簡介：沒有共產(chǎn)黨就沒有新中國,有一首歌在大地上傳播在陽光里穿梭有一首歌在脈管里流淌在心里頭銘刻這首歌的名字叫做,沒有共產(chǎn)黨就沒有新中國,為什么說沒有共產(chǎn)黨就沒有新中國,第一，中國共產(chǎn)黨作為工人階級的政黨，不僅代表著中國工人階級的利益，而且代表著整個中華民族和全中國人民的利益。第二，中國共產(chǎn)黨是馬克思主義的科學(xué)理論武裝起來的，他以中國化的馬克思主義即馬克思列寧主義基本原理與中國實踐相結(jié)合的毛澤東思想為一切工作的指針。,第三，中國共產(chǎn)黨人在革命過程中始終英勇地站在斗爭的最前線。以實際行動表明了自己是最有遠見，最富于犧牲精神，最堅定，而又最能虛心體察民情并依靠群眾的堅強的革命者，從而贏得了廣大中國人民的衷心擁護。第四，“沒有共產(chǎn)黨就沒有新中國”。這是中國人民基于自己的切身體驗所確認的客觀真理。,選擇共產(chǎn)黨的必然性,中國共產(chǎn)黨的成立，給因辛亥革命失敗而迷茫的人民群眾帶來了光明和希望，為他們的斗爭開拓了通向勝利的新航道。從此，領(lǐng)導(dǎo)反帝反封建的革命斗爭、爭取民族獨立和人民解放、實現(xiàn)振興中華的偉大使命，歷史地落到了中國共產(chǎn)黨的身上。自從有了中國共產(chǎn)黨，中國革命的面貌就為之一新中國共產(chǎn)黨的成立是“開天辟地的大事變”，從此以后，“中國改換了方向”。,選擇共產(chǎn)黨的正確性,中國共產(chǎn)黨一開始便旗幟鮮明地以馬克思主義的階級斗爭觀點來觀察和分析中國的問題，并且深入到工人中做群眾工作，,毛澤東說“中國產(chǎn)生了共產(chǎn)黨，這是開天辟地的大事。”“自從有了中國共產(chǎn)黨，中國革命的面目就煥然一新了。”由此可見沒有共產(chǎn)黨就沒有新中國。中國人民選擇了共產(chǎn)黨的領(lǐng)導(dǎo)，走上社會主義道路，是歷史發(fā)展的必然。,1政治上中國人真正的揚眉吐氣的站起了，告別了半封建半殖民的社會，廢除了一切不平等條約，向一切對華敵對勢力說不且結(jié)束了軍閥割據(jù)。讓人民真正的翻身當(dāng)家做主，并且農(nóng)民分到了土地。2經(jīng)濟上在一窮二白的基礎(chǔ)上，慢慢完善自己的經(jīng)濟制度，特別是從計劃經(jīng)濟轉(zhuǎn)化成市場經(jīng)濟。3科技方面在當(dāng)時條件很艱苦的狀態(tài)，研發(fā)了二彈一星，屬于當(dāng)時科學(xué)方面的杰出代表，和后來的長江三峽工程，青藏鐵路工程，載人航天工程的偉大成功，無不讓中國人無比自豪。4國防工業(yè)有自己的完善的國防工業(yè)體系，能獨立研發(fā)生產(chǎn)世界一些先進武器。國防建設(shè)一天比一天強大。,共產(chǎn)黨的貢獻,5水利方面，根除了水患，解放后解決了，黃河，長江，淮河的水患，治理了海河，建設(shè)了長江三峽大壩。6溫飽方面，只有占世界7的土地解決了占世界22的人口的吃法問題。解決了全國人民的溫飽問題。7國際方面，在國際舞臺上，取得了聯(lián)合國的合法席位，讓中國向世界發(fā)生。8交通方面，鐵路縱橫交錯，高速公路居全世界之最,中國共產(chǎn)黨正確選擇了馬克思主義與中國實際相結(jié)合的道路，使中國社會得以擺脫帝國主義、封建主義枷鎖。中國共產(chǎn)黨堅持革命的徹底性，帶領(lǐng)中國人民推翻了押在中國人民頭上的三座大山，建立了人民當(dāng)家作主的人民民主政權(quán)。中國共產(chǎn)黨與時俱進，堅持黨的先進性，領(lǐng)導(dǎo)站起來之后的中國實現(xiàn)了強起來、富起來，并不斷從一個勝利走向另一個勝利。,近年來黨和政府惠民政策,黨在2006年取消農(nóng)業(yè)稅，是農(nóng)民百姓不用再交“皇糧國稅”，提高了人民的生活質(zhì)量。黨和政府要求義務(wù)教育要辦成真正的義務(wù)教育，切實減輕群眾的教育負擔(dān)。各級政府特別要關(guān)心幫助農(nóng)民工子女在城市就讀的問題。,例舉,不斷提高城市、農(nóng)村退休人員退休金的最低上線，切實改善了他們的生活質(zhì)量新修建了滬杭等多條高速公路重視醫(yī)療，黨和政府不斷進行醫(yī)療改革（如使用醫(yī)保卡、農(nóng)村醫(yī)保），頒布關(guān)于公立醫(yī)院改革試點的指導(dǎo)意見,謝謝觀賞,,謝謝觀賞,WPSOFFICE,MAKEPRESENTATIONMUCHMOREFUN,WPS官方微博KINGSOFTWPS,

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簡介：,,內(nèi)科虎刺呼吸內(nèi)內(nèi)科,氧氣療法，想說了解不容易,呼吸內(nèi)科,???????????,??????????,定義,,,維持機體生命活動,,吸氧適應(yīng)癥,?,??,????????,,1呼吸系統(tǒng)疾患如哮喘、支氣管肺炎、氣胸、肺氣腫、肺不張等，影響病人的肺活量者。2心功能不全如心力衰竭等，可使肺部充血而導(dǎo)致呼吸困難。3其他各種中毒引起的呼吸困難如一氧化碳昏迷病人外科手術(shù)后病人，大出血休克病人，分娩產(chǎn)程過長或胎心音異常等。百草枯中毒患者一般不建議吸氧,,WHY,,吸氧的裝置,（一）鼻塞吸氧,鼻塞法可避免鼻導(dǎo)管對粘膜的刺激，病人感覺舒適，使用方便，適用于長期吸氧的病人。,,,,鼻塞,優(yōu)點使用方便耐受良好不影響日常生活（活動自如，方便吃飯及交談）,缺點吸入氧氣的濃度不恒定，受患者呼吸的影響氧流量最大5–6L/MIN如需6L/MIN應(yīng)更換其他吸氧裝置可能引起頭痛或粘膜干燥易阻塞，需經(jīng)常檢查,?????,????,,（二）面罩法,,????,,面罩法會影響病人飲水、進食、談話等活動，且翻身易移位，適用于張口呼吸及病情較重的病人。,普通面罩,優(yōu)點吸入氧濃度略高于鼻導(dǎo)管吸氧效果優(yōu)于鼻塞適用于張口呼吸患者,缺點分鐘通氣量大的患者很難達到高FIO2影響飲食及交談可能導(dǎo)致皮膚刺激不適于長期使用,吸氧濃度,空氣中氧濃度為21,,吸氧濃度（）214氧流量（L/MIN）,治病,致病,氧療,,,,,穩(wěn)定期的長期氧療（LTOT）1糾正低氧血癥2改善COPD伴慢性呼吸衰竭患者的生存率3氧流量為12L/MIN,24小時吸氧，15H為每日吸氧最低值（15H為無效吸氧）提示COPD不宜吸入高濃度氧氣,例慢性阻塞性肺疾?。–OPD）,,氧中毒,發(fā)生原因吸氧持續(xù)時間超過24小時，氧濃度高于60。臨床表現(xiàn)氧中毒的程度主要取決于吸入氣的氧分壓及吸入時間。氧中毒的特點是（1）肺實質(zhì)改變，如肺泡壁增厚、出血。（2）連續(xù)吸純氧6小時后，病人即可有胸骨后灼熱感、咳嗽、惡心、嘔吐、煩躁不安、面色蒼白、胸痛。（3）吸氧24小時后，肺活量可減少。（4）吸純氧14天后可發(fā)生進行性呼吸困難。有時可出現(xiàn)視力或精神障礙,▲氧中毒≠多多益善,小結(jié)吸氧吸氧很簡單，氧氣濃度記心間；過低無效過高傷，血氣分析來衡量缺氧狀態(tài)吸氧救，百草枯時不能有；心衰慢阻肺水腫，吸氧濃度悠著用。,光有愛還不夠只有責(zé)任才是對患者最好的承諾,,,參考文獻,校愛芳馮國琴氧氣療法的護理研究進展中華現(xiàn)代護理雜志2011年第28期34613464頁張嵐，杭小華，賈東梅COPD患者緩解期長期家庭氧療進展解放軍護理雜志，2002，19225,16,謝謝您的聆聽不盡之處，懇請指正,

簡介：民事訴訟法,弘揚專業(yè)拒絕灌水,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,一、何謂民事訴訟法院主宰以審理判斷私人間權(quán)利義務(wù)糾紛的程序。例如借款返還請求訴訟、價款支付請求訴訟、離婚訴訟等?程序法上的區(qū)分給付訴訟、確認訴訟、形成訴訟?實體法上的區(qū)分債權(quán)、物權(quán)、婚姻家庭規(guī)定民事案件的裁判程序的基本法為民事訴訟法。??【法律上的爭訟】性1、訴訟標(biāo)的是當(dāng)事人之間具體的權(quán)利義務(wù)或法律關(guān)系2、圍繞訴訟標(biāo)的的攻擊防御方法可以適用法律。,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,二、民事糾紛解決的各種制度1、總論三面構(gòu)造的包括訴訟（強行性、程序厚重）與ADR（任意性、程序簡易）兩面構(gòu)造的有相對交涉（任意性、程序簡易）2、相對交涉（2種交涉模式）?競爭型交涉模式?WINLOSE?綜合交涉模式?WINWIN3、ADR以當(dāng)事人合意為前提（任意性糾紛解決方式）?調(diào)停調(diào)整型ADR?仲裁裁斷型ADR4、民事訴訟以司法權(quán)為前提（?強行型糾紛解決方式）,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,民事訴訟的程序是以一方當(dāng)事人的起訴開始，法院對所認定的事實適用實體法并以判決形式宣告結(jié)果的，所以糾紛是強行性解決?！緢D】民事訴訟中審理判斷的思路要件效果論法律要件?法律效果?確定權(quán)利義務(wù)存否判決?解決要件事實（主要事實）直接證據(jù)經(jīng)驗則邏輯法則間接事實間接證據(jù),,,,,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,三、訴訟案件與非訟案件1、意義非訟案件程序為法院保護性介入私人間生活關(guān)系實施命令處分的程序。2、訴訟程序與非訟程序的異同?共通點法院主宰的程序法院公權(quán)性判斷?不同點根本差異公開法庭中對審以及判決是否不可欠缺不采用公開原則裁判形式是裁定具體差異從嚴格性到機動性（裁量性）重視不采用嚴格的對審構(gòu)造不采用辯論主義【職權(quán)探知主義】裁判自己拘束力的欠缺,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,四、民事訴訟的目的?基本看法權(quán)利保護說私法秩序維持說糾紛解決說?近時的發(fā)展法律糾紛解決說多元說新權(quán)利保護說程序保障說公共服務(wù)說?兩種訴訟觀法律出發(fā)型與事實出發(fā)型法律（權(quán)利）在先，訴訟（事實）在后訴訟（事實）在先，法律（權(quán)利）在后,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,五、民事訴訟程序的流程1、訴訟前夜起訴前的行動?交涉??ADR?起訴前的信息收集證據(jù)保全?民事保全先予執(zhí)行財產(chǎn)保全2、起訴無訴則無裁判?起訴的方式訴狀提出書面主義?訴狀的記載事項當(dāng)事人、法定代理人請求的趣旨與原因?訴狀的審查補正或駁回?訴狀的送達向被告送達訴訟系屬的發(fā)生,,第一章民事裁判的框架與訴訟程序鳥瞰,3、訴訟的審理?審理原則A當(dāng)事人與法院的作用分擔(dān)辯論主義職權(quán)進行主義B與審理方式有關(guān)的諸原則?口頭辯論的準備?口頭辯論的實施A口頭辯論事實及證據(jù)提出B辯論的限制分離合并C口頭辯論的懈怠?證據(jù)調(diào)查證人詢問等4、判決法院對訴的判斷?終局判決A本案判決B訴訟判決,第二章民事訴訟模式,一、根據(jù)法院與當(dāng)事人的作用分擔(dān)當(dāng)事人主義與職權(quán)主義?當(dāng)事人主義包括辯論主義、處分權(quán)主義、當(dāng)事人進行主義、當(dāng)事人送達主義?職權(quán)主義包括職權(quán)探知主義、職權(quán)證據(jù)調(diào)查、職權(quán)進行主義、職權(quán)送達主義二、辯論主義1、辯論主義與職權(quán)探知主義的意義?辯論主義作為判決基礎(chǔ)的事實確定所必要的資料（訴訟資料）的提出是當(dāng)事人的權(quán)能與責(zé)任。?職權(quán)探知主義作為判決基礎(chǔ)的事實確定所必要的資料（訴訟資料）的提出不僅委于當(dāng)事人的意思，還是法院的職責(zé)。當(dāng)事人辯論主義口頭辯論中裁判資料的收集與提出的職責(zé)與權(quán)能法院職權(quán)探知主義?判決的內(nèi)容僅由當(dāng)事人意思左右的訴訟（或事項）采用辯論主義，反之則采用職權(quán)探知主義,第二章民事訴訟模式,2、辯論主義的根據(jù)理論狀況?本質(zhì)說?手段說?突襲裁判防止說?多元說?程序保障說3、辯論主義的內(nèi)容（三命題）?命題一（主張責(zé)任）權(quán)利關(guān)系的基礎(chǔ)事實，即主要事實，只要當(dāng)事人在口頭辯論中沒有陳述，法院便不得將其作為判決的基礎(chǔ)?訴訟資料與證據(jù)資料的區(qū)分不能以證據(jù)資料補充訴訟資料?主張共通的原則?命題二（自認的拘束力）當(dāng)事人之間沒有爭議的事實沒有必要以證據(jù)認定，法官必須將其作為裁判的基礎(chǔ)，不得作出相反的認定。?命題三（職權(quán)證據(jù)調(diào)查的禁止）,第二章民事訴訟模式,4、與事實有關(guān)的辯論主義的適用對象?主要事實（通說）?權(quán)利抗辯基礎(chǔ)事實行使權(quán)利的意思表示?法律觀點指出義務(wù)法規(guī)不適用辯論主義，為了避免突襲裁判法院必須行使釋明權(quán)向當(dāng)事人指明法律觀點的內(nèi)容。5、辯論主義的適用范圍其根據(jù)是圍繞權(quán)利關(guān)系的私法自治原則?訴訟要件?與婚姻家庭有關(guān)的訴訟?商法上決議效力爭議股東大會決議撤銷訴訟,第二章民事訴訟模式,三、釋明權(quán)與職權(quán)探知主義1、釋明權(quán)的意義為明確訴訟關(guān)系，法院就事實以及法律上的事項向當(dāng)事人發(fā)問、敦促舉證的權(quán)能。訴訟指揮的作用?趣旨補充辯論主義2、釋明權(quán)的行使?期日、期日外、裁判長、陪席法官?當(dāng)事人求問權(quán)或求釋明3、期日外釋明?可以通知4、釋明權(quán)的范圍釋明義務(wù)?懈怠行使后果；過度行使后果?消極的釋明與積極的釋明?違反釋明義務(wù)是否可以上訴分積極的釋明與消極的釋明兩種情形,,第二章民事訴訟模式,四、職權(quán)探知主義1、定義法院不顧當(dāng)事人的辯論，以職權(quán)探知案件的事實關(guān)系并調(diào)查必要證據(jù)的原則。2、趣旨保障接受判決效的第三人的利益?與公益有關(guān)的事項3、職權(quán)探知主義中當(dāng)事人的地位當(dāng)事人的權(quán)能部分受限4、職權(quán)探知主義與職權(quán)調(diào)查事項A職權(quán)調(diào)查事項即便當(dāng)事人沒有提出異議或請求，法院必須根據(jù)發(fā)展的案情進行處理的事項。B職權(quán)調(diào)查與職權(quán)探知的不同?不同層面的問題前者是法院必須以職權(quán)考慮的事項，而后者則是在判斷某事項時，作為基礎(chǔ)資料的收集主動權(quán)在誰手里的問題。職權(quán)探知職權(quán)調(diào)查事項辯論主義,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,一、訴訟行為概念的意義1、訴訟行為的意義訴訟行為發(fā)生訴訟法上法律效果的行為。?如何判斷某行為是訴訟行為還是法律行為主要效果說2、訴訟行為的種類A行為的時間、場所B行為的內(nèi)容與性質(zhì)C行為的目的取效性訴訟行為請求法院；與效性訴訟直接發(fā)生?任意訴訟禁止的原則在職權(quán)進行主義之下，當(dāng)事人不能以合意自由變更程序。但，起訴、訴訟終結(jié)或證據(jù)提出等有效。諸如不起訴合意、撤訴合意、或證據(jù)契約等。二、訴訟程序中的訴訟行為,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,1、請求要求法院作出一定訴訟行為的訴訟行為?？陬^書面方式皆可。請求終局判決?本案請求請求訴訟程序上的事項?訴訟上的請求2、主張、舉證訴訟資料提出行為?當(dāng)事人向法院提出審理判斷所必要事實與證據(jù)的行為稱為判斷資料提出行為（攻擊防御方法提出行為）。法規(guī)適用效果主張?法律上的主張根據(jù)提出的資料可以分為事實主張?事實上的主張證據(jù)提出?舉證?法律上的主張對要件事實適用法規(guī)的效果，即權(quán)利發(fā)生、變更、消滅主張。?對方當(dāng)事人認可法律上主張的陳述作為權(quán)利自白處理。,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,?法律上的主張不僅包括法規(guī)適用的效果，還包括法規(guī)的存否、內(nèi)容以及與解釋適用有關(guān)的意見陳述。??被告對原告法律上的主張的態(tài)度?無條件認可請求的認諾?對訴訟標(biāo)的之權(quán)利義務(wù)的前提權(quán)利義務(wù)表示認可權(quán)利自白（爭議效果）?爭議?事實上的主張當(dāng)事人向法院報告要件事實或關(guān)聯(lián)事實的陳述。??被告對原告事實上的主張的態(tài)度?認可自白；沉默（擬制自白）?爭議否認；不知要證明?認可同時爭議抗辯要證明（抗辯事實）抗辯以一方當(dāng)事人主張事實為基礎(chǔ)的法律效果為前提，同時提出妨礙該法律效果發(fā)生的其他事實（權(quán)利障礙事實或權(quán)利消滅事實）。對于抗辯提出的抗辯叫再抗辯，再再抗辯,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,?舉證要求法院調(diào)查特定的證據(jù)方法或提出證據(jù)的當(dāng)事人的訴訟行為。3、訴訟行為的撤回與撤銷前撤回自由，但為保護對方當(dāng)事人時限定撤回請求法院的行為后不可撤回辯論主義之下，撤回自由，但自認的撤回需要特別條件主張職權(quán)探知主義主義下，法院不認可撤回的效力因為主張事實與職權(quán)收集的事實等同視之。4、訴訟行為與條件不得附加條件與期限，旨在維持程序的安定性，有合理理由時除外。,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,?原則上請求不得附條件與期限?例外的在不損害程序的安定性時，可以附加??明文規(guī)定的例外??解釋上的例外預(yù)備性請求相互邏輯上矛盾的兩個請求為前提，無條件請求審判第一個請求，以法院認可該請求作為第二個請求的解除條件請求法院審判第二個請求。?順序不約束法官5、訴訟行為的評價?成立與否成立要件??有效與否是否可以發(fā)生行為本來的效果???合法與否訴訟法上是否認可該行為????是否有理由,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,?