2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考的策略、方法與計(jì)劃

1、把握高考方向 精準(zhǔn)科學(xué)備考,——談新課程化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí),高考復(fù)習(xí)必須解決的兩個(gè)問題,1. 復(fù)習(xí)什么？——方向和廣度,復(fù)習(xí)到什么程度？——難度和深度,2. 怎樣復(fù)習(xí)？——復(fù)習(xí)技巧方法（教、學(xué)）,2,,第一部分 從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性,—— 精讀考綱 抓準(zhǔn)考題,第二部分 從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性——預(yù)測(cè)命題 精準(zhǔn)備考,,第一部分 從宏觀上把握復(fù)習(xí)的方向性,—— 精讀考綱

2、 抓準(zhǔn)考題,,一、研究考綱及命題思想,1、研究考綱,,(1)三本書,(2)一本雜志,2020與2019、2018考綱不變,6,,,,,必備知識(shí),關(guān)鍵能力,學(xué)科素養(yǎng),核心價(jià)值,,立德樹人服務(wù)選拔導(dǎo)向教學(xué),,基,,礎(chǔ),,性,,性,,用,,應(yīng),,性,,新,,創(chuàng),,綜,,合,,性,一體高考評(píng)價(jià)體系,基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)（60%）：終身學(xué)習(xí)必須掌握,運(yùn)用知識(shí)能力：獨(dú)立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應(yīng)社會(huì)發(fā)展,不同情景下利用知識(shí)和技能

3、完成任務(wù)、應(yīng)變能力，學(xué)科觀念、學(xué)科視野，體現(xiàn)實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神,在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀,基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng),觀察現(xiàn)象、分析和解決實(shí)際問題，理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力,具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式,綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題,考什么,為什么考?,怎么考,2、命題思想： 一體四層四翼,,【解讀】高考再怎么重要，它也是教育的一環(huán)，都

4、必須服從于我國教育“立德樹人”這一根本目標(biāo)。所以，研究高考題、練習(xí)高考題、圍繞高考題進(jìn)行復(fù)習(xí)，其實(shí)也是接受教育的過程。     高考是選拔性考試，是為了給高等學(xué)校尤其是高水平大學(xué)挑選合適人才，試題必須有難度，能將不同水平的考生區(qū)分開來。所以大家對(duì)高考試題的難度要有充分心理準(zhǔn)備，不能一廂情愿地認(rèn)為高考要改革了、上大學(xué)容易了，命題難度就會(huì)下降。 “導(dǎo)向教學(xué)”其實(shí)就是說“高考=教學(xué)的指揮棒

5、”，不論是高中教學(xué)還是初中教學(xué)，都要緊盯這根指揮棒。脫離高考實(shí)際的教學(xué)和學(xué)習(xí)，還有沒有價(jià)值？答案顯而易見！,高考“一體”評(píng)價(jià)體系,,高考要考學(xué)生什么？,“四層”考查目標(biāo)：是從立德樹人根本任務(wù)出發(fā)，結(jié)合學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)和國家課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值” ?；卮鹆恕翱际裁础钡膯栴}。,第一圈層“必備知識(shí)”：考查學(xué)生長期學(xué)習(xí)的知識(shí)儲(chǔ)備中的基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，是學(xué)生今后進(jìn)入大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的。,第二圈層“

6、關(guān)鍵能力”：重點(diǎn)考查學(xué)生所學(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力，強(qiáng)調(diào)獨(dú)立思考、分析問題和解決問題、交流與合作等學(xué)生適應(yīng)未來不斷變化發(fā)展社會(huì)的至關(guān)重要的能力。,第三圈層“學(xué)科素養(yǎng)”：要求學(xué)生能夠在不同情境下綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)，具有扎實(shí)的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。,第四圈層“核心價(jià)值”：要求學(xué)生能夠在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀。,【解讀 】核心價(jià)值觀體現(xiàn)高

