹽類水解教案3(學(xué)生回答:c(OH-)和c(H+

5、)相對大?。蝗羧芤褐衏(H+)c(OH-),呈酸性,若c(H+)c(OH-),呈堿性;若c(OH-)=c(H+)呈中性。)〖啟發(fā)〗〖啟發(fā)〗上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液(上述鹽中無H+或OH-)。鹽溶解前,純水中c(H+)=c(OH-)(呈中性),而當(dāng)鹽溶入后某些鹽溶液中,c(H+)≠c(OH-)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然c(H+)=c(OH-)(呈中性).〖設(shè)問〗〖設(shè)問〗為什么某些鹽溶于水(鹽溶液)會使溶液

6、中的c(H+)≠c(OH-)了呢?〖學(xué)生討論〗〖學(xué)生討論〗以CH3COONa溶液為例。⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢⑵這些微粒中哪些之間可發(fā)生反應(yīng)呢⑶微粒間的反應(yīng)對水的電離平衡有何影響⑷溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小如何〖學(xué)生回答〗為什么〗為什么CH3COONa溶液呈堿性?(學(xué)生敘述后用電腦投影并演示動畫)〖分析討論〗H2OCH3COONaCH3COOH££?HOHCH3COONaOHHc()£c()(£?〖分析討論〗以

7、NH4Cl溶液為例,說明為什么其溶液呈酸性?〖學(xué)生回答〗(學(xué)生回答后用電腦動畫演示)H2OHOHNH4ClNH4ClNH3H2O.£Hc()OHc()(£?££?〖分析討論〗為什么NaCl溶液呈中性?〖學(xué)生回答〗(學(xué)生回答后用電腦動畫演示)H2OOH-H+NaCl=Na+Cl-OH-Na+≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H+Cl-≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))c(OH-)=c(H+)中性〖概括〗〖概括〗鹽類水解的定義。(學(xué)生根據(jù)上述分析回答)〖板書〗〖板書

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