無效訴訟行為的救濟即使無效的訴訟行為并非需要一概加以排斥，從程序安定的角度來看，可以治愈其瑕疵。救濟的方法?追認?補正?瑕疵的治愈?無效訴訟行為的轉(zhuǎn)換?訴訟行為的追完三、訴訟行為與私法行為1、是否可以對訴訟行為適用私法規(guī)定?通說認為不適用私法規(guī)定，僅在符合再審事由時無效。?有力說個別情形下適用私法規(guī)定,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,2、訴訟契約（訴訟上的合意）以對特定訴訟產(chǎn)生一定影響為目的的合意。例如管轄合意、不起訴合意、撤訴合意等?性質(zhì)?私法契約說（多數(shù)說）?訴訟契約說（有力說）3、訴訟上形成權(quán)的行使訴訟中對方當(dāng)事人的權(quán)利主張，提出私法上的形成權(quán)（撤銷權(quán)、解除權(quán)、抵銷權(quán)等）作為抗辯的意思表示。與權(quán)利抗辯比較一個是抗辯權(quán)、一個是形成權(quán)；同時都需要基礎(chǔ)事實行使意思表示?理論狀況?即使撤訴，不喪失解除權(quán)行使的效果。?裁判上抵銷當(dāng)訴訟因撤訴而終結(jié)的時候，無效。裁判上的抵銷抗辯具有雙重屬性訴訟行為同時是私法上的法律行為。?學(xué)說?訴訟行為說?并存說（私法行為說，兩個行為）?兩性說（一個行為）?新并存說（新私法行為說，訴訟行為的效力為私法行為效力的條件）附條件法律行為,第三章口頭辯論中當(dāng)事人的訴訟行為,四、訴訟行為與誠實信義原則1、總論?訴訟上權(quán)能的禁止濫用?訴訟上的禁反言?訴訟上權(quán)能的失效?訴訟狀態(tài)不當(dāng)形成的排除2、各論?訴訟上權(quán)能的禁止濫用回避權(quán)、訴權(quán)、上訴權(quán)、強制執(zhí)行權(quán)?訴訟上的禁反言與先行行為矛盾的后行行為的效力為信義則所否定。?訴訟上權(quán)能的失效為保護對方的信賴毅力，長期不行使的訴訟權(quán)能將被限制（訴權(quán)失效）?訴訟狀態(tài)不當(dāng)形成的排除為取得程序上的地位，故意制造作為地位基礎(chǔ)的事實。（管轄選擇權(quán)濫用）,第四章當(dāng)事人,一、當(dāng)事人1、當(dāng)事人以其名義請求判決以及被作為對方請求判決的人。提法因?qū)徏壎兴煌?、當(dāng)事人的確定?確定的意義確定明確現(xiàn)實中誰具備當(dāng)事人的地位。??學(xué)說的狀況傳統(tǒng)的學(xué)說行動說、表示說（訴狀形式的表示說與實質(zhì)的表示說）、意思說近來的展開適格說（以該當(dāng)訴訟中應(yīng)當(dāng)解決的實體法上的糾紛主體作為當(dāng)事人概念的前提）、并用說（原告以行動說，被告則依次原告的意思、適格、訴狀的表示）、規(guī)范分類說（行為規(guī)范與評價規(guī)范）、糾紛主體特定責(zé)任說3、表示的訂正與任意的當(dāng)事人變更?訴狀的當(dāng)事人欄從A變更為B的情形有表示的訂正如果A與B之間人格同一性無任意的當(dāng)事人變更?任意的當(dāng)事人變更訴訟系屬后，原告轉(zhuǎn)向?qū)ψ畛醣桓嬉酝獾娜似鹪V或最初原告之外的人代替原告起訴。,第四章當(dāng)事人,當(dāng)事人追加當(dāng)事人變更糾紛主體地位的轉(zhuǎn)移訴訟承繼明文規(guī)定當(dāng)事人交替（法定變更）法律上當(dāng)然繼承與任意繼承（參加與引受）糾紛主體地位不轉(zhuǎn)移任意的當(dāng)事人變更沒有明文規(guī)定變更任意?任意的當(dāng)事人變更的理論構(gòu)成（錯誤或遺漏所致）?訴的變更說（德國有力說）?復(fù)合說（新訴提起舊訴撤回說）?新復(fù)合說?特殊行為說以當(dāng)事人變更為目的的特殊訴訟行為。?程序一審口頭辯論終結(jié)前，原則上新當(dāng)事人不承繼舊當(dāng)事人的地位,,,,,第四章當(dāng)事人,三、當(dāng)事人能力1、意義可以成為民事訴訟當(dāng)事人的一般能力。2、當(dāng)事人能力者?實體法上的權(quán)利能力人自然人、法人?沒有法人格的社團等?外國人、無國籍人判斷基準（法院地法說、本國訴訟法說、選擇適用說）3、欠缺當(dāng)事人能力時的處理方式駁回起訴因為當(dāng)事人能力是訴訟要件之一，法院可以依據(jù)職權(quán)調(diào)查。?法院忽視當(dāng)事人能力而做出的本案判決是否有效?舊通說有效。?有力說不產(chǎn)生內(nèi)容上的效力。,第四章當(dāng)事人,四、訴訟能力1、意義訴訟當(dāng)事人自己單獨實施或接受有效訴訟行為的必要能力。訴訟法實體法當(dāng)事人能力（資格）權(quán)利能力訴訟能力行為能力2、訴訟能力人民法上分三類，民訴只有兩類?外國人的訴訟能力法院地法說與本國訴訟法說3、訴訟能力欠缺?訴訟成立過程中欠缺訴訟能力的時候因為訴訟系屬不合法，所以法院在沒有補正訴訟能力欠缺的時候應(yīng)當(dāng)駁回起訴。?訴訟成立后的訴訟行為欠缺訴訟能力的時候訴訟行為無效?無效的救濟追認訴訟成立后喪失訴訟能力的情形法定代理人繼受,第四章當(dāng)事人,四、辯論能力口頭辯論期日以及辯論準備期日等主張或陳述的能力為了訴訟程序順利進行與健全運用司法制度，限制辯論人的資格。法院排斥沒有辯論能力者的陳述，無視其訴訟行為（缺席）五、適格當(dāng)事人1、意義對特定請求可以作為當(dāng)事人實施訴訟、請求本案判決的資格（原告適格與被告適格）?如果把這種資格視為當(dāng)事人的權(quán)能，就叫作“訴訟實施權(quán)”，擁有這個權(quán)能的人為“正當(dāng)當(dāng)事人”。?就與特定請求的關(guān)系而言，當(dāng)事人適格與一般人格能力的當(dāng)事人能力及訴訟能力不同。2、當(dāng)事人適格的判斷基準?一般的情形下請求認可判決所應(yīng)保護的法律利益的歸屬主體為正當(dāng)原告，相對的人則為正當(dāng)?shù)谋桓妗?第四章當(dāng)事人,??根據(jù)訴的類型給付之訴主張訴訟標(biāo)的之給付請求權(quán)的人為正當(dāng)原告，原告所主張的義務(wù)人為正當(dāng)?shù)谋桓妗４_認之訴有確認利益時，當(dāng)事人適格（例外，有對世效的確認訴訟）形成之訴通常，法律條文明文規(guī)定應(yīng)當(dāng)作為原告和被告的人?例外的情形第三人訴訟擔(dān)當(dāng)取代實質(zhì)的適格者（實質(zhì)性利益歸屬主體）或與之并列作為當(dāng)事人實施訴訟、接受本案判決的資格，即第三人被視為適格當(dāng)事人。固有必要的共同訴訟為了一并解決圍繞一定法律關(guān)系的糾紛的全體利害關(guān)系人，只要不是全體共同起訴或被訴，就不能接受本案判決的訴訟。全體共同作為當(dāng)事人始認可當(dāng)事人適格。判決效擴張至第三人的情形為了確保受判決效影響的第三人的程序利益。,,,第四章當(dāng)事人,3、當(dāng)事人適格與否及其判斷當(dāng)事人適格屬于訴訟要件，欠缺時，駁回起訴。法院依據(jù)職權(quán)調(diào)查是否適格（職權(quán)調(diào)查），但判斷資料原則由當(dāng)事人收集（辯論主義），但判決具有對世效的時候，采用職權(quán)探知主義。?如果對不適格當(dāng)事人作出的本案判決，效力如何可以通過上訴撤銷，但一經(jīng)確定，原則上不能再審。六、訴訟擔(dān)當(dāng)為擔(dān)當(dāng)人的法定債權(quán)人的代位訴訟法定訴訟擔(dān)當(dāng)法律賦予第三人訴訟實施權(quán)股東代表訴訟區(qū)分所有物業(yè)管理人職務(wù)上的當(dāng)事人為權(quán)利義務(wù)歸屬主體任意的訴訟擔(dān)當(dāng)?shù)谌嘶跈?quán)利義務(wù)歸屬主體的本人的授權(quán)取得當(dāng)事人適格選定當(dāng)事人,,,,第四章當(dāng)事人,?任意的當(dāng)事人以本人的授權(quán)為基礎(chǔ)，是否可以無條件認可呢答案沖擊律師代理制度，且法律禁止為了實施訴訟行為而轉(zhuǎn)移財產(chǎn)管理處分權(quán)，即訴訟信托的禁止。?學(xué)說?正當(dāng)業(yè)務(wù)說原則上禁止，但出于正當(dāng)?shù)臉I(yè)務(wù)上需要時?實質(zhì)關(guān)系說其前提與法定訴訟擔(dān)當(dāng)一樣，區(qū)分為擔(dān)當(dāng)人的任意訴訟擔(dān)當(dāng)與為本人的任意訴訟擔(dān)當(dāng)。首先，為擔(dān)當(dāng)人的任意訴訟擔(dān)當(dāng)如果對他人權(quán)利關(guān)系有關(guān)的訴訟實施具有自己固有的利益時可以，比如債權(quán)的讓渡人在圍繞該債權(quán)實施訴訟以及房屋的讓渡人在針對不法占有人交付請求的訴訟中。另外，針對本人的任意的訴訟擔(dān)當(dāng)在其與權(quán)利主體具體有同等程度或之上與權(quán)利關(guān)系有關(guān)知識時可以，比如建筑物租賃的管理人等,第四章當(dāng)事人,六、判決效的擴張與當(dāng)事人適格1、具有對世效的判決的情形人事訴訟與社團關(guān)系訴訟（多半是形成訴訟），判決具有對世效，如何確保糾紛解決的實效性，第三人程序保障的方法有?主體面告知第三人訴訟系屬，賦予其訴訟參加的機會?程序原則面處分權(quán)主義、辯論主義的限制、職權(quán)探知主義的采用?結(jié)果（判決）面??股東大會決議撤銷等法人內(nèi)部決議的效力引發(fā)爭議的訴訟中，原告是法定的，但被告適格沒有明文規(guī)定，如何確定呢判例法人學(xué)說?通說法人?有力說直視糾紛的實質(zhì)，對決議的效力于原告正好相反的利害關(guān)系人，例如被原告主張無效的決議所選任的理事等為被告。?福永說第一次的被告（法人），自稱理事等超過一半成員的具有特別利害關(guān)系的人也具有被告適格（第二次的被告），構(gòu)成共同被告（固有必要的共同訴訟）。?中島弘雅原告股東之外的公司關(guān)系人可以分為與原告對立的股東、雇員以及不屬于任何一派沒有積極關(guān)心的普通股東、雇員。被告適格為代表前者的人與代表后者的法人組成。?山本克己首先，在訴訟合法成立的第一個階段，為避免原告為選擇被告二困惑，認可法人被告適格；其次在第二個階段，與糾紛具有具體利益的成員可以共同訴訟參加或共同訴訟輔助參加的形式作為當(dāng)事人實施訴訟行為。為了保障其參加的機會，原告必須向關(guān)系人告知訴訟。,第四章當(dāng)事人,七、訴訟承繼1、意義?定義訴訟系屬中從當(dāng)事人一方繼受實體法上地位的第三人成為新的糾紛主體，作為當(dāng)事人續(xù)行之前的訴訟。相反原則，當(dāng)事人恒定主義系屬中的權(quán)利變動不影響當(dāng)事人適格?趣旨訴訟經(jīng)濟?效果新當(dāng)事人繼受舊當(dāng)事人形成的訴訟狀態(tài)裁判資料之外，提出機會等程序上的地位。因此，自白的拘束力以及錯過時機攻擊防御方法提出限制等由新當(dāng)事人繼受。此外，基于起訴等時效中斷以及期間遵守等效果亦同。?種類當(dāng)然承繼有一定事由當(dāng)事人發(fā)生參加承繼引受承繼有關(guān)系人的請求始得發(fā)生。2、當(dāng)然承繼基于實體法上承繼原因法律上當(dāng)事人發(fā)生訴訟當(dāng)事人交替的情形?原因當(dāng)事人死亡、法人合并而消滅、一定資格人的資格喪失、選定當(dāng)事人全體的資格喪失、破產(chǎn)程序開始的裁定、破產(chǎn)程序,,第四章當(dāng)事人,3、參加承繼引受承繼?參加承繼承繼人自身以請求方式獲得當(dāng)事人的地位?引受承繼因?qū)Ψ疆?dāng)事人請求從而獲得承繼人的當(dāng)事人的地位?趣旨訴訟系屬中訴訟標(biāo)的物讓渡的時候，以承繼人作為當(dāng)事人參加訴訟，繼續(xù)審理，一舉解決與承繼人之間的糾紛。?原因當(dāng)事人生存中，糾紛基礎(chǔ)的實體關(guān)系發(fā)生特定繼承導(dǎo)致第三人取得糾紛主體的地位。,第五章訴,一、訴的概念與起訴1、訴原告就其與被告之間的一定主張（請求）在法律上是否適當(dāng)要求特定法院審理判決的訴訟行為。訴與（訴訟上的）請求法院請求（ACTION）送達原告被告訴要求法院審判的訴訟行為請求（訴訟標(biāo)的）審判對象2、起訴?一審訴訟程序的開始民訴因原告起訴而開始。無訴即無審判。處分權(quán)主義（訴訟開始、審判范圍的設(shè)定，訴訟終結(jié)委于當(dāng)事人意思）?起訴的方式原則上訴狀，例外口頭。?訴狀的記載事項,,第五章訴,訴狀必須具體表明誰對誰提出請求。?必要的記載事項當(dāng)事人及法定代理人請求的趣旨與請求的原因所謂請求的趣旨審判要求的表示，對應(yīng)請求支持判決的主文。請求的原因是特定請求所必要限度內(nèi)的事實（狹義的請求原因）。識別說（此權(quán)利關(guān)系與彼權(quán)利關(guān)系可識別）與理由記載說之分（原告權(quán)利主張正當(dāng)?shù)谋匾聦崳?任意的記載事項作為請求理由的具體事實（廣義的請求原因或主要事實）與請求理由事實有關(guān)的事實（間接事實中重要的以及證據(jù)）二、訴的類型給付之訴現(xiàn)在的與將來的訴的三種類型確認之訴積極的與消極的形成之訴形式的形成訴訟1、給付之訴主張給付請求權(quán)?分類現(xiàn)在與將來（履行期是否在基準時【事實審的口頭辯論終結(jié)時】到來）,,第五章訴,除非有提前請求的必要，否則不能提起將來給付之訴。?判決支持原告請求給付判決，既判力執(zhí)行力駁回原告請求確認判決，給付請求權(quán)不存在具有既判力2、確認之訴特定權(quán)利存否之主張?確認的對象原則上僅限于權(quán)利義務(wù)，但例外的（事實關(guān)系）?種類積極的權(quán)利存在消極的權(quán)利不存在?判決都是確認判決3、形成之訴變動特定法律關(guān)系的法律地位的主張?種類實體法上的形成之訴實體法上的法律關(guān)系變動訴訟法上的形成之訴訴訟法上的法律關(guān)系變動形式性形成之訴雖以變動法律關(guān)系為目的，但訴訟標(biāo)的之形成原因或形成權(quán)非法定?判決支持形成（既判力、形成力）駁回確認（既判力）,第五章訴,三、訴訟要件1、訴訟要件本案判決的前提要件（非訴訟成立要件）?？陬^辯論終結(jié)時還沒有具備的話，駁回判決（訴訟判決）。【訴訟要件的分類】與法院有關(guān)管轄權(quán)與當(dāng)事人有關(guān)實在、當(dāng)事人能力、當(dāng)事人適格與行為有關(guān)起訴的合式性（訴狀合式有效送達訴狀）訴訟成立過程中的訴訟能力、代理權(quán)與訴訟標(biāo)的有關(guān)重復(fù)訴訟禁止、再訴禁止、訴的利益、請求合并以及訴訟中新訴提起等具備各自要件2、訴訟要件的審判?調(diào)查的開始職權(quán)調(diào)查事項與抗辯事項訴訟要件中大部分都是職權(quán)調(diào)查事項，抗辯事項有仲裁契約、不起訴合意等?調(diào)查資料的收集職權(quán)探知主義與辯論主義裁判權(quán)、專屬管轄、當(dāng)事人能力等根據(jù)訴訟要件的公益性進行分類（職權(quán)探知主義）任意管轄、訴的利益、當(dāng)事人適格（辯論主義）,,,第五章訴,?職權(quán)審查方式的提倡一方面同辯論主義型限定于當(dāng)事人的提出資料，但不受自白拘束的折中類型。通說認為，屬于辯論主義型的訴的利益、當(dāng)事人適格，屬職權(quán)探知型的有當(dāng)事人能力、訴訟能力、重復(fù)訴訟禁止等采用職權(quán)審查方式。?訴訟要件的審判與本案的審判雖然訴訟要件審理與本案審理同步進行，但訴訟要件是本案判決的前提，訴訟要件的判斷必須先行于本案判決。三、訴的利益1、意義廣義的就訴訟請求當(dāng)否作出本案判決的正當(dāng)利益或必要性狹義的在具體案件中通過本案判決解決與訴訟標(biāo)的有關(guān)爭議的必要性?靈活性很高的訴訟要件，委于法院的裁量判斷。2、廣義的訴的利益（權(quán)利保護的資格）法律上的爭訟與審判權(quán)的限界?法律上爭訟兩個標(biāo)準訴訟標(biāo)的是當(dāng)事人之間具體的權(quán)利義務(wù)或法律關(guān)系對圍繞訴訟標(biāo)的攻擊防御方法可以適用法律。3、狹義的訴的利益（權(quán)利保護的利益）,,第五章訴,?各種訴共通的利益起訴沒有被禁止（重復(fù)起訴、再訴）沒有抑制訴訟解決的事由（不起訴合意、仲裁契約、原告已經(jīng)得到了認可同一請求的確定判決）訴權(quán)行使非濫用?給付之訴的利益問題將來的給付之訴不能合理期待履行不即時給付違反債務(wù)本旨?確認之訴的利益區(qū)分對向與利益資格與利益（不問時間；原則只考慮現(xiàn)在，例外過去的事實關(guān)系過去法律關(guān)系）?確認利益的內(nèi)容即時確定的利益必要性適當(dāng)性（三種情形）??適當(dāng)性例子積極與消極并存時，不能請求消極確認；請求確認形成權(quán)或請求權(quán)的時候；請求確認將來的權(quán)利關(guān)系，如果考慮到事后變動的可能性。?形成之訴的利益法定,第六章訴訟標(biāo)的,一、訴訟標(biāo)的之意義訴訟標(biāo)的訴訟上的請求（本案判決的對象）作為訴的內(nèi)容是原告（通過法院）向被告提出一定的權(quán)利主張民訴中的審判對象。二、訴訟標(biāo)的論爭（訴訟大小的基本單位）1、四塊試金石請求的合并、訴的變更、重復(fù)訴訟禁止、既判力的客觀范圍2、訴訟標(biāo)的理論?舊訴訟標(biāo)的理論或舊實體法說實體法上的請求權(quán)或形成原因?新訴訟標(biāo)的理論或訴訟法說（一分肢說與二分肢說）?新實體法說實體法上真正值得保護的法律地位??二分肢說要求的給付（訴之聲明事實關(guān)系）；如果僅以接受給付的地位為基準一分肢說??,第六章訴訟標(biāo)的,【舊說與新說之比較】舊說新說訴訟標(biāo)的A訴訟標(biāo)的B訴訟標(biāo)的C（受領(lǐng)權(quán)或法律地位）實體權(quán)A實體權(quán)B實體權(quán)A（法律觀點）實體權(quán)B舊說新說A基于侵權(quán)行為產(chǎn)生損害賠償請求權(quán)C損害賠償金的受領(lǐng)權(quán)B基于違反合同產(chǎn)生損害賠償請求權(quán)訴訟標(biāo)的2個訴訟標(biāo)的1個選擇合并沒有必要訴的變更攻擊防御方法變更不涉及重復(fù)訴訟涉及重復(fù)訴訟既判力不遮斷遮斷后訴請求的趣旨被告支付原告700的判決要求,,第六章訴訟標(biāo)的,三、相關(guān)問題1、選擇性合并為避免兩次給付即請求合并的一種，對于2個請求的相互關(guān)系是法院認可其中之一作為另外一個的解除條件。四、請求事項與判決事項處分權(quán)主義處分權(quán)主義民事訴訟的開始、終了以及訴訟標(biāo)的特定（糾紛處理范圍的特定）由當(dāng)事人自己決定的原則。此乃私法自治原則在民訴中的體現(xiàn)。申請事項必須?判決事項四、部分請求就數(shù)量上可分的一個請求權(quán)數(shù)量上的一部分請求給付。部分請求論部分請求判決確定后是否可以就殘余請求起訴是否既判力遮斷部分請求的訴訟標(biāo)的如何構(gòu)成（與訴權(quán)濫用禁止分割的看法不同。）?理論狀況全面肯定說；明示；信義則；程序保障說；全面否定說（訴訟標(biāo)的既判力說；信義則上失權(quán)效說）,第六章訴訟標(biāo)的,四、起訴的效果1、起訴會引發(fā)種種訴訟上的效果以及私法上的效果。?發(fā)生訴訟系屬。起訴會發(fā)生訴訟系屬。所謂訴訟系屬，即案件處于法院可以判決程序?qū)徖砼袥Q之狀態(tài)。訴訟系屬意味著訴訟在因判決確定、訴訟和解或撤訴、放棄或認諾請求等方式終了之前繼續(xù)。?雖然沒有明文規(guī)定訴訟系屬具體何時發(fā)生，但通說認為訴狀送達被告時發(fā)生訴訟系屬。訴訟于原告、被告及法院三方主體同時具備時始得成立，因為訴狀如果不能送達被告，裁判長則會駁回訴狀。此外，原告向法院提交訴狀的時候，裁判長