7、考所承載的“堅(jiān)持立德樹人，加強(qiáng)社會(huì)主義核心價(jià)值體系教育”和“增強(qiáng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感”的育人功能和政治使命。這個(gè)一定有，但一般比較虛，可當(dāng)無（無需較真，心知肚明即可）。,,【解讀】以化學(xué)核心素養(yǎng)為導(dǎo)向的命題框架,（1）核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨（2）實(shí)際問題為測(cè)試任務(wù)（3）真實(shí)情境為測(cè)試載體（4）學(xué)科知識(shí)為解決問題的工具,高中化學(xué)五大核心素養(yǎng)結(jié)構(gòu)示意圖,思維變量認(rèn)識(shí)變量情境變量,精神價(jià)值層面,實(shí)踐認(rèn)識(shí)層面,理性認(rèn)識(shí)層面,,水平1,水平2,水

8、平3,水平4,宏觀辨析與微觀探析——化學(xué)研究的本質(zhì)變化觀念和平衡思想——化學(xué)研究的特征證據(jù)推理與模型認(rèn)知——化學(xué)研究的方法實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)——化學(xué)研究的手段科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任——化學(xué)研究的追求,,考試試題怎么設(shè)計(jì)？,“四翼” 是從國家人才強(qiáng)國戰(zhàn)略出發(fā)，結(jié)合高校人才選拔需求提出的。通過明確“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四個(gè)方面的考查要求，回答了“怎么考”的問題。,“基礎(chǔ)性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要具備適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會(huì)發(fā)展的基

9、礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和基本素養(yǎng)，包括全面合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)、扎實(shí)靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)。,“綜合性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生能夠綜合運(yùn)用不同學(xué)科知識(shí)、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。,“應(yīng)用性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要能夠善于觀察現(xiàn)象、主動(dòng)靈活地應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題，學(xué)以致用，具備較強(qiáng)的理論聯(lián)系實(shí)際能力和實(shí)踐能力。,“創(chuàng)新性”：要求主要體現(xiàn)在學(xué)生要具有獨(dú)立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。,,,1.研究高考

10、政策變化——明確高考命題大方向，避免走彎路，不做無用功,研究什么,2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點(diǎn)、命題方式、設(shè)問的角度與方式）,3.研究《考試說明》中的“知識(shí)內(nèi)容” —明確考什么、怎么考、考多難,4.研究《考試說明》中的題型示例的變化——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題型不考,5. 研究《試題分析》與“試題評(píng)價(jià)”—理解命題人與評(píng)價(jià)專家的想法，預(yù)測(cè)明年可能會(huì)怎樣考,6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識(shí)模型化,

11、7. 研究高考大數(shù)據(jù)——明確備考方向.重點(diǎn).熱點(diǎn).難點(diǎn).盲點(diǎn)；明確哪里易丟分, 哪里易得分,8.研究學(xué)情、教法和學(xué)科思想——明確怎么抓落實(shí)、提效益、提分?jǐn)?shù),3、有效研究 貫穿備考始終,由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）：1、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法2、理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用， 能書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式3、掌握化學(xué)平衡的特征4、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離

12、平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算5、理解溶度積Ksp的含義6、掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用7、掌握常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。掌握溶液的配置方法8、掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法,考綱變化,由了解到理解掌握的內(nèi)容（必做部分）： 更偏向于被動(dòng)型的修訂，原來就考察過，修訂了考察的深入程度，是易考察點(diǎn)和拓展延伸點(diǎn)，重點(diǎn)關(guān)注，扎實(shí)基礎(chǔ)，深入應(yīng)用，拓展延伸。,新考綱的變化（2017開始使用）,14,考綱中增加的內(nèi)容（必做部

13、分）： 1、了解溶液和膠體的區(qū)別2、理解物質(zhì)的量濃度的概念3、能正確書寫熱化學(xué)方程式4、能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率5、了解反應(yīng)活化能的概念6、了解常見金屬元素Mg及其化合物的制備方法7、了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。8、了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體9、掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型 10、了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 11、正確選用實(shí)驗(yàn)裝置 12、預(yù)測(cè)

