高2010級高三二輪復習《 影響化學反應速率的因素》學案

1、1影響化學反應速率的因素學案影響化學反應速率的因素學案一、一、有效碰撞理論有效碰撞理論（1）有效碰撞：能夠發(fā)生的碰撞。（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：①；②。有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。（3）活化分子：能夠發(fā)生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞。（4）活化能：?！局攸c】化學反應的快慢本質上是由________________決定的，_____________越多，則化學反應速率越快，反之則慢?！舅伎肌吭黾踊?/p>

2、化分子數(shù)，化學反應速率是否加快？②增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率是否加快？【注】在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是：①參加反應的分子的能量普遍較低；②單位時間內反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應物分子中活化分子百分數(shù)較小?！净仡櫋坑绊懟瘜W反應速率的因素，有哪些？？一、濃度對化學反應速率的影響：一、濃度對化學反應速率的影響：結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以反應的速率。解釋：在其他條件不變時，增加反應

3、物的濃度，活化分子百分數(shù)，單位體積內活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導致反應速率增大。注意：1.對于可逆反應，增大反應物濃度，正反應速率，逆反應速率瞬時，隨著反應是進行，正反應速率、逆反應速率。2.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。3、對于可逆反應，當加入反應物時，畫出速率變化圖【練習】1、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行

4、反應，其中反應速率最快的是(溫度相同)()A20mL2molL的X溶液B30mL2molL的X溶液C10mL4molL的X溶液D10mL2molL的X溶液2、（多選）100毫升6摩爾升硫酸跟過量鋅粉反應在一定溫度下為了減緩反應進行的速度但又不影響生成氫氣的總量可向反應物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B.水C.CH3COONa固體D.HCl氣體二、壓強對化學反應速率的影響二、壓強對化學反應速率的影響1、對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定

5、時，增大體系的壓強（減少容器體積），相當于反應物的濃度，反應速率會；減小體系壓強（增大容器體積），相當于反應物的濃度，反應速率會。注意注意：對于氣體反應體系，有以下幾種情況：①恒溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。――→引起――→引起――→引起②恒溫恒容時：a充入氣體反應物濃度增大速率加快――→引起――→引起B(yǎng)充入“惰氣”壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。――→引起③恒溫恒壓時：充入：“惰氣”體積增大各反應物濃度減少反

6、應速率減慢。――→引起――→引起――→引起【總結總結】對于有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致，所以必須要改變體積才成立?！揪毩暋?、（多選）反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條2件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大2、(多選)對于

7、反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列哪些條件能加快該反應的速率()A縮小體積使壓強增大B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He氣使壓強增大D壓強不變充入N2使體積增大三、溫度對化學反應速率的影響三、溫度對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，升高溫度，反應的速率，降低溫度，反應的速率。強調強調：這里的反應，包括吸熱反應、放熱反應、正反應和逆反應。解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù)，有效碰撞的頻率，導致反應速率

8、增大?！究偨Y】1、對于可逆反應，溫度導致V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)肯定不相等。2、一般地，溫度每升高10℃，化學反應速率變成原來的2～4倍。【圖】溫度與反應速率的關系。【思考】為加快Na與氧氣生成氧化鈉的速率，將Na在氧氣中加熱，是否可行？2、設CCO22COQ1，反應速率為υ1；N23H22NH3Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。A同時增大B.同時減小Cυ1增大，υ2減小D.υ1減小，υ2

9、增大四、催化劑對化學反應速率的影響四、催化劑對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，使用應催化劑，反應的速率。催化劑的定義:在化學反應里能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后（反應過程中會改變）都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。解釋：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而了反應的活化能，使得活化分子的百分數(shù)，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學反應速率加大?！?/p>

10、注意】：1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結果，催化劑在反應前后質量不變。2.能加快反應速率的催化劑叫；能減慢化學反應速率的催化劑叫。3.對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度。4.不同的反應需不同的催化劑；催化劑在一定的溫度范圍內活性最大；催化劑遇有害物質會“中毒”。5.對于可逆反應，使用催化劑，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)