簡介：機械加工基礎(chǔ)知識（一）,XX集團有限公司,一、自由公差,（一）、概念自由公差是習(xí)慣叫法，正規(guī)應(yīng)叫未標(biāo)注公差。所謂自由公差不自由，他也是公差，是有明確標(biāo)準的。（二）規(guī)定舊國標(biāo)（HG）15959中，在基準件公差上，把精度等級分成12級。取自其中8、9兩級精度基準件公差，稱為自由尺寸公差。將偏差分為；單向（）或（）、雙向（±）二種。在自由尺寸公差的注解中提示；①自由尺寸公差僅適用于機械加工表面。②自由尺寸公差在工作圖上不標(biāo)注。③單向偏差對于軸用（）號，對于孔、孔深、槽寬、螬深及槽長用（）號，其余均用雙向正負偏差（±）。,,④不能納入上述明確原則的自由尺寸，且有單向偏差要求時，設(shè)計者應(yīng)在工圖中注出，否則按雙向偏差制造。修定后國標(biāo)（GB）180079中，標(biāo)準公差分20級。即；IT01、IT0、IT1至IT18。未注公差尺寸的公差等級規(guī)定為IT12至IT18。一般孔用H（）；軸用H（）；長度用（±），必要時，可不分孔、軸或長度，均采用（±）但圖紙必須注明。（三）執(zhí)行思路應(yīng)該是這樣一個思路吧先看圖紙上是否說了尺寸或者形位公差或者粗糙度的未注公差值請見XXX標(biāo)準或者文件，如果說了那么照著做；如果沒說，廠內(nèi)按廠內(nèi)規(guī)范（成文的或者不成文的）執(zhí)行。我廠執(zhí)行的未注公差等級為IT13既JSJS級。廠標(biāo)中詳細規(guī)定了長度、軸類零件外徑、孔徑、孔深、角度等自由公差，可查表確定。（四）舉例說明,一、自由公差,二、表面粗糙度,（一）定義表面粗糙度是指加工表面具有的較小間距和微小峰谷不平度。其兩波峰或兩波谷之間的距離（波距）很?。ㄔ?MM以下），用肉眼是難以區(qū)別的，因此它屬于微觀幾何形狀誤差。表面粗糙度越小，則表面越光滑。,二、表面粗糙度,（二）作用我們機械加工的目的保證幾何尺寸以及表面質(zhì)量。表面粗糙度的大小，對機械零件的使用性能有很大的影響，主要表現(xiàn)在以下幾個方面①表面粗糙度影響零件的耐磨性。表面越粗糙，配合表面間的有效接觸面積越小，壓強越大，磨損就越快。②表面粗糙度影響配合性質(zhì)的穩(wěn)定性。對間隙配合來說，表面越粗糙，就越易磨損，使工作過程中間隙逐漸增大；對過盈配合來說，由于裝配時將微觀凸峰擠平，減小了實際有效過盈，降低了聯(lián)結(jié)強度。,二、表面粗糙度,③表面粗糙度影響零件的疲勞強度。粗糙零件的表面存在較大的波谷，它們像尖角缺口和裂紋一樣，對應(yīng)力集中很敏感，從而影響零件的疲勞強度。④表面粗糙度影響零件的抗腐蝕性。粗糙的表面，易使腐蝕性氣體或液體通過表面的微觀凹谷滲入到金屬內(nèi)層，造成表面腐蝕。⑤表面粗糙度影響零件的密封性。粗糙的表面之間無法嚴密地貼合，氣體或液體通過接觸面間的縫隙滲漏。此外，表面粗糙度對零件的外觀、測量精度也有影響,二、表面粗糙度,（三）表示方法,二、表面粗糙度,（三）表示方法,二、表面粗糙度,（三）表示方法加工特殊標(biāo)注的，作為了解內(nèi)容，也應(yīng)當(dāng)知道，如紋理要求環(huán)形用字母“C”，平行用字母“”等。加工方式，加工范圍有特殊標(biāo)注的，應(yīng)注意執(zhí)行，取樣長度在標(biāo)注在左下角等。,二、表面粗糙度,（四）新舊符號對比光潔度▽1▽2▽3▽4▽5▽6▽7粗糙度RA50251256332160080RZ20010050251256363光潔度▽8▽9▽10▽11▽12▽13▽14粗糙度RA0400200100005000250012RZ321600800402001000050,二、表面粗糙度,（五）表面粗糙度的選擇（一般常用）,二、表面粗糙度,（五）表面粗糙度的選擇（一般常用）,二、表面粗糙度,（五）表面粗糙度的選擇（一般常用）,二、表面粗糙度,（五）表面粗糙度的測量（一般常用）,,（五）表面粗糙度的測量圖一為類比法的測量塊圖二為觸電測量儀,二、表面粗糙度,（六）影響加工表面質(zhì)量的因素1、影響表面加工質(zhì)量的因素有（1）、積屑瘤（2）、鱗刺（3）、冷硬化（4）、殘余面積（5）、殘余應(yīng)力2、產(chǎn)生原因以上原因與切削用量、刀具幾何參數(shù)、材料、切削液等有關(guān),二、表面粗糙度,（六）影響加工表面質(zhì)量的因素3、一般改善措施以普通碳素鋼為例低速開始形成積屑瘤。中速積屑瘤高度最大。高速當(dāng)速度大于60M/MIN時，切削速度對粗糙度影響不大，一般只有機床精度高、系統(tǒng)剛性允許情況下，采用提高速度改善表面加工質(zhì)量才有顯著效果。一般中低速切削常輔以增大前角RO、選用較小進給量、提高刀具刃磨量和使用良好的切削液等配合，提高加工質(zhì)量。高速鋼刀具耐熱差，一般不適用切削液，有時乳液潤滑，合金刀一般配合切削液來提高加工質(zhì)量。,二、表面粗糙度,（六）影響加工表面質(zhì)量的因素,二、表面粗糙度,（七）總結(jié)表面光潔度是老稱呼，現(xiàn)在國標(biāo)稱為表面粗糙度，是一種微觀幾何形狀誤差指加工零件表面產(chǎn)生微小的峰谷高度差的平均值，用RA表示，單位是微米。當(dāng)然，也有RY、RZ等，不常用。大家看到機械圖紙上有的表面標(biāo)注了一個帶尾巴的小三角，上面寫著一個數(shù)字，譬如說32就是表示這個表面加工后峰谷高度差的平均值為32微米。表面粗糙度從視覺效果上大體分為糙面、光面、霧面和鏡面四種。糙面就是你能夠從該表面看出明顯加工紋理，手感能摸出表面有一定不平。光面指你能夠從該表面看出加工紋理，但是不很明顯，手已經(jīng)很難有不平的觸感了。霧面和鏡面都屬于極光表面，看不出加工紋理。霧面有暗光澤面和亮光澤面之分，鏡面有鏡狀光澤面和鏡面之分。區(qū)別是看其對光線的散射程度越接近鏡面，光線散射越小。對應(yīng)的表面粗糙度為糙面RA為10025光面RA為63032霧面RA為08008鏡面RA為004001現(xiàn)在大家能夠分辨出自己手上的刀子表面是什么面了吧。能看出加工紋路的，就不要自抬身價稱鏡面打磨了,

簡介：廣東醫(yī)學(xué)院附屬醫(yī)院血透中心楊曉濤,血液透析濾過,血液透析濾過（HDF）,定義及概述血液透析濾過（HDF）是血液透析和血液濾過的結(jié)合，具有兩種治療模式的優(yōu)點，可通過彌散和對流兩種機制清除溶質(zhì)，在單位時間內(nèi)比單獨的血液透析或血液濾過清除更多的中小分子物質(zhì)。,血液透析濾過的適應(yīng)癥和禁忌癥,適應(yīng)癥1、常規(guī)透析易發(fā)生低血壓。2、頑固性高血壓。3、常規(guī)透析不能控制的體液過多和心力衰竭。4、嚴重繼發(fā)性甲狀旁腺功能亢進。5、尿毒癥神經(jīng)病變。6、心血管功能不穩(wěn)定、多臟器衰竭及病情危重患者。,禁忌癥1、顱內(nèi)出血或顱內(nèi)壓增高。2、藥物難以糾正的嚴重休克。3、嚴重心肌病變并有難治性心力衰竭。4、活動性出血。5、精神障礙不能配合血液透析治療。,血液透析濾過治療前患者評估（1）,加強?？齐S訪1、CKD4期（估算腎小球濾過率EGFR＜30ML/MIN/173M2）患者均應(yīng)轉(zhuǎn)至腎臟專科隨訪。2、建議每3月評估一次EGFR。3、積極處理并發(fā)癥和合并癥。,對患者進行系統(tǒng)檢查及評估1、系統(tǒng)病史詢問及體格檢查。2、進行心臟、肢體血管、肺、肝、腹腔等器官組織檢查。3、在全面評估基礎(chǔ)上，制定患者病歷檔案。,血液透析濾過治療前患者評估（2）,建立血管通路1、對于EGFR＜30ML/MIN/173M2患者進行上肢血管保護教育。2、建立血管通路。3、定期隨訪、評估及維護保養(yǎng)血管通路。,患者EGFR＜15ML/MIN/173M2時，應(yīng)更密切隨訪1、建議每24周進行一次全面評估。2、評估指標(biāo)包括癥狀、體征、腎功能、血電解質(zhì)及酸堿平衡、HB等指標(biāo)，以決定透析時機。3、開始透析前應(yīng)檢測患者肝炎病毒指標(biāo)、HIV和梅毒血清學(xué)指標(biāo)。4、開始透析治療前應(yīng)對患者凝血功能進行評估。5、透析治療前患者應(yīng)簽署知情同意書。,血液透析濾過的治療方式和處方,（一）治療方式前稀釋置換法、后稀釋置換法及混合稀釋法。（二）處方1、常需較快的血流速度（建議＞250ML/MIN）和透析液流速（500～800ML/MIN），以清除適量的溶質(zhì)。2、置換液補充量后稀釋置換法為15～25L，前稀釋置換法為30～50L。為防止跨膜壓報警，置換量的設(shè)定需根據(jù)血流速度進行調(diào)整。,血液透析濾過的血管通路,（一）臨時性血管通路中心靜脈導(dǎo)管；（二）永久性血管通路動靜脈內(nèi)瘺、移植血管、中心靜脈長期留置導(dǎo)管等。,血液透析濾過的抗凝,（一）治療前患者凝血狀態(tài)評估和抗凝藥物的選擇參照血液凈化的抗凝治療章節(jié)。（二）抗凝方案1、普通肝素一般首劑量03～05MG/KG，追加劑量5～10MG/H，間歇性靜脈注射或持續(xù)性靜脈輸注（常用）；血液透析結(jié)束前30～60MIN停止追加。應(yīng)依據(jù)患者的凝血狀態(tài)個體化調(diào)整劑量。2、低分子肝素一般選擇60～80IU/KG，推薦在治療前20～30MIN靜脈注射，無需追加劑量。3、局部枸櫞酸抗凝枸櫞酸濃度為4～467，臨床常用4枸櫞酸鈉。臨床應(yīng)用局部枸櫞酸抗凝時，需要考慮患者實際血流量、并應(yīng)依據(jù)游離鈣離子的檢測相應(yīng)調(diào)整枸櫞酸鈉和氯化鈣生理鹽水的輸入速度。4、阿加曲班一般首劑量250ΜG/KG、追加劑量2ΜG/KGMIN，或2ΜG/KGMIN持續(xù)濾器前給藥，應(yīng)依據(jù)患者血漿部分活化凝血酶原時間的監(jiān)測，調(diào)整劑量。5、無抗凝劑治療前給與4MG/DL的肝素生理鹽水預(yù)沖、保留灌注20MIN后，再給予生理鹽水500ML沖洗；血液凈化治療過程每30～60MIN，給予100～200ML生理鹽水沖洗管路和濾器。,,（三）抗凝治療的監(jiān)測和并發(fā)癥處理一）抗凝不足引起的并發(fā)癥主要包括①透析器和管路凝血；②透析過程中或結(jié)束后發(fā)生血栓栓塞性疾病。1、常見原因（1）因患者存在出血傾向而沒有應(yīng)用抗凝劑。（2）透析過程中抗凝劑劑量不足。（3）患者先天性或因大量蛋白尿引起的抗凝血酶Ⅲ不足或缺乏，而選擇普通肝素或低分子肝素作為抗凝藥物。2、預(yù)防與處理（1）對于合并出血或出血高危風(fēng)險的患者，有條件的單位應(yīng)盡可能選擇枸櫞酸鈉或阿加曲班作為抗凝藥物；采用無抗凝劑時應(yīng)加強濾器和管路的監(jiān)測，加強生理鹽水的沖洗。（2）應(yīng)在血液凈化實施前對患者的凝血狀態(tài)充分評估,確立個體化的抗凝治療方案。（3）有條件的單位應(yīng)在治療前檢測患者血漿抗凝血酶Ⅲ的活性，已明確是否適用肝素或低分子肝素。（4）發(fā)生濾器凝血后應(yīng)及時更換濾器；出現(xiàn)血栓栓塞性并發(fā)癥的患者應(yīng)給予適當(dāng)?shù)目鼓?、促纖溶治療。,,二）出血1、常見原因（1）抗凝劑劑量使用過大。（2）合并出血性疾病。2、預(yù)防與處理（1）血液凈化實施前應(yīng)評估患者的出血風(fēng)險。（2）在對患者血液透析前和過程中凝血狀態(tài)檢測和評估基礎(chǔ)上，確立個體化抗凝治療方案。（3）對于發(fā)生出血的患者，應(yīng)重新評估患者的凝血狀態(tài)，停止或減少抗凝藥物劑量，重新選擇抗凝藥物及其劑量。（4）針對不同出血的病因給予相應(yīng)處理，并針對不同的抗凝劑給予相應(yīng)的拮抗劑治療。肝素或低分子肝素過量可給予適量的魚精蛋白；枸櫞酸鈉過量補充鈣制劑；阿加曲班過量可短暫觀察，嚴重過量可給予凝血酶原制劑或血漿。,,（三）抗凝劑本身的藥物不良反應(yīng)1、肝素誘發(fā)的血小板減少癥（HIT）（1）病因機體產(chǎn)生抗肝素血小板4因子復(fù)合物抗體所致。（2）診斷應(yīng)用肝素類制劑治療后5～10日內(nèi)血小板下降50以上或降至10萬/ΜL以下，合并血栓、栓塞性疾?。ㄉ铎o脈最常見）以及HIT抗體陽性可以臨床診斷HIT；停用肝素5～7日后，血小板數(shù)可恢復(fù)至正常則更支持診斷。（3）治療停用肝素類制劑，并給予抗血小板、抗凝或促纖溶治療，預(yù)防血栓形成；發(fā)生HIT后，一般禁止再使用肝素類制劑。在HIT發(fā)生后100天內(nèi)，再次應(yīng)用肝素或低分子肝素可誘發(fā)伴有全身過敏反應(yīng)的急發(fā)性HIT。2、高脂血癥、骨質(zhì)脫鈣（1）病因長期使用肝素或低分子肝素所致。與肝素相比，低分子肝素較少發(fā)生。（2）預(yù)防與處理在保障充分抗凝的基礎(chǔ)上，盡可能減少肝素或低分子肝素劑量；對存在明顯高脂血癥和骨代謝異常的患者，優(yōu)先選擇低分子肝素；給予調(diào)脂藥物、活性維生素D和鈣劑治療。3、低鈣血癥、高鈉血癥和代謝性堿中毒（1）病因枸櫞酸鈉使用劑量過大或使用時間過長，或患者存在電解質(zhì)和酸堿失衡。（2）預(yù)防與處理采用無鈣、無堿、無鈉的置換液；治療過程中密切監(jiān)測游離鈣離子濃度、調(diào)整枸櫞酸鈉輸入速度和劑量；發(fā)生后應(yīng)改變抗凝方式，并調(diào)整透析液和置換液的成份，給予積極糾正。,血液透析濾過的血濾器選擇HDF使用的透析器與HF使用的透析器類似，為高通量透析器或濾器。,置換液的組成1、無菌、無致熱源置換液內(nèi)毒素＜003EU/ML、細菌數(shù)＜1106CFU/ML。2、置換液的成份應(yīng)與細胞外液一致。常用置換液配方（MMOL/L）鈉135～145、鉀20～30、鈣125～175、鎂05～075、氯103～110、碳酸氫鹽30～34。,置換液的制備1、聯(lián)機法（ONLINE）為目前主要方式，反滲水與濃縮液按比例稀釋制備成置換液，再經(jīng)過濾后輸入體內(nèi)。2、用靜脈輸液制劑制作因價格昂貴，臨床基本不使用。,血液透析濾過的置換液,血液透析濾過的操作程序及監(jiān)測1,（一）物品準備血液透析濾過器、血液透析濾過管路、安全導(dǎo)管（補液裝置）、穿刺針、無菌治療巾、生理鹽水、一次性沖洗管、消毒物品、止血帶、一次性手套、透析液等。（二）開機自檢檢查透析機電源線連接是否正常。打開機器電源總開關(guān)。按照要求進行機器自檢。（三）血液透析濾過器和管路的安裝檢查血液透析濾過器及管路有無破損，外包裝是否完好。查看有效日期、型號。按照無菌原則進行操作。安裝管路順序按照體外循環(huán)的血流方向依次安裝。置換液連接管安裝按照置換液流向順序安裝。,血液透析濾過的操作程序及監(jiān)測2,血液透析濾過的操作程序及監(jiān)測3,步驟五,步驟七,步驟六,步驟八,血液透析濾過的操作程序及監(jiān)測4,步驟九,步驟十一,步驟十,步驟十二,血液透析濾過的操作程序及監(jiān)測5,步驟十三,步驟十四,建立體外循環(huán)（上機）11、血管通路準備（1）動靜脈內(nèi)瘺穿刺1）檢查血管通路有無紅腫，滲血，硬結(jié)；并摸清血管走向和搏動。2）選擇穿刺點后，用碘伏消毒穿刺部位。3）根據(jù)血管的粗細和血流量要求等選擇穿刺針。4）采用階梯式、鈕扣式等方法，以合適的角度穿刺血管。先穿刺靜脈，再穿刺動脈，動脈端穿刺點距動靜脈內(nèi)瘺口3CM以上、動靜脈穿刺點的距離10CM以上為宜，固定穿刺針。根據(jù)醫(yī)囑推注首劑量肝素（使用低分子肝素作為抗凝劑，應(yīng)根據(jù)醫(yī)囑上機前靜脈一次性注射）。,建立體外循環(huán)（上機）2（2）中心靜脈留置導(dǎo)管連接1）準備碘伏消毒棉簽和醫(yī)用垃圾袋。2）打開靜脈導(dǎo)管外層敷料。3）患者頭偏向?qū)?cè)，將無菌治療巾墊于靜脈導(dǎo)管下。4）取下靜脈導(dǎo)管內(nèi)層敷料，將導(dǎo)管放于無菌治療巾上。5）分別消毒導(dǎo)管和導(dǎo)管夾子，放于無菌治療巾內(nèi)。6）先檢查導(dǎo)管夾子處于夾閉狀態(tài)，再取下導(dǎo)管肝素帽。7）分別消毒導(dǎo)管接頭。8）用注射器回抽導(dǎo)管內(nèi)封管肝素，推注在紗布上檢查是否有凝血塊，回抽量為動、靜脈管各2ML左右。如果導(dǎo)管回抽血流不暢時，認真查找原因，嚴禁使用注射器用力推注導(dǎo)管腔。9）根據(jù)醫(yī)囑從導(dǎo)管靜脈端推注首劑量肝素（使用低分子肝素作為抗凝劑時，應(yīng)根據(jù)醫(yī)囑在上機前靜脈一次性注射），連接體外循環(huán)。10）醫(yī)療污物放于醫(yī)療垃圾桶中。,建立體外循環(huán)（上機）32、血液透析濾過中的監(jiān)測（1）體外循環(huán)建立后，每小時測量血壓、脈搏，詢問患者的自我感覺，觀察穿刺部位有無滲血、穿刺針有無脫出移位，詳細記錄在血液濾過記錄單上。（2）自我查對1）按照體外循環(huán)管路走向的順序，依次查對體外循環(huán)管路系統(tǒng)各連接處和管路開口處，未使用的管路開口應(yīng)處于加帽密封和夾閉管夾的雙保險狀態(tài)。2）根據(jù)醫(yī)囑查對機器治療參數(shù)。（3）雙人查對自我查對后，與另一名護士同時再次查對上述內(nèi)容，并在治療記錄單上簽字。（4）如果患者血壓、脈搏等生命體征出現(xiàn)明顯變化，應(yīng)隨時監(jiān)測，必要時給予心電監(jiān)護。,回血（下機）1、基本方法（1）消毒用于回血的生理鹽水瓶塞和瓶口。（2）插入無菌大針頭，放置在機器頂部。（3）調(diào)整血液流量至50～100ML/MIN。（4）關(guān)閉血泵。夾閉動脈穿刺針夾子，拔出動脈針，按壓穿刺部位。（5）擰下穿刺針，將動脈管路與生理鹽水上的無菌大針頭連接。（6）打開血泵，用生理鹽水全程回血?；匮^程中，可使用雙手揉搓血液濾過器，但不得用手擠壓靜脈端管路；當(dāng)生理鹽水回輸至靜脈壺、安全夾自動關(guān)閉后，停止繼續(xù)回血；不宜將管路從安全夾中強制取出。（否則易發(fā)生凝血塊入血或空氣栓塞）（7）夾閉靜脈管路夾子和靜脈穿刺針處夾子，拔出靜脈針，壓迫穿刺部位2～3MIN左右。用彈力繃帶或膠布加壓包扎動、靜脈穿刺部位10～20MIN后，檢查動、靜脈穿刺針部位無出血或滲血后松開包扎帶。（8）整理用物。測量生命體征，記錄治療單，簽名。（9）治療結(jié)束囑患者平臥10～20分鐘，生命體征平穩(wěn)，穿刺點無出血，聽診內(nèi)瘺雜音良好。（10）向患者交代注意事項，送患者離開血液凈化中心。,2、推薦ONLINE模式回血（下機）,十、并發(fā)癥及處理（一）反超濾1、原因低靜脈壓、低超濾率或采用高超濾系數(shù)的透析器時，在透析器出口，血液側(cè)的壓力可能低于透析液側(cè)，從而出現(xiàn)反超濾，嚴重可致患者肺水腫。臨床不常見。2、預(yù)防調(diào)整適當(dāng)TMP（100～400MMHG）及血流量（常250ML/MIN）。（二）蛋白丟失高通量透析膜的應(yīng)用，使得白蛋白很容易丟失，在行HDF治療時，白蛋白丟失增多，尤其是后稀釋置換法。（三）缺失綜合征高通量血液透析能增加可溶性維生素、蛋白、微量元素和小分子多肽等物質(zhì)的丟失。因此，在行血液透析濾過治療時，應(yīng)及時補充營養(yǎng)。,