14、或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出合理結(jié)論,考綱中增加的內(nèi)容（必做部分）： 更偏向于主動(dòng)型修訂，考察點(diǎn)易于考察學(xué)生的化學(xué)能力和學(xué)科素養(yǎng)，于是從無到有，重視變化，考題凸顯變化，逐漸深入考察。,新考綱的變化（2017開始使用）,考綱變化,6、改革過渡期全國高考化學(xué)命題特點(diǎn),1、必考試題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法（三基）的考查。試題以必修I、必修II、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)模塊的主干知識(shí)為載體，試題涉及內(nèi)容廣泛。2、融合

15、模塊知識(shí)，嘗試學(xué)科間綜合，考查綜合能力。試題充分考慮模塊間知識(shí)的相互聯(lián)系，將不同模塊間的知識(shí)進(jìn)行融合考查，考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的掌握狀況。3、注重在真實(shí)的情境中考查信息素養(yǎng)。注重與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，突出化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值?？碱}以最新的科研成果、最新的方法、最新的應(yīng)用為背景材料，信息真實(shí)、新穎，形式多樣、復(fù)雜，包括文字描述的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、物質(zhì)參數(shù)表格、轉(zhuǎn)化流程圖、反應(yīng)裝置圖等，要求學(xué)生提煉新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的某些特征，

16、結(jié)合已有知識(shí)，合理應(yīng)用新信息進(jìn)行推理，以解決新的化學(xué)問題。題目的陌生性和復(fù)雜性較高，對(duì)學(xué)生具有明顯的挑戰(zhàn)性，難度高，區(qū)分度好。,15,2019年：立足基礎(chǔ)，突出能力，關(guān)注應(yīng)用，實(shí)施探究,2013年：注重知識(shí)與能力，突出過程與應(yīng)用，加強(qiáng)綜合探究,2014年：加強(qiáng)試題創(chuàng)新設(shè)計(jì)，突出應(yīng)用能力考察,2015年：貫徹改革理念，突出能力考察,2016年：深化改革，平穩(wěn)過渡,教育部考試中心 單旭峰,關(guān)鍵詞：基礎(chǔ)，能力，探究，應(yīng)用，改革，創(chuàng)新、科

17、學(xué),全國高考化學(xué)卷的考試思路暨命題風(fēng)向,2017年：在繼承的基礎(chǔ)上探索創(chuàng)新,2018年：科學(xué)命題 深化改革,以文獻(xiàn)為基礎(chǔ)的高考化學(xué)真實(shí)情境命題策略探索* ———以元素化合物試題為例 國家考試中心 單旭峰,對(duì)高中課程標(biāo)準(zhǔn)中有機(jī)化學(xué)內(nèi)容的分析和思考*國家考試中心 單旭峰,1 .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案,2 .設(shè)計(jì)合成路線,例如：課程標(biāo)準(zhǔn)理綜乙卷第3 8 題要求“ 參照異戊二、烯的合成路線，設(shè)計(jì)一條由

18、A和乙醛為原料制備“1,3-丁二、烯”的合成路線。,教育部考試中心為高考命題最新定調(diào),化學(xué)試題可能增加化學(xué)反應(yīng)圖形和性能關(guān)聯(lián)圖形的體裁，讓學(xué)生在獲得化學(xué)信息的基礎(chǔ)上，回歸到基本反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)中去。通過延伸基本知識(shí)，在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和探索精神方面進(jìn)行積極探索。,二、2016至2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),1、試卷結(jié)構(gòu)、題型,第Ⅰ卷 （總分為126分）一、選擇題（單項(xiàng)選擇，其中1-6 為生物，7-13為化學(xué)。每小題6分，共78

