鹽類水解教案2

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類水解（第鹽類水解（第1課時）課時）[教學目的教學目的]1使學生理解強酸弱堿鹽和弱酸強堿鹽的水解。2培養(yǎng)學生正確書寫鹽類水解方程式。[教學重點教學重點]鹽類水解的本質(zhì)[教學難點教學難點]鹽類水解方程式的書寫和分析[教學過程教學過程]思考1、為什么酸的溶液顯酸性、堿的溶液顯堿性？2、鹽CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性？結(jié)論：強堿弱酸鹽水溶液呈，強酸弱堿鹽水溶液呈

2、，強酸強堿鹽水溶液呈。[引入]酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液是否都呈中性？實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入三個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗?，F(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性[思考]：我們知道鹽是由酸堿中和反應生成的為了研究問題的方便我們可以據(jù)酸堿強弱不同把鹽分為幾類[提問]鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡鹽強酸弱堿鹽(氯化銨)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正鹽：強堿弱酸

3、鹽（醋酸鈉）如:CH3COONa.Na2CO3強堿強酸鹽的水溶液顯中性強堿強酸鹽的水溶液顯中性.NaClNaClpH=7pH=7[H][H]=[OH]=[OH]下面我們分別研究不同類型的鹽的水溶液酸堿性不同的原因.醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H]=[OH]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即[H][OH].下面我們分別研究不同類鹽的水溶液的酸堿性不同的

4、原因。一、一、鹽類的水解：強酸強堿鹽（如強酸強堿鹽（如NaClNaCl）不水解，溶液呈中性。）不水解，溶液呈中性。難溶鹽不水解不水解1強堿弱酸鹽的水解強堿弱酸鹽的水解——呈堿性呈堿性討論：（1）CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？（2）哪些離子可以相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？（3）為什么CH3COONa溶液呈堿性？分析：（1）有CH3COO—、Na、H和OH—（2）CH3COONa===CH3COO—NaH2OHOH—?CH3C