簡介：1,店鋪終端日常管理,店鋪日常管理工作流程店鋪營業(yè)不同周期的工作側(cè)重點店鋪促銷期間工作側(cè)重點店鋪緊急事件處理與各類人員的日常往來技巧,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,2,分組討論,請列出店長在每日營業(yè)前、營業(yè)中、營業(yè)后的工作內(nèi)容及工作重點。請列出周一到周日，每周閑時與忙時的工作側(cè)重點。請列出促銷活動前中后的工作側(cè)重點。,3,日常管理工作流程營業(yè)前,4,日常管理工作流程營業(yè)中,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,5,日常管理工作流程營業(yè)后,6,店鋪營業(yè)不同周期的工作側(cè)重點,7,店鋪促銷期間工作側(cè)重點,8,店鋪緊急事情處理,店長開始承擔(dān)處理緊急狀況的責(zé)任,9,難纏顧客投訴的處理,分析顧客投訴的原因，過錯在哪邊態(tài)度至關(guān)重要，不可因顧客無理而態(tài)度惡化顧客提出的過分要求，一定要耐心解釋不要一開始就讓你的上級接觸，應(yīng)先由你自己處理為避免自己情緒激動，可換人、換地點、換時間處理萬一不行，應(yīng)請上級、商場甚至報警處理,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,10,危機意外處理的方法,11,危機意外處理的方法,12,與商場人員的往來技巧,案例商場為了保證新年活動中，各專柜貨品齊全，所有商家不讓出貨；但公司有自己活動的同時，為了配合整體門店產(chǎn)品協(xié)調(diào)，產(chǎn)品組要求店鋪之間調(diào)貨。你的上級要求將一批貨品調(diào)到另一家店，你去樓層經(jīng)理處申請出貨，而樓層經(jīng)理認為本來備貨就不多，不同意。你該怎么辦,13,與商場人員的往來技巧,熟悉商場的管理制度溝通時從商場的角度考慮做好充分準備再去溝通不要用公司制度為理由去解釋多請示商場領(lǐng)導(dǎo)，多主動溝通不要輕易承諾商場提出的要求,14,與其他部門的人員日常往來技巧,熟悉流程知道該找誰重要的事情要先報告上級再找相關(guān)部門遵循流程，持續(xù)追蹤溝通不暢及時報告上級請求協(xié)助，但報告時不要帶著情緒積極配合其他部門的工作,15,第四單元店鋪人員管理,了解導(dǎo)購的風(fēng)格如何進行合理排班與導(dǎo)購的基本溝通方法,16,Y一代導(dǎo)購的特點,極強的上進心權(quán)力欲望強，敢想敢要不求報酬，但求開心萬千寵愛在一身，不能受挫折易受情緒影響對公司的忠誠度低,17,你了解店員嗎不同類型店員之分析,培訓(xùn)輔導(dǎo)技能,激勵授權(quán),輔導(dǎo)心態(tài),其他考慮,人材,人財,人裁,人才,18,了解店員嗎日常工作中去了解,從言語面來了解從行動面來了解從成果面來了解現(xiàn)場走動一對一溝通,19,如何進行排班,排班應(yīng)公平公正新老搭配，強弱結(jié)合考慮導(dǎo)購之間的人際關(guān)系，過于親密或有矛盾不安排一個班節(jié)假日、促銷活動之前進行調(diào)班，必要時安排特別班,20,如何進行工作分派,確定周間和時段的工作安排表，確定具體負責(zé)人并公示預(yù)先定妥工作合格標(biāo)準店員完成工作安排表某項工作后即記錄指定突發(fā)情況下的處理負責(zé)人定期追蹤工作分派內(nèi)容,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,21,如何化解個別導(dǎo)購對你的不滿,要積極靠近，大膽管理保持相應(yīng)的距離對其批評要有準備及時培養(yǎng)業(yè)務(wù)骨干適當(dāng)給予幫助，曉之以情,22,如何處理導(dǎo)購的抱怨,V4,23,角色扮演,分組對抗以剛才的案例為背景，組內(nèi)討論出處理的方法。組與組交叉扮演店長與導(dǎo)購進行溝通，對抗性角色演練。不可過于刁難。,24,如何處理導(dǎo)購的抱怨,耐心傾聽，不要立即反駁仔細分析抱怨的原因不要附和或參與抱怨合理解釋說明不要給抱怨的店員貼上標(biāo)簽關(guān)懷關(guān)心店員,25,如何處理導(dǎo)購之間的沖突,V5,,26,角色扮演,分組對抗以剛才的案例為背景，組內(nèi)討論出處理的方法。組與組交叉扮演店長與導(dǎo)購進行溝通，對抗性角色演練。不可過于刁難。,27,如何處理導(dǎo)購之間的沖突,及時控制爭吵局面；問詢第三方情況；控制了局面要向顧客解釋并致歉，維護品牌形象，同時安撫其他導(dǎo)購安心工作；將兩人隔離，找雙方各自單獨談話了解情況；從公平公正雙方都能口服心服的接受的角度找出解決方案將兩人同時溝通最終的解決方案，并撮合兩人解開心結(jié)、握手言和。,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,28,如何批評導(dǎo)購的錯誤行為,V6,29,角色扮演,分組對抗以剛才的案例為背景，組內(nèi)討論出處理的方法。組與組交叉扮演店長與導(dǎo)購進行溝通，對抗性角色演練。不可過于刁難。,30,如何批評導(dǎo)購的錯誤行為,批評要因人而異商討式一針見血式循序漸進式暗示式批評要顯得有誠意，目的是為幫助店員成長不可隨便發(fā)脾氣批評要描述具體行為不針對、不評價店員本身及時直接當(dāng)面批評，不可背后批評盡量私下批評，不要傷及店員的面子,31,如何贊賞導(dǎo)購,V7,32,角色扮演,分組對抗以剛才的案例為背景，組內(nèi)討論出處理的方法。組與組交叉扮演店長與導(dǎo)購進行溝通，對抗性角色演練。不可過于刁難。,33,如何贊賞導(dǎo)購,要明確具體，描述好的行為要觀察出不同之處予以贊賞贊賞同時如果能捎帶指出小缺點，店員會認為贊賞更真實要逐步升級贊賞,34,如何處理屢教不改的導(dǎo)購,V8,35,角色扮演,分組對抗以剛才的案例為背景，組內(nèi)討論出處理的方法。組與組交叉扮演店長與導(dǎo)購進行溝通，對抗性角色演練。不可過于刁難。,36,如何處理屢教不改的導(dǎo)購,店長在談話起初不能夠太親和要讓員工感覺很嚴厲；開門見山地說出談話的目的；要談員工錯誤的事實不要談感受（談事實不談感受的原則）；強調(diào)制度和規(guī)定及處罰措施，讓員工警覺；引導(dǎo)他承認自己不愿接受這樣的處罰和后果，提高他對此事的重視程度；詢問員工屢教不改的根源；本著幫助員工解決問題的態(tài)度，針對癥結(jié)所在積極的幫助員工尋找解決方法；與員工共同商議解決方法，以達成一致；提出希望和要求；引導(dǎo)員工自己真誠的做保證；,37,第五單元店鋪的貨品管理,如何進行補貨如何做好庫存貨品管理盤點作業(yè)流程及要點貨品防損貨品分析基礎(chǔ),38,如何進行補貨,對門店的貨品庫存必須準確把握隨時了解商品的銷售動態(tài)熟悉門市商品管理，包含陳列位置、出樣量把握季節(jié)變化、節(jié)假日、促銷活動對貨品銷售的影響訂貨量按暢銷品、滯銷品按,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,39,如何做好庫存貨品管理,庫存商品要進行定位管理所保管的商品要分門別類，整齊碼放，不要隨意堆積快銷的貨品應(yīng)放在小倉最方便取到的地方必須保管好殘次品，殘次品與正品必須分開放置，每月對殘次品進行盤點核實,40,盤點作業(yè)流程及要點,41,貨品防損,外部損耗內(nèi)部損耗,42,外部損耗,商品被顧客偷竊的損耗顧客帶大型的包進店顧客攜帶物品離店，沒有付錢顧客數(shù)人一起進店購物，掩護偷竊營業(yè)高峰期要大聲提醒及店員之間互相配合,作業(yè)錯誤的損耗其他營業(yè)調(diào)貨商品沒有記錄對顧客的賠償沒有記錄對顧客的優(yōu)惠沒有記錄臨時退、換貨沒有記錄促銷商品沒有記錄,43,內(nèi)部損耗,當(dāng)?shù)陠T發(fā)生下列情況時，店長應(yīng)提高警覺，觀察店員是否有損耗動機店員沒有請假就擅自離開門店店員無證據(jù)卻懷疑他人不誠實店員的工作態(tài)度異常店員抱怨報表難以和現(xiàn)金收支核對起來,店員造成內(nèi)部損耗時，有幾種表現(xiàn)商品短缺，所收服飾數(shù)目或結(jié)算核查數(shù)目時總和數(shù)目不符和店員自己購物，將高價物以低價方式購入店員監(jiān)守自盜開門和關(guān)門時偷竊商品下班或輪休時，偷竊商品,44,貨品數(shù)據(jù)分析基礎(chǔ),ABC分析法主力商品為何主力商品對顧客之吸引為何暢銷商品為何滯銷商品為何Z區(qū)商品為何,45,暢銷品處理,,找到暢銷品。找出暢銷理由，分析總結(jié)。增加備貨量與補貨量，并做重點陳列。,讓暢銷的商品更暢銷,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,46,找到滯銷品，查找原因。先進行重點陳列。滯銷品通過更換位置，可以處理1/3的貨品，剩余2/3的貨品則需要提報促銷處理。,處理不好,形象差，惡性循環(huán),影響銷售,滯銷品處理,47,第六單元,例會的意義例會的內(nèi)容早會流程,48,各店員銷售目標(biāo)之分配與調(diào)整。檢討、指導(dǎo)目標(biāo)達成之方法。報告銷售現(xiàn)狀并作預(yù)測。各種銷售情報的交換。重要事項上傳下達，保持良好溝通有序安排，提高工作效率培訓(xùn)及經(jīng)驗分享,例會的意義,49,例會的內(nèi)容,早會昨日業(yè)績的喜報公布，當(dāng)眾獎勵店長對昨日工作的整體進行分析和點評，分享昨日的工作細節(jié)，提出本日工作目標(biāo)。就員工的實際情況逐個提出其在工作中的問題。專題輔導(dǎo)和培訓(xùn)優(yōu)秀銷售人員的案例分享激勵銷售人員的士氣和斗志，調(diào)整情緒讓銷售人員自我確立當(dāng)日的工作目標(biāo)。晚會簡要總結(jié)當(dāng)日工作鼓勵并感謝大家,50,問候,頭日情況,今日安排,要求事項,公司信息,個人感想,銷售貨品服務(wù)陳列安全紀律促銷通知,聯(lián)絡(luò)事項,早會流程,51,問候,“早上好”“各位好”“大家辛苦了”（晚會）“謝謝”（結(jié)束時）,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,52,問候,個人感想,工作體會個人經(jīng)驗自我反省工作建議善意提醒,53,問候,個人感想,頭日情況,達標(biāo)與否有異常嗎有無收獲變化點反省點,54,問候,個人感想,頭日情況,計劃目標(biāo)任務(wù)分配人員調(diào)配注意事項,今日安排,55,問候,個人感想,頭日情況,今日安排,要求事項,紀律要點時間聯(lián)絡(luò)配合,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,56,問候,個人感想,頭日情況,今日安排,要求事項,促銷活動經(jīng)營動態(tài)市場情況流程變化,公司信息,57,聯(lián)絡(luò)事項,問候,個人感想,頭日情況,今日安排,要求事項,公司信息,會議通知特別提醒,58,角色扮演,每組進行討論，設(shè)計一個早會程序，時間10分鐘。每組實施早會，組內(nèi)成員模擬店鋪早會，每組演練時間15分鐘。評選最佳早會演練組，頒獎。,更多資料在資料搜索網(wǎng)WWW3722CN海量資料下載,

簡介：怎樣才能創(chuàng)輝煌,,期中考試總結(jié)班會,禹村實驗學(xué)校六年級（6）班,今天主要談三個問題,1學(xué)習(xí)成績,龍虎榜,不知現(xiàn)在還能不能稱為“龍虎”,龍虎榜,學(xué)習(xí)之星,班級進步之星,班級明星,BESTWISHFORYOU,班前十名,明天更輝煌,學(xué)科冠軍,BESTWISHFORYOU,萬用卡,語文前五名,明天更輝煌,BESTWISHFORYOU,明天更輝煌,語文學(xué)習(xí)方法,數(shù)學(xué)前五名,數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)方法,BESTWISHFORYOU,萬用卡,英語前五名,明天更輝煌,BESTWISHFORYOU,萬用卡,英語學(xué)習(xí)方法,明天更輝煌,BESTWISHFORYOU,綜合科前五名,明天更輝煌,文明之師,2考試作弊,最后的幾句話,1認真地對待自己的求學(xué)之路。,3認真地對待每一道題。,2認真地對待每一節(jié)課。,同學(xué)們存在的問題,1遲到現(xiàn)象不斷發(fā)生。,2上課不夠?qū)Ｐ模矚g說說話，學(xué)習(xí)不夠自覺，很被動。,3對考試不夠重視，抱著僥幸的心理，未能仔細的閱讀有關(guān)答卷的注意事項。,4交友不慎,數(shù)學(xué)課中存在的問題,1上課不夠?qū)Ｐ?，喜歡說說話，學(xué)習(xí)不夠自覺，很被動。,2作業(yè)不能獨立自主的完成。,3平時未能養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，遇到問題不能堅持思考。,4很多知識出現(xiàn)回生現(xiàn)象。,5練習(xí)量不夠，不能檢驗和鞏固新學(xué)的知識點。,6各知識點的綜合交匯問題處理方法欠缺。,7基礎(chǔ)題答起來太過草率，未能仔細思考所考察的知識點和處理的方法。,8時間的合理分配出了問題。,9平時學(xué)習(xí)未能做到“知其然，知其所以然”。,學(xué)習(xí)如逆水行舟，不進則退,你明白這個道理嗎,成功，是世界上任何人都羨慕的；失敗，是世界上任何人都害怕和討厭的。,小故事大道理,成功的秘訣開學(xué)第一天，古希臘大哲學(xué)家蘇格拉底對學(xué)生們說“今天咱們只學(xué)一件最簡單也是最最容易做的事兒。每人把胳膊盡量往前甩，然后再盡量往后甩?！闭f著，蘇格拉底示范了一遍?！皬慕裉扉_始，每天做300下。大家能做到嗎”學(xué)生們都笑了。這么簡單的事，有什么做不到的過了一個月，蘇格拉底問學(xué)生們“每天甩手300下，哪些同學(xué)堅持了”有90％的同學(xué)驕傲地舉起了手。又過了一個月，蘇格拉底又問，這回，堅持下來的學(xué)生只剩下八成。一年過后，蘇格拉底再一次問大家“請告訴我，最簡單的甩手運動，還有哪幾位同學(xué)堅持了”這時，整個教室里，只有一人舉起了手。這個學(xué)生就是后來成為古希臘另一位大哲學(xué)家的柏拉圖。世間最容易的事是堅持，最難的事也是堅持。說它容易，是因為只要愿意做，人人能做到；說它難，是因為真正能做到的，終究只是少數(shù)人。成功在于堅持。這是一個并不神秘的秘訣。,捫心自問柏拉圖為什么能取得成功出人頭地他其實并沒有什么驚人之舉，沒有什么過人的智慧，他只不過是堅持下去了，比一般的人做得好一點。請大家記住只要你比一般人做得好一點僅僅是好一點你就一定能出人頭地請同學(xué)們捫心自問我和班上和級里品學(xué)兼優(yōu)的同學(xué)相比，我輸在哪里我還會重蹈以往失敗之覆轍嗎,讓我們一起籌劃未來，訂立班級與個人的下一個目標(biāo),養(yǎng)成讓自己進步的25個習(xí)慣一．永遠不說三個字“不可能”。二．凡事第一反應(yīng)是找方法，而非是找借口。三．遇到挫折時大聲對自己說“太棒了，我終于有機會成長了?！彼模徽f消極的話，不落入消極的情緒當(dāng)中，一旦出現(xiàn)問題應(yīng)正面處理。五．凡事先定訂目標(biāo)，并盡量制作夢想版。,六．凡事預(yù)先做計劃，盡量將目標(biāo)視覺化。七．是工作和學(xué)習(xí)的時間，就要全部的用在工作和學(xué)習(xí)上，不要盜用工作和學(xué)習(xí)的時間。八．養(yǎng)成記錄的習(xí)慣，不要太依賴自己的腦袋記憶。九．隨時記錄靈感。十．把重要的觀點，目標(biāo)，方法寫下來，并貼出來，隨時提醒自己。,十一．走路比平時快30，走路是腳尖用力向前推進，肢體語言健康有力，不懶散，不頹廢。十二．每天出門照鏡子，給自己一個自信的微笑。十三．每天自我反省一下，自檢一下。十四．開會時坐前排。十五．時時刻刻微笑待人處事。十六．用心傾聽，不打斷別人的話，作一個傾聽高手。,十七．說話聲聲有力，能感染自己，能產(chǎn)生磁場。十八．同理心，說話之前先考慮對方的感受。十九．每天有意識的真誠的贊美別人三次以上。二十．及時寫感謝卡。二十一．用關(guān)心和自責(zé)的口吻說話，責(zé)人之前先責(zé)己。二十二．每天進步一點點，日有一新，月有一進，每天多做一件事。,二十三．節(jié)儉并定期存錢。二十四．時常運用頭腦風(fēng)暴。二十五．遵守誠信，說到做到。,時不我待最后讓我們體驗一下一分鐘有多長,,,,,開始,,,,,60,,,,,59,,,,,58,,,,,57,,,,,56,,,,,55,,,,,54,,,,,53,,,,,52,,,,,51,,,,,50,,,,,49,,,,,48,,,,,47,,,,,46,,,,,45,,,,,44,,,,,43,,,,,42,,,,,41,,,,,40,,,,,39,,,,,38,,,,,37,,,,,36,,,,,35,,,,,34,,,,,33,,,,,32,,,,,31,,,,,30,,,,,29,,,,,28,,,,,27,,,,,26,,,,,25,,,,,24,,,,,23,,,,,22,,,,,21,,,,,20,,,,,19,,,,,18,,,,,17,,,,,16,,,,,15,,,,,14,,,,,13,,,,,12,,,,,11,,,,,10,,,,,9,,,,,8,,,,,7,,,,,6,,,,,5,,,,,4,,,,,3,,,,,2,,,,,1,,教師怎樣有效地進行期末復(fù)習(xí),期末將近。每年這個時候，是我們老師和學(xué)生最累的時候，因為枯燥和乏味的復(fù)習(xí)使我們身心疲憊。那么如何提高復(fù)習(xí)的效率呢,上好復(fù)習(xí)課首先，要把握住復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想；其次，課中要講究方法，處理好幾個環(huán)節(jié)。要認真地備課。第三；接受幾個建議。,,一、把握住復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想,1追求科學(xué)高效，摒棄“題海戰(zhàn)術(shù)”，拒絕知識羅列，構(gòu)建思想方法，滲透情感教育，培、養(yǎng)綜合能力，是復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想。,一、把握住復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想,2期末復(fù)習(xí)是期末考試取得好成績的有力保證，首先，教師們應(yīng)在思想上重視它，不能馬虎麻痹。因為期末考試考查面涵蓋一學(xué)期的內(nèi)容，全面檢測我們的知識歸納能力，是檢驗我們一學(xué)期教學(xué)效果的主要形式之一。學(xué)教了半年了，學(xué)生究竟學(xué)得怎么樣學(xué)生自己想知道，家長也想知道。而這個效果可以通過考試來檢驗。因此，教師們一定要端正思想，不要認為“復(fù)習(xí)”是可有可無，一定要下功夫搞好。,1系統(tǒng)性原則。復(fù)習(xí)不是把平時學(xué)習(xí)過的內(nèi)容重復(fù)一遍，而是要把平時所學(xué)的局部的、分散的、零碎的知識縱橫聯(lián)系，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，使學(xué)生進一步明確各部分教材的地位與作用，揭示各部分內(nèi)容之間的內(nèi)在聯(lián)系。所以復(fù)習(xí)時，可采用“以線串珠”的方法，把知識概括成表格式、綱要式、圖示式、口訣式，便于記憶與理解。2基礎(chǔ)性原則。無論哪一種復(fù)習(xí)都要抓住基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)與基本技能訓(xùn)練?；A(chǔ)知識的復(fù)習(xí)要弄清這些基礎(chǔ)知識是怎樣提出來的具體內(nèi)容是什么應(yīng)怎樣敘述與證明有何主要應(yīng)用應(yīng)用時應(yīng)注意什么它和其它基礎(chǔ)知識有什么聯(lián)系等等；基本技能訓(xùn)練在復(fù)習(xí)中應(yīng)引起高度重視，要有意識地讓學(xué)生多練習(xí)一些能直接運用基礎(chǔ)知識來解的題目。另外，該記住的一些詞語、數(shù)據(jù)、圖形、定義、定理、定律、法則、公式以及一些技巧、方法，都應(yīng)要求學(xué)生力爭記住，知識缺漏要補上。,一、把握住復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想,3重點性原則。復(fù)習(xí)課內(nèi)容一般都較多，時間又有限。因此不能面面俱到，不能眉毛胡子一把抓，而是要有重點地復(fù)習(xí)，做到①突出重點教材的復(fù)習(xí)；②突出重點概念、重點例習(xí)題、重點解題思想與方法的復(fù)習(xí)；③突出重點薄弱環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)；④突出重點難點的復(fù)習(xí)。4及時性原則。復(fù)習(xí)過程的每一個環(huán)節(jié)，教師要及時地了解學(xué)生的復(fù)習(xí)情況，及時幫助學(xué)生排憂解難，及時地反饋評價和矯正學(xué)生復(fù)習(xí)的情況，使每一位學(xué)生通過復(fù)習(xí)都有所提高，有所進步。,一、把握住復(fù)習(xí)課的指導(dǎo)思想,二、講究方法,要想取得好成績，除了平時努力學(xué)習(xí)，打好基礎(chǔ)，提高能力外，期末復(fù)習(xí)方法也很關(guān)鍵。復(fù)習(xí)方法多種多樣，應(yīng)該根據(jù)自己的實際情況，結(jié)合學(xué)生對知識點掌握情況，選取科學(xué)、高效的復(fù)習(xí)方法。,二、講究方法,1要認真?zhèn)湔n俗話說工欲善其事，必先利其器。意思是說無論做什么事，都要事先做好準備。期末考試也是一樣。蘇霍姆林斯基說“一個教師一輩子都在備課，一堂好課，需要備一輩子?！币虼耍行дn堂從備課開始，相信心中時刻裝著學(xué)生的備課，定能收獲有效的課堂?！肮Α痹谡n前，“效”在課堂。在備課上，要發(fā)揮集體的力量，加強集體備課，群策群力，精心選擇習(xí)題，選擇的題目必須有一定的基礎(chǔ)性、綜合性、啟發(fā)性、代表性與典型性，選擇一些能“牽一發(fā)而動全身”的題目進行講解或讓學(xué)生練習(xí)，幫助學(xué)生從中找出解題規(guī)律與方法。還可選一些一題多解、一題多變的題目開闊學(xué)生思路，使學(xué)生通過復(fù)習(xí)有新的收獲、新的體會。在學(xué)案的編制上，一定要使選擇的習(xí)題與知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建結(jié)合起來，同時要做到學(xué)案前置，課前發(fā)給學(xué)生，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。切不可課中發(fā)給學(xué)生，練一個總結(jié)一個。,2按照“循序漸進、階段側(cè)重、精講精練、知能并存”的原則，把期末復(fù)習(xí)分成四個階段（1）基礎(chǔ)復(fù)習(xí)；（2）強化能力；（3）查漏補缺；（4）模擬練習(xí)。,二、講究方法,3拿出一半的時間進行基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)。對這些內(nèi)容一項一項地歸納、整理，真正搞清楚，弄明白。然后，側(cè)重能力測試題型的解題思路、技巧的練習(xí)。在此基礎(chǔ)上，進行查漏補缺，以求盡善盡美。最后做幾套期末考試模擬試題，熟悉考試題型、考場規(guī)則。四個階段，四個方面，環(huán)環(huán)相扣，逐步深入，四位一體，一氣呵成。,二、講究方法,期末復(fù)習(xí)應(yīng)該抓住重要的內(nèi)容，讓學(xué)生著重掌握分析問題、解決問題最基本最一般的思路和方法，要搞清楚問題解決的全過程，而不是去把很多精力和時間化在解決、攻克一些疑難問題上，少追求一些特殊的巧解，不在不理解或一知半解的記憶上化工夫、浪費時間。最基礎(chǔ)最一般的思路和方法往往也就是最重要的、適用性最強的，這是同學(xué)們首先要掌握好的。,二、講究方法,4在復(fù)習(xí)過程中，要充分發(fā)揮學(xué)生自己的學(xué)習(xí)積極性，在老師的指導(dǎo)下，自己歸納總結(jié)，找規(guī)律，抓特點，和同學(xué)一起討論、研究，不放過每一個疑點，不遺漏每一個重點，不忽視每一個考點。,二、講究方法,5練習(xí)要有針對性，目前的考試形式主要還是書面筆試，同學(xué)們在復(fù)習(xí)中離不開做一定數(shù)量的練習(xí)。做練習(xí)（作業(yè)、試卷）本身就是學(xué)習(xí)活動中的一種實踐活動。聽課聽懂了，看書理解了，一定要多動動筆。“不動筆墨不讀書”，不完成一定數(shù)量的書面練習(xí)，是絕不能達到知識的消化和掌握的。,二、講究方法,如易錯知識要歸類訓(xùn)練，熱點題型要專題訓(xùn)練，訓(xùn)練時還應(yīng)注意分析題型特點、弄清解題思路并總結(jié)解題規(guī)律，在訓(xùn)練后還應(yīng)進行反思思考一下為什么這樣解怎樣想到這樣解還有什么解法哪種方法最好等。這樣，做一題，會一片，通一類。避免“就題論題”，陷入“題海戰(zhàn)術(shù)”，這樣不但節(jié)省復(fù)習(xí)時間，還逐步提升分析綜合能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。,二、講究方法,6做好輔優(yōu)補差工作。對那些優(yōu)秀的學(xué)生，不能放松，要抓實抓牢，以免多出現(xiàn)遺憾。對差生要有極大的耐心，加強輔導(dǎo)，關(guān)注他們的點滴進步，及時進行表揚鼓勵，注意他們潛力的挖掘和能力的提高。,二、講究方法,,二、講究方法,7主動學(xué)習(xí)和小組學(xué)習(xí)要結(jié)合好。主動學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)就是學(xué)生在沒有他人幫助的情況下完成的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)案前置能讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，教師在課堂中也能讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，學(xué)生能看明白的，盡量讓學(xué)生自己看；學(xué)生能研究的，盡量讓學(xué)生自己研究；學(xué)生能做的，盡量然風(fēng)格學(xué)生自己做，教師決不包辦。能讓學(xué)生展示的盡量讓學(xué)生展示。,,二、講究方法,8及時評價與歸納總結(jié)課堂上“做對的要表揚，做錯也不是最糟糕的。最糟糕的是做錯不知錯，不改正。”（這樣可以消除學(xué)生的失敗感，讓學(xué)生不只勇敢還要坦然地承認錯誤，并改正錯誤。）“同學(xué)之間互相檢查，比理由，不比聲高。”（首先起到一個互相監(jiān)督的作用，特別是剛開始的時候，學(xué)生還缺少一個自我反思、自我完善的過程，可以讓學(xué)生互相幫助、互相促進。同時也要強調(diào)內(nèi)省的作用，減少出現(xiàn)亂爭論的現(xiàn)象。）,,二、講究方法,“某某組同學(xué)思維敏捷、動作迅速。檢查后已經(jīng)做正確了?！保ǚ糯髮W(xué)生優(yōu)點，有利于學(xué)生向教師期待的行為轉(zhuǎn)化，節(jié)約課堂時間。）“你錯在哪里還有不同的錯誤嗎”（首先讓學(xué)生反思自己的錯誤。其次，讓學(xué)生敘述不同的錯誤，可以有效的避免重復(fù)。）學(xué)生錯誤是最鮮活、最寶貴的教學(xué)資源。教師經(jīng)常去引導(dǎo)學(xué)生反思錯誤，可以迅速、直接、有效地發(fā)現(xiàn)學(xué)生的根本問題，從而及時地調(diào)整教學(xué)實施策略。抓好錯題本，保證每一個學(xué)生得到應(yīng)有的發(fā)展。,三、巧用試題每位教師手里得有自己的期末練習(xí)題，還有學(xué)校下發(fā)的單元檢測與期末復(fù)習(xí)題。期末復(fù)習(xí)題主要是供我們復(fù)習(xí)用，試題絕不能拿過來做一遍，一對答案了事。應(yīng)先按上面講的前三個階段，逐項進行復(fù)習(xí)，然后再做題。做完后核對答案，發(fā)現(xiàn)問題，查漏補缺。最后，按期末考試的要求，獨立完成“期末測試題”，起到事半功倍的效果。,期末復(fù)習(xí)是緊張忙碌的，更是喜悅充實的，全體師生爭分奪秒、奮力拼搏，定會在這次考試中展我禹村實驗學(xué)校雄風(fēng),“桃李爭艷，看期末初試鋒芒露頭角；鯤鵬展翅，期來年各顯身手譜春秋?！?謝謝,眼前多少難甘事，自古男兒當(dāng)自強。,

簡介：北師大版四年級上冊第六單元除法,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,,你能從圖中獲得那些數(shù)學(xué)信息,,,,,,154÷22＝,1商是幾位數(shù)2商可能是多少,,,,,154,22,7,154,0,7,盆,,154÷22＝,20,答平均每個小花壇有7盆牡丹花。,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,,,,,,120÷18＝,,,,,120,18,6,108,12,6,個,,120÷18＝,20,答月季花可以擺6個三角形圖案，還剩12盆。,12,,盆,1先說一說把除數(shù)看作幾十來試商，再算一算。,30,30,50,50,2,62,8,5,140,19,7,378,3,7,329,22,2結(jié)合177÷36，和同伴說說試商和計算的過程。,40,4,144,31,177,36,3新學(xué)期開學(xué)，學(xué)校從圖書館的藏書中調(diào)撥出216本圖書，為全校24個班級的“小小圖書角”增加一些書。平均每班可以分到多少本書,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,,,,,,856,34,2,68,17,6,5,170,6,25,6,600,29,2,58,2,0,0,20,20,,,,,,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,4先估計商是幾位數(shù)，和同伴說說為什么，再計算。,550÷22438÷21756÷54,989÷43961÷37700÷57,5某奶牛養(yǎng)殖場有38頭奶牛，8月某一天牛奶產(chǎn)量約為800千克。你同意淘氣的說法嗎,6森林醫(yī)生。,138,23,6,1,10,180,30,6,180,0,640,27,2,54,100,2,8,3,0,3,81,,19,7里填哪幾個數(shù)字，商是一位數(shù)填哪幾個數(shù)字，商是兩位數(shù),,8李老師帶了2000元去買體育用品。,⑴買了10個皮球、200個毽子，花了多少元⑵剩下的錢買跳繩，可以買多少根,,,,,

簡介：北師大版四年級上冊第四單元運算律,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,加法交換律兩個數(shù)相加，交換加數(shù)的位置，它們的和不變。字母表示ABBA乘法交換律兩個數(shù)相乘，交換乘數(shù)的位置，它們的積不變。字母表示AXBBXA加法結(jié)合律三個數(shù)相加，改變運算順序，它們的和不變。（三個數(shù)相加，先把前兩個數(shù)相加，再同第三個數(shù)相加；或者先把后兩個數(shù)相加，再同第一個數(shù)相加，它們的和不變。）字母表示ABCABC簡便運算原則找整十或整百數(shù)，交換加數(shù)或乘數(shù)的位置，改變運算順序。,,,,,,,口算,2X550X225X48X125125X8040X25乘法運算中的3對好朋友15和2是一對好朋友，它們相乘等于整十；225和4是一對好朋友，它們相乘等于整百；3125和8是一對好朋友，它們相乘等于整千。,10,100,100,1000,10000,1000,,,,,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,,,,,,,,,,,相同點兩個算式的乘數(shù)相同，積也相同。,不同點計算的順序不同。,,,,,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,,,,3層,2排,4個,（2X4）X32X（4X3）,,,,,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,（2X24）X62X（24X6）,,,,,乘法結(jié)合律,（2X4）X32X（4X3）,（2X24）X62X（24X6）,定義,乘法結(jié)合律三個數(shù)相乘，先把前兩個數(shù)相乘，再同第三個數(shù)相乘；或者先把后兩個數(shù)相乘，再同第一個數(shù)相乘，它們的積不變。,,,,,12598＝,,12598,＝（1258）9,＝10009,＝9000,,,1結(jié)合下面的例子說明等式為什么成立。,2運用乘法交換律和乘法結(jié)合律填一填。,3525＝35,,,25604＝,,,,1254258＝,,,,,2,5,25,4,60,125,8,4,25,3觀察下面式子的特點并計算。,38254,12538,（135）6,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,綠色圃中小學(xué)教育網(wǎng)HTTP//WWWLSPJYCOM,4,,,,,,,錯題,115348566（1534）（8566）2196964÷619610096÷6163196964÷6196100÷696÷616434513245345132455小客車比吉普車每時多行駛多少千米（1）小客車3時行駛了270千米。（2）吉普車2時行駛了140千米。第一種方法第二種方法270÷390（千米）270÷3140÷2140÷270（千米）9070907020（千米）20（千米）答小客車比吉普車每時多行駛20千米。,1585,3466,÷6,（196100）,34545,132,,,加法交換律ABBA乘法交換律AXBBXA加法結(jié)合律ABCABC乘法結(jié)合律AXBXCAXBXC減法的簡算原則ABCABC簡便運算原則找整十或整百數(shù)，交換加數(shù)或乘數(shù)的位置，改變運算順序。12338622845723675644125X76X864X125125X25X32,

簡介：?知道不良行為是犯罪的基礎(chǔ)，拒絕不良行為；?知道聚眾斗毆是犯罪，不參與校園暴力；?知道成人娛樂場所對未成年的危害，不進出這些地方。,2017年11月19日，徐某與胡某（均為中學(xué)生）因瑣事發(fā)生矛盾，雙方當(dāng)日在鳳山公園旁相遇，胡某對徐某進行毆打，后徐某叫來4名好友將胡某拉到鳳山公園毆打，此時，打架者周某讓一旁圍觀的中學(xué)生林某離開，林某與周某發(fā)生爭執(zhí)并有肢體沖突，周某拿了一根棍棒朝林某頭上打去，林某當(dāng)場暈倒在地。11月20日，永福警方發(fā)布通報稱學(xué)生打架案件告破，嫌疑人全部歸案。經(jīng)醫(yī)院初步檢查，林某有輕微腦震蕩。來源澎湃新聞網(wǎng)）,中學(xué)生圍觀打架遭毆打被一棍打暈,同學(xué)們，你們平時在校內(nèi)外有看到過類似事件嗎說一說你們的看法。,一、拒絕不良行為,你知道有哪些行為屬于不良行為嗎,,不良行為是與人們公認并且遵守的社會規(guī)范相對立的行為，是犯罪的先兆和基礎(chǔ)。因此，預(yù)防犯罪應(yīng)當(dāng)從預(yù)防不良行為開始。,不良行為包括攜帶管制刀具；打架斗毆；辱罵他人；強行向他人索要財物；偷竊、故意損壞財物；觀看以及傳播不良的音響制品及讀物；參與賭博；參與非法組織活動；出入不適宜未成年人進入的成人娛樂場所。,,校園斗毆是犯罪青少年年輕氣盛，容易被外界的人或事物誘惑和牽引，學(xué)生特別是男同學(xué)會認為幫同學(xué)解決問題而打架等是哥們義氣，沖動之下做出讓自己后悔一生的事,這些不良行為是我們中學(xué)生一定不可以去做的，同學(xué)們在生活中一定要多加注意,二、聚眾斗毆是犯罪,,聚眾斗毆是一種犯罪行為。我國刑法規(guī)定對首要分子和其他積極參加的，處三年以下有期徒刑、拘役或者管制。,有下列情形之一的，對首要分子和其他積極參加的，處三年以上十年以下有期徒刑,,1多次聚眾斗毆；,,2聚眾斗毆人數(shù)多，規(guī)模大，社會影響惡劣；,,,,3在公共場所或者交通要道聚眾斗毆，造成社會秩序嚴重混亂；,,,4持械聚眾斗毆。,未成年人雖受未成年人保護法的保護，但情節(jié)嚴重時，依然要承擔(dān)法律責(zé)任。我們要從小嚴格律己，不參與校園聚眾斗毆的行為，以免走上犯罪的道路。,三、娛樂場所，請止步,未成年人不宜去的娛樂場所包括哪些,,成人娛樂場所包括網(wǎng)吧、KTV、酒吧、夜總會、臺球室、賭博性的游戲廳等，這些場所都是不適宜未成年人進入的。,未成年人保護法規(guī)定營業(yè)性歌舞娛樂場所、互聯(lián)網(wǎng)上網(wǎng)服務(wù)營業(yè)場所等不適宜未成年人活動的場所，不得允許未成年人進入，經(jīng)營者應(yīng)當(dāng)在顯著位置設(shè)置未成年人禁入標(biāo)志；對難以判明是否已成年的，應(yīng)當(dāng)要求其出示身份證件。,,未成年人的身心發(fā)展還不完善，認知能力和是非辨別能力較差，而成人娛樂場所的娛樂方式比較成人化，人員、場所環(huán)境較為復(fù)雜。在這樣的環(huán)境下未成年人容易被社會不良人士影響，如被鼓動、欺騙吸食毒品，參與打架斗毆等。,而且在這樣的環(huán)境中，也容易扭曲我們的認識，誤導(dǎo)我們做出一些如抽煙、酗酒，模仿成人行為等不好的行為。,老師在課堂上發(fā)起倡議,1遠離校園暴力，遇見校園暴力時積極的向相關(guān)人士反應(yīng)。2遠離網(wǎng)吧等一切不適宜青少年出入的娛樂場所。恰同學(xué)少年，我們應(yīng)該滿腔熱血在這花樣的年華里，我們怎能荒廢了美好的時光同學(xué)們，讓我們遠離暴力，共建純凈校園,1、下列場所適宜未成年人進入的是A公園B酒吧C賭博性的游戲廳2、關(guān)于聚眾斗毆的描述，下列說法正確的是A聚眾斗毆是同學(xué)之間解決問題的好方法B聚眾斗毆不是犯罪行為，不觸犯法律C聚眾斗毆是犯罪行為，根據(jù)情節(jié)會判刑3、有關(guān)不良行為的描述，下列說法正確的是A現(xiàn)在的不良行為不會對我們的將來產(chǎn)生影響B(tài)現(xiàn)在的不良行為只是對自己偶爾的放縱，沒有關(guān)系C現(xiàn)在的不良行為是以后犯罪的前兆，必須改掉不良行為,參考答案1A2C3C,4、如果有朋友向你傳播不良的影像制品及讀物，我們應(yīng)該怎么做A堅決不看、不傳播并及時制止他B和他一起傳播C就當(dāng)不知道這件事5、下列說法正確的是A未成人是受未成年保護法的保護，無論做什么事情都不會受到法律的制裁B未成年人雖受未成年保護法的保護，但情節(jié)嚴重，一樣會受到法律的制裁C未成年人和成年人在法律面前的制裁標(biāo)準是一樣的,參考答案4A5B,謝謝觀看,

簡介：兩種槍的子彈有什么不一樣,戰(zhàn)士鋼槍的子彈,兩種槍的子彈有什么不一樣,消防水槍的“子彈”,兩種槍的“子彈”有什么不一樣,戰(zhàn)士鋼槍的子彈,消防水槍的“子彈”,,,蘇教版小學(xué)科學(xué)三年級上冊第三單元固體和液體,9認識液體,1,,,初步認識液體,,找一找圖中哪些是液體，為什么稱它們?yōu)橐后w,1,,,初步認識液體,,他們是液體嗎為什么,煙,沙漏中的沙,2,,,不同液體的性質(zhì),,下列液體，有什么性質(zhì),2,,,不同液體的性質(zhì),,觀察液體的性質(zhì)，填寫表格,2,,,測量液體的體積,,用量筒或者量杯測量液體的體積。,量筒的使用方法,1略傾斜量筒，燒杯口緊挨著量筒口，將液體緩緩倒入量筒。,2讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體凹面最低處保持水平。,2,,,測量液體的質(zhì)量,,用電子臺秤或天平測量液體的質(zhì)量。,量出50毫升的水和50毫升的油，它們的質(zhì)量相同嗎,液體的特點,,液體沒有固定的形狀，但有確定的體積和質(zhì)量。,3,,,認識水平面,,1在兩個瓶子里各裝大半瓶藍色的水，將兩個瓶子豎直放在桌面上。2傾斜其中一個瓶子，待靜止后比較兩個瓶子中的水面。,在水面放一根牙簽更有助于觀察哦,靜止的水面一般都保持水平，我們稱之為水平面。,3,,,檢測水平面,,用水平儀判斷物體表面是否水平。,3,,,水平面知識的應(yīng)用,,用水平儀測量課桌、講臺、窗臺等是否水平。根據(jù)激光水平儀可以方便地貼瓷磚等。,4,,,練習(xí)與拓展,,1生活中常見的液體有（）、（）、）等。,填空題,2液體沒有固定的（），但有確定的（）和。,現(xiàn)狀體積質(zhì)量,水飲料油,4,,,練習(xí)與拓展,,下列判斷物體表面是否水平的儀器有（多項選擇）水平尺B氣泡水平儀C激光水平儀D量筒E量杯F電子臺秤G托盤天平,選擇題,ABC,4,,,練習(xí)與拓展,,液體和固體有什么相同點和不同點,答相同點液體和固體，都有確定的質(zhì)量和體積。同種液體和固體，顏色、透明度、粘稠度、氣味一般不變。不同點液體容易流動，沒有固定的形狀。固體有固定的形狀，不易流動。,問答題,

簡介：1,無機及分析化學(xué)第9章化學(xué)分析法之滴定概述和酸堿滴定法,91滴定分析概述,滴定分析法TITRIMETRICDETERMINATION用滴定管將一種已知準確濃度的試劑溶液即標(biāo)準溶液（STANDARDSOLUTION滴加到待測物的溶液中，直到待測組分恰好完全反應(yīng)（通過指示劑指示滴定終點的到達），即加入標(biāo)準溶液物質(zhì)的量與待測組分物質(zhì)的量符合反應(yīng)式的化學(xué)計量關(guān)系，然后根據(jù)標(biāo)準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。,容量分析法,滴定TITRATION滴加標(biāo)準溶液的操作過程化學(xué)計量點STOICHIOMETRICPOINT,SP滴加標(biāo)準溶液與待測組分按化學(xué)計量關(guān)系恰好完全反應(yīng)的這一點。指示劑INDICATOR滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。滴定終點ENDPOINT，EP指示劑變色點終點誤差ERROROFENDPOINT實際分析操作中滴定終點（指示劑變色點）與化學(xué)計量點之間的差別而引起的誤差。,91滴定分析概述,911滴定分析法分類（按照化學(xué)反應(yīng)分類）以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法CHEMICALANALYSIS，包括重量分析法和滴定分析法滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種,91滴定分析概述,911滴定分析法分類（按照化學(xué)反應(yīng)分類）1酸堿滴定法中和法以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)。如強酸滴定弱堿H＋B＝HB2沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)。如銀量法AG＋CL＝AGC1↓3配位滴定法（絡(luò)合滴定法）以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)。M2＋Y4＝MY24氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。如MNO45FE28H＝MN25FE34H2O,91滴定分析概述,912滴定分析對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式,①反應(yīng)定量地完成（≧999），無副反應(yīng)。②反應(yīng)速率要快或有簡便方法加速反應(yīng)。③有可靠、簡便的方法確定滴定終點。同時滿足以上3個條件可進行直接滴定，否則不滿足（1）時采用間接法，如碘量法；不滿足（2）時采用返滴定法,如配位滴定法測定鋁；不滿足（3）時采用其他方法，如電位滴定。,1滴定反應(yīng)的條件,1直接滴定法（涉及一個反應(yīng)）完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法滴定劑與被測物之間的反應(yīng)式為AABBCCDD滴定反應(yīng)如HCL標(biāo)準溶液滴定NAOH溶液直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式。,2滴定方式,,2返滴定法回滴法,先準確加入過量標(biāo)準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準溶液滴定剩余的標(biāo)準溶液的方法。適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣。如EDTA滴定AL3、酸堿滴定法測定CACO3,2滴定方式,3置換滴定法,先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種能被標(biāo)準溶液滴定的物質(zhì)，再用標(biāo)準溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用于某些不能和標(biāo)準溶液反應(yīng)或反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定或有副反應(yīng)伴生的組分測定。即無明確定量關(guān)系的反應(yīng)。,NA2S2O3S4O62SO42無定量關(guān)系先在K2CR2O7酸性溶液中加入過量KI，定量生成的I2用NA2S2O3標(biāo)準溶液直接滴定。,,4間接滴定法,通過沉淀反應(yīng)定量引入可用準溶液滴定的離子間接測定。適用于和標(biāo)準溶液不能直接反應(yīng)的組分。,如氧化還原法測定PB2PB2CRO42PBCRO42PBCRO42H2PB2CR2O72H2OCR2O72＋14H＋6FE2＝2CR3＋6FE3H2O,1基準物應(yīng)滿足的條件,能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，基準物質(zhì)必須具備的條件P182①試劑的純度足夠高999以上；②物質(zhì)組成與化學(xué)式完全相符。若含有結(jié)晶水，其結(jié)晶水含量應(yīng)與化學(xué)式相符；③性質(zhì)穩(wěn)定。如不易吸收空氣中的水分和及被空氣氧化等。④最好有較大的相對分子量，可減小稱量誤差。一般可用基準試劑或優(yōu)級純試劑；,913標(biāo)準溶液的配制和濃度表示法,2直接法配制標(biāo)準溶液,直接法配制法只適用于基準物質(zhì)。,,,,,913標(biāo)準溶液的配制和濃度表示法,準確稱取一定量物質(zhì)，溶解后，定量地轉(zhuǎn)入容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度。根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積，計算出該標(biāo)準溶液的準確濃度。使用的主要儀器有分析天平與容量瓶。,②標(biāo)定準確稱取基準物，溶解后，滴定。,3間接法配制標(biāo)準溶液（步驟）,①配制溶液配成近似濃度的溶液。,,,③確定濃度由基準物稱量質(zhì)量和滴定液體積計算之。,3間接法配制標(biāo)準溶液計算,P182【例91】試確定分別以鄰苯二甲酸氫鉀和草酸作基準物標(biāo)定NAOH溶液時，基準物的稱量范圍分別為多少解使標(biāo)準溶液消耗體積控制在2030ML之間所需的基準物的質(zhì)量范圍稱為基準物的稱量范圍。以鄰苯二甲酸氫鉀作基準物時，其滴定反應(yīng)式為,,,V0020L0030LM04G06G,續(xù)【例91】以草酸為基準物,,,,V0020L0030LM013G019G,可見摩爾質(zhì)量較大的鄰苯二甲酸氫鉀稱量量多，稱量的相對誤差較小，故基準物應(yīng)具有較大的摩爾質(zhì)量。,3間接法配制標(biāo)準溶液,常見基準物及標(biāo)定對象,,,,,,,,HCLHCLNAOHNAOHEDTA,KMNO4，NA2S2O3，AGNO3，NACL,常見基準物的干燥保存條件參見P182表91或查閱相關(guān)手冊、實驗教材等。,1物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（NB）。,應(yīng)指明基本單元原子、分子、離子、電子或他們的特定組合。,4標(biāo)準溶液的濃度表示法,V溶液的體積。,1物質(zhì)的量濃度,解,4標(biāo)準溶液的濃度表示法,P183【例92】稱取03010GK2CR2O7，定容為2500ML。計算CK2CR2O7與C1/6K2CR2O7。,,,,,,顯然或,2滴定度TA/B與每毫升標(biāo)準溶液相當(dāng)?shù)拇郎y組分的質(zhì)量。單位GML1,表示LMLKMNO4溶液相當(dāng)于0005682G鐵，即1MLKMNO4標(biāo)準溶液能把0005682GFE2→FE3。,如,4標(biāo)準溶液的濃度表示法,適用于工業(yè)生產(chǎn)中批量分析,,P184【例93】試推導(dǎo)CB與TA/B之間的換算關(guān)系,交叉相乘，整理可得,解AABBAB1MLB,滴定分析計算依據(jù),SP時,或,,,物質(zhì)的量之比,化學(xué)計量數(shù)之比,待測物,滴定劑,914滴定分析中的基本計算,1直接滴定法待測組分A與滴定劑B間的反應(yīng)為AABBCCDDSP時AMOLA恰好與BMOLB作用完全NA∶NB＝A∶B,2HCLNA2CO32NACLH2CO3NHCL2NNA2CO3,1被測組分的物質(zhì)的量NA與滴定劑NB的關(guān)系,914滴定分析中的基本計算,2間接法滴定,涉及到兩個或兩個以上反應(yīng)，從總的反應(yīng)中找出實際參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間關(guān)系?！纠?4】以KBRO3為基準物標(biāo)定NA2S2O3溶液的濃度。BRO36I6H＝3I23H2OBR（1）I22S2O32＝2IS4O62（2）,【例95】用KMNO4法滴定CA2。,綜合12得,,1被測組分的物質(zhì)的量NA與滴定劑NB的關(guān)系,故,2“等物質(zhì)的量”的計算原則,選擇合適的基本單元，可使滴定劑消耗的物質(zhì)的量與待測組分消耗的物質(zhì)的量相等。,,設(shè)待測A和標(biāo)準溶液B的相當(dāng)量關(guān)系為AABB,,酸堿滴定中，基本單元的選取以一個質(zhì)子轉(zhuǎn)移為基準；配位滴定中，以與EDTA等物質(zhì)的量反應(yīng)為基準；氧化還原滴定中，以一個電子的轉(zhuǎn)移為基準。,2“等物質(zhì)的量”的計算原則,,,如,3被測組分質(zhì)量分數(shù)的計算,稱取試樣的質(zhì)量MS，測得被測組分的質(zhì)量為M，則被測組分在試樣中的質(zhì)量分數(shù)WA為,通式,AABB,,,【例】測定工業(yè)純堿中NA2CO3的含量時，稱取02457G試樣，用02071MOLL1的HCI標(biāo)準溶液滴定，以甲基橙指示終點，用去HCI標(biāo)準溶液2145ML。求純堿中NA2CO3的質(zhì)量分數(shù)。解此滴定反應(yīng)是NA2CO32HCL2NACLH2CO3,【例】有一KMNO4標(biāo)準溶液，濃度為002010MOLL1，求其TFE/KMNO4和TFE2O3/KMNO4。如果稱取試樣02718G，溶解后將溶液中的FE3還原成FE2，然后用KMNO4標(biāo)準溶液滴定,用去2630ML,求試樣中FE、FE2O3的質(zhì)量分數(shù)。解5FE2MNO4－8H5FE3MN24H2ONFE5NKMNO45FE2O310FE2KMNO4,921酸堿指示劑,酸堿滴定中一般是利用酸堿指示劑顏色的突然變化來指示滴定終點。酸堿指示劑一般是有機弱酸HIN或弱堿，當(dāng)溶液中的PH改變時，指示劑由于結(jié)構(gòu)的改變而發(fā)生顏色的突變。指示劑特征HIN與IN顏色差異較大。,92酸堿滴定法,1指示劑變色原理如酚酞,,,,,,,,,,,,,921酸堿指示劑,HINH2OH3OIN,,,,2指示劑的變色范圍,921酸堿指示劑,當(dāng)時，指示劑呈現(xiàn)為堿色；當(dāng)時，指示劑呈現(xiàn)為酸色；當(dāng)時，混合色。理論變色范圍PKHIN1PKHIN1理論變色點PHPKHIN指示劑的變色范圍常由實驗測得。因人眼對不同顏色敏感程度不同，指示劑變色范圍與其理論計算略有區(qū)別。,,,,,2指示劑的變色范圍,3混合指示劑混合指示劑是利用顏色之間的互補作用使指示劑的變色范圍變窄，顏色變化敏銳?；旌现甘緞┑呐渲品椒ㄓ卸?由兩種或兩種以上指示劑混合而成，利用顏色互補使變色范圍變窄，顏色變化敏銳；2在某指示劑中加入一種不變色染料作背襯，使其變色敏銳。,921酸堿指示劑,4使用時應(yīng)注意配制方法正確可查相關(guān)手冊或?qū)嶒灲滩摹Ｓ昧勘M可能要少。一是酸堿指示劑本身消耗標(biāo)準溶液，二是影響顏色的觀察。滴定程序也會影響。如甲基橙常用于酸滴定堿黃色變橙色易觀察,921酸堿指示劑,923一元酸堿的滴定,滴定曲線以滴定劑的加入量體積或滴定百分數(shù)為自變量，溶液某性質(zhì)為函數(shù)作圖所得到的曲線。滴定突躍滴定突躍是指計量點前后一定誤差范圍內(nèi)一般為±01，即指滴定百分數(shù)從999至1001范圍內(nèi)溶液中某種可測量性質(zhì)的急劇變化區(qū)間。,1滴定曲線和滴定突躍,923一元酸堿的滴定,例如酸堿滴定中PH突躍范圍是指滴定劑加入量從不足01滴定百分數(shù)為999到過量01滴定百分數(shù)為1001時，滴定溶液的PH變化區(qū)間。滴定突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù)。,1滴定曲線和滴定突躍,指示劑的選擇原則酸堿指示劑的變色范圍處于或部分處于滴定突躍范圍內(nèi)。簡言之變色點處于滴定突躍范圍內(nèi)。為了減小滴定誤差，應(yīng)使指示劑的變色點盡量與之靠近，并以此作為選擇指示劑的原則。即,1滴定曲線和滴定突躍,,923一元酸堿的滴定,【例】01000MOLL1NAOH滴定2000ML01000MOLL1HCL①滴定前【HCL】，PH＝100②SP前01【NACLHCL】，加入1998MLNAOH。,,,2強酸強堿的滴定,續(xù)【例98】NAOH滴定HCL③SP時，加入2000MLNAOH【NACL】H＝10107MOLL1PHSP＝700④SP后01【NACLNAOH】，加入2002MLNAOHPH突躍范圍430970PHSP＝700,,,2強酸強堿的滴定的滴定曲線,,2強酸強堿的滴定曲線,突躍范圍隨濃度增大而增大，濃度變化十倍，突躍改變兩個PH單位。,【例】01000MOLL1NAOH滴定2000ML01000MOLL1HAC①滴定開始前【HAC】②SP前01【HACNAAC】，加入1998MLNAOH,,,,3一元弱酸的滴定,續(xù)【例】NAOH滴定1HAC③SP時【NAAC】，加入2000MLNAOH④SP后01【NAACNAOH】，加入2002MLNAOHPH突躍范圍774970PHSP＝872偏堿性區(qū),,,,當(dāng)弱酸溶液的濃度C和弱酸的離解常數(shù)的乘積時，滴定突躍可≥02PH單位，人眼能夠辨別出指示劑顏色的改變，滴定就可以直接進行，這時終點誤差也在允許的±01以內(nèi)。,3一元弱酸的滴定,923一元酸堿的滴定,,一元弱酸的直接準確滴定條件為一元弱堿的直接準確滴定條件為直接準確滴定在水溶液中，用指示劑目視分辨終點的方法，用標(biāo)準溶液直接滴定并準確測定其含量。,3一元弱酸的滴定,923一元酸堿的滴定,,,【例910】試確定下述濃度均為01MOLL1物質(zhì)，能否直接滴定故羥胺不能直接用酸標(biāo)液滴定。故鹽酸羥胺能直接用堿標(biāo)液準確滴定。故氯化銨不能直接用堿標(biāo)液滴定。故氰化鉀能直接用酸標(biāo)液準確滴定。HCN劇毒，揮發(fā)性,3一元酸堿的滴定,,,,,,,,,續(xù)【例910】試確定下述濃度均為01MOLL1物質(zhì)，能否直接滴定硼砂能直接用酸標(biāo)液準確滴定。SP時產(chǎn)物H3BO3選甲基紅為指示劑。,3一元酸堿的滴定,,,,,,,,,,,N元酸第I級H的分步滴定條件為混合酸的分步滴定的條件若，但不能分步滴定，則只能以第N計量點的指示劑滴定總量。,924多元酸堿及混合酸堿的分步滴定,,,,,【例911】用NAOH滴定下述物質(zhì)時，能產(chǎn)生幾個突躍分別應(yīng)選用何指示劑1磷酸①∵，∴第一計量點附近有突躍。SP1時滴定產(chǎn)物為，選混合指示劑溴甲酚綠甲基橙43。②∵,∴第二計量點附近有突躍。滴定產(chǎn)物為,選混合指示劑酚酞百里酚酞99。③∵，∴第三級不能直接滴定第三計量點附近無明顯突躍。即磷酸不能直接滴定至正鹽。,,,,,,,,,,,續(xù)【例911】用NAOH滴定下述物質(zhì)時，能產(chǎn)生幾個突躍分別應(yīng)選用何指示劑2碳酸鈉①∵∴SP1附近有突躍較小滴定誤差較大。SP1時滴定產(chǎn)物為，選混合指示劑甲酚紅百里酚藍83。②∵,∴第二計量點附近有突躍。滴定產(chǎn)物為,選甲基橙指示34。,,,,,,,,,,,,,,,續(xù)【例911】用NAOH滴定下述物質(zhì)時，能產(chǎn)生幾個突躍分別應(yīng)選用何指示劑3草酸①∵，∴SP1附近不能產(chǎn)生突躍，即第1級H不能分步滴定。②∵,∴第二計量點附近有突躍，即兩級同時被準確滴定。滴定產(chǎn)物為,選酚酞或百里酚藍指示劑91或89。,,,,,,,,,,續(xù)【例911】用NAOH滴定下述物質(zhì)時，能產(chǎn)生幾個突躍分別應(yīng)選用何指示劑4鹽酸和硼酸混合溶液①∵鹽酸能分步準確滴定。SP時產(chǎn)物為【NACL】，選甲基紅指示劑。②∵不能被準確滴定。,,,,,,,,,,,1酸堿標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定自學(xué)自學(xué)思考題2酸堿滴定法的應(yīng)用應(yīng)用時主要思路為可指示劑可行性判斷否采用其它措施，創(chuàng)造可以滴定的條件。,925酸堿滴定法的應(yīng)用,,,P197【例912】混合堿的測定雙指示劑法1測定原理每一組分單獨存在時，兩種指示劑滴定時的反應(yīng)產(chǎn)物。,925酸堿滴定法的應(yīng)用,,,,,,,NAOH酚酞NACL甲基橙NACL,NA2CO3NAHCO3H2CO3,NAHCO3NAHCO3H2CO3,2組成的判斷,,,,,,,,,,雙指示劑法測定混合堿,3組成的判斷,,,,,,,,,,雙指示劑法測定混合堿,925酸堿滴定法的應(yīng)用,,,,,,,,,,P198【例913】硼酸的測定1，不能用標(biāo)準堿直接滴定，2與多元醇作用生成酸性較強的配合酸PKA6，可用標(biāo)準堿溶液直接滴定，化學(xué)計量點的PH在9左右。用酚酞等堿性中變色指示劑指示終點。,,925酸堿滴定法的應(yīng)用,P198【例914】氮的測定,NH4CL,NH42SO4等，NH4的,不能直接準確滴定。,1蒸餾法1將銨鹽試液置于蒸餾瓶中，加過量濃NAOH溶液進行蒸餾，用過量的HCL溶液吸收蒸出的NH3NH4＋OHNH3↑＋H2ONH3＋HCL過量＝NH4＋CLHCL余＋NAOHNACLH2O選用甲基紅作指示劑。,,P198【例914】氮的測定,,1蒸餾法2將銨鹽試液置于蒸餾瓶中，加過量濃NAOH溶液進行蒸餾，用過量的H3BO3溶液吸收蒸出的NH3NH3＋H3BO3NH４＋H2BO3（較強的堿）用HCL標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的H2BO3，H＋H2BO3H3BO3終點時的PH5，選用甲基紅作指示劑。,,2甲醛法,P198【例914】氮的測定,反應(yīng)式6HCHO4NH4CH2６N４H3H6H2O利用NAOH標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的4個H＋。六次甲基四胺（CH２６N４是一種極弱有機堿，應(yīng)選用酚酞作指示劑。,925酸堿滴定法的應(yīng)用,,P198【例914】氮的測定,3克氏KJELDAHL定氮法,氨基酸、蛋白質(zhì)、生物堿中的氮常用克氏法測定。,,將適量濃硫酸加入試樣中加熱，使轉(zhuǎn)化為CO２和H2O。N元素在銅鹽或汞鹽催化下生成NH４，消化分解后的溶液中加入過量NAOH溶液，再用蒸餾法測定NH３。,THEEND,THANKSFORYOURATTENTION,

簡介：1,無機及分析化學(xué)第9章化學(xué)分析法之配位滴定法,以被測金屬離子濃度的PMLGMN對應(yīng)滴定劑EDTA加入體積作圖，得配位滴定曲線。計算時需要用條件平衡常數(shù)。,NAOH→HCL,EDTA→MN,93配位滴定法,931滴定曲線,【例】用001000MOL/LEDTA標(biāo)準溶液滴定2000ML00100MOL/LCA2溶液，計算在PH1000時化學(xué)計量點附近的PCA值。解查表75得LGKCAY21069,由表76查得PH1000，LGΑYH045，,①滴定前體系中CA2過量CA2＝001000MOLL1∴PCA＝LG001000＝200（起點）②化學(xué)計量點前01，加入1998MLEDTA溶液，此時還剩余CA2溶液002ML，∴CA2＝＝50106MOLL1PCA＝530,③化學(xué)計量點時【CAY2】加入2000MLEDTA，CAY20005000MOLL1CA2濃度由CAY2解離平衡計算。設(shè)平衡時CA2濃度為X。,,④化學(xué)計量點后【CAY2Y4】加入2002MLEDTA，CAY20005000MOLL1CA2濃度由CAY2解離平衡計算，設(shè)平衡時CA2濃度為X。,,滴定突躍,突躍上限－－－01,突躍下限－－－01,－－－化學(xué)計量點,條件穩(wěn)定常數(shù)對滴定突躍的影響,由Y的副反應(yīng)決定突躍的后半部分條件穩(wěn)定常數(shù)改變僅影響滴定曲線后側(cè)上限，化學(xué)計量點前按反應(yīng)剩余的M’計算PM’，與K’MY無關(guān)。,EDTA滴定不同濃度的金屬離子,K′MY一定，CM增大10倍，突躍范圍增大1個單位。濃度改變僅影響配位滴定曲線的前側(cè)下限，與酸堿滴定中一元弱酸堿滴定情況相似。另外，MN副反應(yīng)，如水解效應(yīng)或輔助配位效應(yīng)等影響突躍下限。,CM,1溶液PH↑，酸效應(yīng)系數(shù)↓,KMY↑，有利于滴定；2溶液PH↑，金屬離子易發(fā)生水解反應(yīng),使KMY↓，不有利于滴定。兩種因素相互制約，具有適宜PH范圍。當(dāng)某PH時，KMY能滿足滴定最低要求，則此時的PH即最低PH。金屬離子不發(fā)生水解時的PH可以近似認作允許的即最高PH。不同金屬離子有不同的最低PH及最高PH。,932配位滴定中適宜PH條件的控制,1酸效應(yīng)曲線,最小PH取決于允許的誤差和檢測終點的準確度若終點檢測誤差限為±02，允許相對誤差為±01，則金屬離子準確滴定的條件為,,當(dāng)金屬離子濃度CM001MOLL1時，,,圖910酸效應(yīng)曲線（林旁曲線）,2配位滴定PH的選擇,,,直至出現(xiàn)水解,MN開始水解沉淀的PHPHMAX,,,,適宜PH條件為,實際分析中，還需考慮金屬指示劑的使用PH條件。,P207【915】在一定條件下，用0010MOLL1EDTA滴定0010MOLL1CU2離子溶液，計算準確滴定的最小PH和最大PH。,解1,由表76查得PH＝28時，＝1109，PH＝30時，＝1060，,,,續(xù)【915】由內(nèi)插法,滴定CU2的適宜酸度范圍為PH2952,解得,2水解效應(yīng),4配位滴定中緩沖溶液的使用,配位滴定中廣泛使用PH緩沖溶液，這是由于,（1）滴定過程中的H發(fā)生變化MH2YMY2H,（2）K’MY與K’MIN均與PH有關(guān)；,（3）指示劑需要在一定的酸度介質(zhì)中使用。,配位滴定中常用的緩沖溶液,PH45（弱酸性介質(zhì)），HACNAAC，六次甲基四胺緩沖溶液,PH810（弱堿性介質(zhì)），氨性緩沖溶液,PH1,強酸或強堿自身緩沖體系,933金屬指示劑,1金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理1金屬指示劑IN是一些有機配位劑，可與金屬離子形成有色配合物MIN；2所生成的配合物MIN顏色與游離指示劑IN的顏色不同；利用配位滴定終點前后，溶液中被測金屬離子濃度的突變造成的指示劑兩種存在形式（游離和配位）顏色的不同，指示滴定終點的到達。,金屬指示劑變色過程,例滴定前，MG2溶液PH8～10中加入鉻黑T后，溶液呈酒紅色，發(fā)生如下反應(yīng)鉻黑T■MG2MG2鉻黑T■滴定終點時，滴定劑EDTA奪取MG2鉻黑T中的MG2,使鉻黑T游離出來，溶液呈藍色，反應(yīng)如下MG2鉻黑T■EDTA鉻黑T■MG2EDTA,注意金屬指示劑適用PH范圍,金屬指示劑也是多元弱酸或弱堿；PH變化，各種存在型體改變，從而顯示不同的顏色。因此使用時應(yīng)注意金屬指示劑的適用PH范圍。如鉻黑T在不同PH時的顏色變化。,大多數(shù)金屬離子M與鉻黑T形成的配合物呈酒紅色,EBT使用范圍PH8105。,金屬指示劑應(yīng)具備的條件,1在滴定的PH范圍內(nèi)，游離指示劑與其金屬配合物之間應(yīng)有明顯的顏色差別。2指示劑與金屬離子生成的配合物應(yīng)有適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性。通常要求為。不能太大應(yīng)使指示劑能夠被滴定劑置換出來；不能太小否則未到終點時游離出來，終點提前；3指示劑與金屬離子生成的配合物應(yīng)易溶于水。金屬指示劑易變質(zhì)；不宜久放。,,指示劑封閉指示劑與金屬離子生成了穩(wěn)定的配合物而不能被滴定劑置換；例鉻黑T能被FE3、AL3、CU2、NI2封閉，可加入三乙醇胺掩蔽。指示劑僵化如果指示劑與金屬離子生成的配合物不溶于水、生成膠體或沉淀，在滴定時，指示劑與EDTA的置換作用進行的緩慢而使終點拖后變長。例PAN指示劑在溫度較低時易發(fā)生僵化；可通過加有機溶劑或加熱的方法避免。,2使用指示劑中注意的問題,表95常見金屬離子滴定的條件P209,混合離子滴定只滴其中一種或分別滴定其中多種。,混合離子體系分別滴定的思路,,KMYKNY,,控制酸度法,KMYKNY,,掩蔽法,KMYKNY,,預(yù)先分離法,EDTA不理想,,選擇其它配位滴定劑,934混合離子的分別滴定,M和N共存,且,選擇滴定M的條件為,滴定了M后,N滿足≥6,則可連續(xù)滴定N。當(dāng)CMCN,分別滴定條件,1用控制溶液酸度法,此時選擇滴定M，共存N不干擾?？刂迫芤篜H即可實現(xiàn)選擇性滴定。,P210【例916】溶液中CA2、PB2濃度皆為001MOLL11CA2是否干擾PB2的滴定2滴定PB2的適宜PH范圍。解1由表75查得,,1∵,∴CA2的存在不干擾PB2的滴定。,2由P209表95可得，用六次甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)PH56，以XO或PAN為指示劑，用EDTA滴定混合液中的PB2。,2用掩蔽和解蔽,1配位掩蔽法通過加入一種能與干擾離子生成更穩(wěn)定配合物的掩蔽劑來消除干擾。例如石灰石、白云石中CAO與MGO的含量測定。用三乙醇胺掩蔽試樣中的FE3、AL3和MN2。例如在AL3與ZN2兩種離子共存。用NH4F掩蔽AL3,使其生成穩(wěn)定的ALF63；在PH5～6時，用EDTA滴定ZN2。,KMYKNY,若或或指示劑有封閉現(xiàn)象時，可利用掩蔽與解蔽進行選擇滴定。,2氧化還原掩蔽法,例如FE3干擾ZR4、TH4的測定，加入鹽酸羥胺等還原劑使FE3還原生成FE2，達到消除干擾的目的。3沉淀掩蔽法例如為消除MG2對CA2測定的干擾，用NAOH調(diào)節(jié)PH≥12，MG2與OH－生成MGOH２沉淀，可消除MG2對CA2測定的干擾。,4解蔽方法,解蔽將一些離子掩蔽，對某種離子進行滴定后，再使用另一種試劑解蔽劑破壞掩蔽所產(chǎn)生配合物，使被掩蔽的離子重新釋放出來。例如,CU2、ZN2、PB2,ZNCN42CUCN32PB2,ZNCN42CUCN32PBEDTA,ZN2CUCN32PBEDTA,測定銅合金中鋅、鉛,測定鉛,測定鋅,↙,3預(yù)先分離,例磷礦石中一般含F(xiàn)E3、AL3、CA2、MG2、PO43及F等離子，其中F的干擾最為嚴重，它能與AL3生成很穩(wěn)定的配合物，在酸度低時F又能與CA2生成CAF2沉淀,因此在配位滴定中，必須首先加酸，加熱，使F生成HF揮發(fā)逸去。,當(dāng)利用控制酸度分別滴定、掩蔽干擾離子都有困難時，只有對干擾離子進行預(yù)先分離，然后滴定。,4用其他氨羧配位劑滴定,選擇其他氨羧類配位劑，可以提高滴定的選擇性。,共存時，可用EGTA直接滴定CA2。,,,,,等離子存在下用EDTP直接滴定,。,935配位滴定的方式和應(yīng)用,1直接滴定法配位滴定中基本方法將被測物質(zhì)處理成溶液后，調(diào)節(jié)酸度，加入指示劑有時還需要加入適當(dāng)?shù)妮o助配位劑及掩蔽劑，直接用EDTA標(biāo)準溶液進行滴定，然后根據(jù)消耗的EDTA標(biāo)準溶液的體積，計算待測組分的百分含量。大部分金屬離子都可用直接滴定法測定。,P213【例918】水的硬度的測定。（1）移取一定體積的試樣溶液，用氨緩沖溶液調(diào)PH100，以EBT為指示劑，用EDTA標(biāo)液滴定至溶液由酒紅色恰好變?yōu)榧兲m色，耗EDTA標(biāo)液V1ML。,,,酒紅色純藍色,,（2）另取相同體積的試樣溶液，用NAOH溶液調(diào)PH120，以NN為指示劑，用EDTA標(biāo)液滴定至溶液由酒紅色恰好變?yōu)榧兲m色，耗EDTA標(biāo)液V2ML。,,酒紅色純藍色,續(xù)【例918】水的硬度的測定。,,,,（3）各組分百分含量的計算,,水的總硬度,鈣硬,鎂硬,下列情況下，不宜采用直接滴定法,（1）待測離子（如AL3、CR3等）與EDTA配位速度很慢，本身又易水解或封閉指示劑。（2）待測離子（如BA2、SR2等）雖能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物，但缺少變色敏銳的指示劑。（3）待測離子（如SO42、PO43等）不與EDTA形成配合物，或待測離子（如NA等）與EDTA形成的配合物不穩(wěn)定。,2返滴定法,在試液中先加入已知過量的EDTA標(biāo)準溶液，用另一種金屬鹽類的標(biāo)準溶液滴定過量的EDTA，根據(jù)兩種標(biāo)準溶液的用量和濃度，即可求得被測物質(zhì)的含量。返滴定法適用于下列情況①采用直接滴定法，無合適指示劑，有封閉現(xiàn)象。②被測離子與EDTA的絡(luò)合速度較慢。③被測離子發(fā)生水解等副反應(yīng)，影響滴定。,例如A13直接滴定，反應(yīng)速率慢，AL3對二甲酚橙等指示劑有封閉作用，AL3易水解。故宜采用返滴定法。,例如測定BA2時沒有變色敏銳的指示劑，可采用返滴定法滴定（鉻黑T，MG2標(biāo)準溶液）。,2返滴定法,,1置換出金屬離子M與EDTA反應(yīng)不完全或所形成的配合物不夠穩(wěn)定,例AGEDTA不穩(wěn)定LGKAGY732，不能用EDTA直接滴定。采用置換滴定,2AG＋NICN422AGCN2＋NI2,在PH10，紫脲酸胺作指示劑，用EDTA滴定被置換出來的NI2。,3置換滴定法,2置換出EDTA,EDTA與被測離子M及干擾離子全部配位，加入L，生成ML，并釋放出EDTAMY＋LML＋Y例銅合金中的AL（GB512141996）和水處理劑ALCL3（GB158921995）測定。加入過量的EDTA，配位完全，用ZN2溶液去除過量的EDTA，然后加NAF或KF，置換后滴定之。,AL的測定－置換出EDTA,,第一終點亮黃→紫色,,第二終點綠色→藍紫色,思考如何測定共存有鋅、銅離子溶液中鋁離子的含量,4間接滴定,適用于不能形成配合物或形成配合物不穩(wěn)定的情況。例測定PO43。加一定量過量的BINO33，生成BIPO4沉淀，再用EDTA滴定剩余的BI3。例測定NA，將NA沉淀為醋酸鈾酰鋅鈉NAACZNAC23UO2AC29H2O，分離沉淀，溶解后，用EDTA滴定ZN2，從而求得NA含量。間接滴定方式操作較繁，引入誤差的機會也增多，不是一種很好的分析測定的方法。,THEEND,THANKSFORYOURATTENTION,

簡介：1,無機及分析化學(xué)第9章化學(xué)分析法之氧化還原滴定法,94氧化還原滴定法,氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，是滴定分析中應(yīng)用最為廣泛的方法之一。常用的方法有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法、鈰量法等。,941條件電極電勢及其影響因素,1條件電極電勢,可逆電對AOXNEBRED的電位為,25℃時,NERNST方程式,氧化還原滴定通常在室溫進行,不考慮溫度影響,AOX氧化型一側(cè)所有組分活度的冪乘積；ARED還原型一側(cè)所有組分活度的冪乘積。,1條件電極電勢,,E?/在一定條件下，氧化型和還原型物質(zhì)的分析濃度均為1MOLL1時，校正了離子強度、酸度和其它副反應(yīng)系數(shù)影響后的實際電極電勢。在一定條件下，條件電極電勢為常數(shù)，E?/一般由實驗測得。,AOXOX?OX/?OXCOX?OX/?OXAREDRED?RED/?REDCRED?RED/?RED,,E?/稱條件電極電位,,COX氧化型自身的分析濃度總濃度；CRED還原型自身的分析濃度總濃度。,說明①條件電極電勢在一定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都是1MOLL1時的實際電極電勢，反映了離子強度與各種副反應(yīng)對電極電勢的影響。②用代替，用濃度代替活度進行計算，比較符合實際情況。,,,說明③一般由實驗測定。在實際工作中，若無相同條件的，可采用條件相近的數(shù)據(jù)。對于沒有相應(yīng)條件電極電勢的，仍采用標(biāo)準電極電勢。④較為真實地放映了電對的實際氧化還原能力。參見附錄7,2外界條件對條件電極電勢的影響,1離子強度的影響離子強度越大，活度與濃度的差別越大，以濃度代替活度計算誤差也越大。但由于離子強度的影響難以校正，同時其影響也遠比副反應(yīng)的影響小，所以常不考慮。2副反應(yīng)的影響生成沉淀或配合物等副反應(yīng)，會導(dǎo)致電對電極電勢改變。,2副反應(yīng)的影響,E?CU2＋/CU＋＝0153V，E?I2/I－＝05355V,P218【例920】用條件電極電勢說明在1MOLL1KI溶液中，CU2可氧化I忽略離子強度的影響解,,E?CU2＋/CU＋＝0153V，E?I2/I－＝05355V,續(xù)【例920】,,當(dāng)（CUI為固體）時，,故在1MOLL1KI溶液中，,故CU2可氧化I。,3溶液酸度的影響,一些含氧酸根的電極反應(yīng)中如有一些含氧酸根、氧化態(tài)或還原態(tài)是弱酸或弱堿的，酸的改變會影響條件電極電勢。,H3ASO4＋2H2E－＝HASO2＋2H2O,在PH80時，,下列反應(yīng)逆向進行,H3ASO4＋2H2I－HASO2＋2H2OI2,強酸性下正向進行。,1條件平衡常數(shù),,,942氧化還原準確滴定條件和反應(yīng)速率,兩電對的條件電極電勢差值越大，條件平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行越完全,2氧化還原準確滴定條件,②一般，當(dāng)，反應(yīng)就能定量進行，可能用于滴定分析。例如K2CR2O7與NA2S2O3的反應(yīng)，反應(yīng)很完全，但有副反應(yīng)伴生，因此無法準確定量。還有些氧化還原反應(yīng)可進行完全但反應(yīng)速率卻很慢等。,,,說明①當(dāng),,說明③對改變條件，條件電極電勢變化較大的，可創(chuàng)造條件，使，則反應(yīng)仍可用于滴定分析。如下述反應(yīng)可通過控制酸度控制反應(yīng)方向。,,3氧化還原反應(yīng)的速率及影響因素,1濃度,一般來說，增加反應(yīng)物濃度可以加速反應(yīng)進行。,2溫度,對大多數(shù)反應(yīng)來說，升高溫度可以加快反應(yīng)速率。,2MNO4＋5C2O42＋16H＋＝2MN2＋＋10CO2＋8H2O,通常將溶液加熱至75～85℃。,升高溫度的不利I2有揮發(fā)性；FE2，SN2等易被氣中的O2氧化。,催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，甚至于可影響產(chǎn)物。,3催化劑,如2MN2＋5S2O82＋8H2O＝2MNO4＋10SO42＋16H,無AG作催化劑時，,如2MNO45C2O42＋16H＋＝2MN2＋10CO2＋8H2O,自動催化反應(yīng)由于生成物本身引起催化作用的反應(yīng)。,開始時反應(yīng)慢，隨著MNII的產(chǎn)生,反應(yīng)越來越快,,4誘導(dǎo)反應(yīng),防止溶液MNSO4H3PO4H2SO4,誘導(dǎo)反應(yīng)KMNO4FE2FE3MN2,受誘反應(yīng)KMNO42CLCL2MN2,,,,H,H,誘導(dǎo)體,作用體,受誘體,,,,①MNII–催化，促使中間體成為MNIII②H3PO4與MNIII絡(luò)合,降低MNIII/MNII③提高反應(yīng)的酸度。,1氧化還原滴定曲線,例在1MOL/LH2SO4介質(zhì)中，用01000MOL/LCE4滴定2000ML01000MOL/LFE2溶液。,滴定至任何一點達到平衡時,體系中兩電對電極電勢相等,①滴定前溶液組成FE2無FE3，無法計算，不討論。,943氧化還原滴定曲線和終點的確定,②化學(xué)計量點前01,溶液組成FE3過剩,CE4不足，如加入1998MLCE4,③化學(xué)計量點溶液組成FE2FE3；CE4CE3聯(lián)立計算,化學(xué)計量點時,ESP選擇氧化還原指示劑的依據(jù),,兩半反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，而不是方程式前對應(yīng)的系數(shù)。此公式只適用于對稱性電對。,對反應(yīng)前后計量系數(shù)不等、且有H參加反應(yīng)的反應(yīng)，其化學(xué)計量點的電位不能按照上式計算。,④化學(xué)計量點后溶液組成01FE2不足，CE4過量，如加入2002MLCE4,,,滴定突躍討論氧化劑還原劑,,,滴定曲線以加入的標(biāo)準溶液的體積為橫坐標(biāo)，根據(jù)能斯特方程計算的電極電勢為縱坐標(biāo)所繪制的曲線。,分類,自身指示劑,專屬指示劑,氧化還原指示劑,電對自身顏色變化，MNO4/MN2,淀粉吸附I2,在氧化還原滴定法中，可以選擇不同的指示劑來確定滴定的終點。,2氧化還原滴定終點的確定,1氧化還原指示劑,氧化還原指示劑是一類弱的氧化劑或還原劑，氧化型與還原型物質(zhì)具有不同的顏色，在化學(xué)計量點附近，指示劑顏色改變，指示終點到達。,氧化態(tài)色還原態(tài)色,INOXNEINRED,理論變色點,理論變色范圍,幾種常見的氧化還原指示劑,選擇氧化還原指示劑的原則①指示劑的變色范圍應(yīng)落在滴定突躍范圍之內(nèi)，至少部分落在范圍內(nèi)；指示劑的變色點電勢EIN?/與化學(xué)計量點電勢ESP越接近，誤差越小。②顏色要有明顯突變，以便于觀察。,H,二苯胺磺酸鈉,還原態(tài)無色氧化態(tài)紫色,,在氧化還原滴定法中，有些標(biāo)準溶液或被測物本身具有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色或顏色很淺，利用溶液本身顏色的變化而指示終點稱為自身指示劑。例如KMNO4為紫紅色，在酸性溶液中用來滴定無色或淺色還原劑時，可利用稍過量的高錳酸鉀自身的粉紅色來指示滴定終點（C（KMNO4）2?106MOLL1。,（2）自身指示劑,（3）專屬指示劑,這類指示劑本身并不具有氧化還原性，但它能與氧化劑或還原劑生成具有特殊顏色的物質(zhì)，從而指示滴定終點。,碘量法中常用淀粉為指示劑根據(jù)藍色的出現(xiàn)或消失指示終點。,944氧化還原預(yù)處理,在氧化還原滴定中，通常將待測組分先氧化為高價狀態(tài)后再用還原劑進行滴定；或者先還原為低價狀態(tài)后再用氧化劑進行滴定。氧化還原滴定前使待測組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟稱為預(yù)處理。,1預(yù)處理氧化劑或還原劑的選擇,2常用的預(yù)氧化劑及預(yù)還原劑,,,,,,,945常用的氧化還原滴定法,1高錳酸鉀法,KMNO4是一種強氧化劑，在酸性、堿性、中性介質(zhì)，中，氧化能力與產(chǎn)物不同。以酸性介質(zhì)為例討論。在強酸性條件下PH＜1MNO48H5EMN24H2OEΘ151VN5自身指示劑KMNO4，終點顏色由無色→淺粉紅色。應(yīng)用廣泛直接滴定許多還原性物質(zhì)，F(xiàn)E2，C2O42，H2O2；間接滴定非氧化還原性物質(zhì)CA2，PB2，CD2等；返滴定一些氧化性物質(zhì)MNO2，CR2O72等,（1）高錳酸鉀法概述,高錳酸鉀不易提純，含雜質(zhì)，易分解，用間接法配制，放置數(shù)天后進行標(biāo)定。稱取量比理論量多一些，加蒸餾水→加熱煮沸→暗處保存（棕色瓶）→過濾除去MNO2→標(biāo)定標(biāo)定KMNO4標(biāo)準溶液的基準物質(zhì)NA2C2O4、H2C2O42H2O、AS2O3和純鐵絲等。常用NA2C2O4標(biāo)定，標(biāo)定原理2MNO４－＋5C2O４2＋16H＋2MN2＋10CO２↑8H２O,（2）標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定（間接法配制）,1溫度7585℃低慢,高KMNO4或H2C2O4分解；2酸度滴定前CH為05～1MOLL1（使用1～2MOLL1H2SO4，不用HCL、HNO3，因為HCL具有還原性，HNO3具有氧化性。），滴定后CH為02～05MOLL1；低產(chǎn)生MNO2,高H2C2O4分解3滴定速度慢快慢（MN2自身催化）注意KMNO4分解（高溫；加量大）4終點判斷KMNO4自身指示劑，稍過量，粉紅色，30S內(nèi)不褪色。,高錳酸鉀法滴定條件,測定過程有關(guān)反應(yīng)如下,均相沉淀在酸性溶液中加入過量NH４２C２O４，然后滴加稀氨水使PH值升高，控制PH在35～45，使CAC２O４沉淀緩慢生成，避免生成CAOHC2O４和CAOH2。得純凈粗大的晶粒。,（3）應(yīng)用示例鈣鹽中鈣的測定,K2CR2O7為滴定劑的氧化還原滴定法稱為重鉻酸鉀法。K2CR2O7在酸性條件下有較強的氧化性，氧化性不如KMNO４,CR2O7214H6E2CR37H2OEΘ123V,橙色綠色,指示劑氧化還原指示劑。如測FE2可用二苯胺磺酸鈉（無色/紫紅），終點由深綠→蘭紫色。,（1）概述,2重鉻酸鉀法,3可用HCL3MOL/L控制酸度。4反應(yīng)速度快，可在室溫下滴定。5K2CR2O7氧化性較KMNO4弱，應(yīng)用范圍窄一些，但選擇性比較高。一般在酸性條件下滴定。6需外加指示劑常用二苯胺磺酸鈉,與KMNO4法相比，K2CR2O7法具有以下特點,1K2CR2O7易提純9999，組成恒定，可作為基準物質(zhì)直接準確稱量配制標(biāo)準溶液。2K2CR2O7標(biāo)準溶液非常穩(wěn)定，在密閉容器中可長期保存，濃度基本不變。,【例】K2CR2O7法測定鐵樣中鐵的含量,,加入各試劑的作用1KMNO4氧化劑2濃HCL溶劑；3TICL3還原劑；4NA2WO4指示劑5CUSO4催化劑；6二苯胺磺酸鈉氧化還原指示劑；7K2CR2O7滴定劑。8H2SO4H3PO4,,,,,,,突躍范圍,086,109,,,,A,V,K2CR2O7FE2,,,,,,,化計點103,,,,,二苯胺磺酸鈉,在H2SO4中,,,,在H2SO4H3PO4,突躍范圍069109,E??IN/V085,3碘量法,碘量法也是常用的氧化還原滴定法之一，它是利用I2的氧化性和I的還原性進行滴定的分析方法。其電極反應(yīng)是,固體I2水溶性比較差，為了增加其溶解度，通常將I2溶解在KI溶液中，此時I2以I3形式存在（為了簡化起見，I3一般仍簡寫為I2）。,碘量法的特點,I2是較弱的氧化劑，只能與較強的還原劑作用。I－是中等強度的還原劑，能與許多氧化劑作用。,碘量法主要誤差來源①I2易揮發(fā)；②I－在酸性條件下容易被空氣所氧化。減小誤差措施①加入過量KI，生成I3－絡(luò)離子；氧化析出的I2立即滴定，室溫下碘量瓶中進行，勿劇烈搖動；②避免光照（催化I－氧化）；控制溶液的酸度不要過大。,碘量法分類,直接碘量法用I2標(biāo)準溶液直接滴定還原劑（碘滴定法）。,間接碘量法亦稱碘量法利用I－與強氧化劑作用生成定量的I2，再用還原劑標(biāo)準溶液與I2反應(yīng)，測定氧化劑的方法。（滴定碘法）,利用I2作標(biāo)準溶液直接滴定較強還原性的物質(zhì)S2、SO32、S2O32、SN2、ASO33、SBO33、抗壞血酸和還原糖等。滴定條件弱酸性、中性介質(zhì)。原因堿性條件（岐化）3I26OHIO35I3H2O酸性條件（氧化）4IO24H2I22H2O標(biāo)準溶液I2指示劑淀粉溶液，終點顏色由淺黃→淡藍色。,1弱酸性或中性；2防止I2的揮發(fā)；3淀粉指示劑只能在臨近終點時加入，以防淀粉包合較多I2。,直接碘量法滴定條件,1直接碘量法,比EΘI2/I0535V電位高的氧化性物質(zhì)可用此法測定?？蓽y氧化性物質(zhì)，如CU2、H2O2、MNO4、IO3、CR2O72等。1被測氧化劑與先I作用，使I氧化而析出I2；2用NA2S2O3標(biāo)準溶液滴定析出的I2。3指示劑可溶性淀粉溶液，終點顏色藍色消失。,2MNO410I16H2MN25I28H2O2S2O32I22IS4O62,例如KMNO4在酸性溶液中與過量的的KI作用，析出的I2用NA2S2O3標(biāo)準溶液滴定。其反應(yīng)如下,2間接碘量法,1控制溶液酸度在弱酸性或中性介質(zhì)；原因堿性（I2岐化；NA2S2O3與I2發(fā)生副反應(yīng)生成SO42）酸性（I氧化；NA2S2O3分解NA2SO3S）2加入過量I，生成I3，防止I2的揮發(fā)；反應(yīng)在室溫下進行，不要劇烈搖動，以防I被空氣中O2氧化；3淀粉指示劑只能在臨近終點時加入，以防較多的I2被淀粉包合，導(dǎo)致終點滯后。,NA2S2O3標(biāo)準溶液要間接法配制標(biāo)定的基準物質(zhì)K2CR2O7、KBRO3、KIO3等,間接碘量法測定條件,,①NA2S2O3溶液的配制由于以下原因，NA2S2O3溶液只能采用間接法配制1市售NA2S2O35H2O俗稱海波一般含有少量的雜質(zhì)，如S、SO32、SO42、CO32、CL等2溶液中存在以下反應(yīng),3標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定,S2O32SO32S,2S2O32O22SO422S,S2O32CO2H2OHSO3HCO3S,粗稱一定量的NA2S2O35H2O，配制時注意需要用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，以除去CO2、O2和殺死細菌。并加入少量的NA2CO3，使溶液呈弱堿性，以抑制細菌的生長，防止NA2S2O3分解。配制好的NA2S2O3溶液應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，放置暗處一周后進行標(biāo)定。標(biāo)定NA2S2O3標(biāo)準溶液的基準物質(zhì)K2CR2O7、KBRO3、KIO3等。久置重標(biāo)。,NA2S2O3溶液的配制,I2溶液可以用升華法制得的純I2直接配制，但由于I2易揮發(fā)，難以準確稱取，所以一般仍采用間接法配制。I2在水中的溶解度很?。?0℃為133103MOLL1），故一般用KI溶液作溶劑配制，既可以增大I2的溶解度，又可防止I2的升華。I2液具有腐蝕性，應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，放置暗處保存，避免與橡皮塞和橡皮管接觸。,③I2溶液的配制和標(biāo)定,常用基準物質(zhì)AS2O3標(biāo)定，也可用已標(biāo)定好的NA2S2O3溶液標(biāo)定。,4應(yīng)用示例,例膽礬中CUSO45H2O銅含量的測定。,酸度PH34（高CU2水解；I2歧化；低I氧化）酸化時常用H2SO4或HAC，不宜用HCL配位和HNO3I氧化。,近終點加入SCN沉淀轉(zhuǎn)化，使CUI沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CUSCN沉淀，以減小吸附，釋放I2；加入早，起副反應(yīng)SCN可直接還原CU2（）。近終點加入淀粉加早，包含I2，終點拖后（）加NH4F防止FE3干擾2FE32I2FE2I2（）,反應(yīng)條件,946電勢滴定法簡介,應(yīng)用滴定反應(yīng)平衡常數(shù)較小，滴定突躍不夠明顯；試液有色、混濁，指示劑難以指示終點。,1方法原理和特點,原理通過測量滴定過程中電極電勢的變化以確定滴定的終點。,方法原理指示電極（隨待測離子MN濃度變化而變化）參比電極（電勢恒定）電勢突躍（化學(xué)計量點）滴定終點,特點①準確度較高，相對誤差低于02。②適用于渾濁或有色溶液的滴定。③適用于非水溶液的滴定。④適用于連續(xù)滴定和自動滴定，適用于微量分析。,,2電勢滴定的基本儀器裝置,1滴定管2滴定池3指示電極4參比電極5攪拌子6電磁攪拌器7電動勢測量儀,圖914E－V曲線法,3滴定終點的確定,2一階微商法圖915ΔE/ΔVV曲線法,3二階微商法圖916Δ2E/ΔV2V曲線法,P232【例927】以0100MOLL1AGNO3滴定1000MLNACL，在計量點附近1?2ML每隔01?02ML測量一E，其他可間隔大些，測量數(shù)據(jù)如表911所示。解這里重點介紹二階微商法計算法二階微商法步驟①選擇四個連續(xù)變化的點中間兩點一階微商值最大。②由式941和942計算ΔE/ΔV、。③由內(nèi)插法計算滴定終點。,、,,續(xù)【例927】,續(xù)【例927】,,,95沉淀溶解平衡在無機及分析化學(xué)中的應(yīng)用,THEEND,THANKSFORYOURATTENTION,