19、分。 ）二、選擇題 （只有物理一科的八道選擇題，14-18為單選，19-21為多項(xiàng)選擇題 ，每小題6分，48分）第Ⅱ卷 （總分為174分）三、非選擇題 22-32為必考題，共129分。 其中22-25為物理，共47分；26-28為化學(xué)，共43分(實(shí)驗(yàn)探究題.無機(jī)工藝流程題.化學(xué)反應(yīng)原理題)；29-32為生物，共39分。 33-40為選考題，共45分，三科均為二、選一，每題15分。其中33-34題為物理選做題；3

20、5-36題為化學(xué)選做題(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題)；37-38題為生物選做題。,2019年理科綜合試卷結(jié)構(gòu),高考化學(xué)試題的分布就是“731”,22,有機(jī)四大考查方式： 1、有機(jī)與生活，考察生活中常見的有機(jī)物的性質(zhì) 2、考綱上規(guī)定掌握的有機(jī)物，甲烷、乙烯的性質(zhì)應(yīng)用 3、根據(jù)陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，判斷物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 4、同分異構(gòu)種類的考察在弱化,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),1、選擇教材上的實(shí)驗(yàn)制備、教材的熟練程度2、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)

21、操作的正誤判斷，基礎(chǔ)知識(shí)的掌握3、實(shí)驗(yàn)拼盤題重在現(xiàn)象和結(jié)論，設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) 4、陌生物質(zhì)的性質(zhì)和制備過程，重遷移能力和綜合解決問題能力,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),化學(xué)實(shí)驗(yàn),24,SocietyEnvironment,ScienceTechnology,,,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),,,,以元素周期表、周期律、原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合元素的性質(zhì)、題所給信息推斷出元素，考查推出元素的有關(guān)知識(shí)。高考的必考題，走

22、向綜合命題方向。 試題在考查邏輯推理能力綜合分析以及解決問題能力的同時(shí),還考查 “宏觀辨識(shí)與微觀探析” “證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。,題型特點(diǎn)：,26,1、建立原電池和電解質(zhì)的理論模型2、關(guān)注《德國應(yīng)用化學(xué)》《科學(xué)》和《自然》雜志中的新型電池模型3、深挖教材，關(guān)注電化學(xué)與金屬防腐的模塊間綜合的聯(lián)系4、關(guān)注電化學(xué)原理中可能與物理學(xué)科間的綜合內(nèi)容,電化學(xué)原理,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),27,1、提升學(xué)

23、生讀圖表能力，讓學(xué)生習(xí)慣于對(duì)數(shù)和真數(shù)的轉(zhuǎn)換2、扎實(shí)推進(jìn)水溶液中溶解平衡的基礎(chǔ)知識(shí)性學(xué)習(xí)3、平時(shí)練習(xí)各種信息的轉(zhuǎn)化形勢(shì)，對(duì)練習(xí)題目有了更高的要求,水溶液中的離子平衡,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),28,,2020年高考化學(xué)選擇題？,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),二卷必考題題型穩(wěn)定：①實(shí)驗(yàn)探究（性質(zhì)、定量、有機(jī)）②無機(jī)綜合（側(cè)重元素）③原理綜合（側(cè)重原理）,30,1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查是高考的熱點(diǎn)題型之一，會(huì)繼

24、續(xù)考查下去2、重視教材實(shí)驗(yàn)，并對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展。3、高考將會(huì)持續(xù)關(guān)注新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)的實(shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。,實(shí)驗(yàn)綜合題,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),31,從無機(jī)綜合題到工業(yè)流程題：,2009、2010年,2011年,2012、2014年,2013 2015-2018,無機(jī)框圖 推斷,多元化拼盤研究,,,,化工流程題,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),32,1、工業(yè)流程采用的材料特點(diǎn)。2、分析流程圖的方法：關(guān)注元素

25、去了哪里3、 流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；4、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)，安全生產(chǎn)思想及從經(jīng)濟(jì)的視角分析。,化工流程題,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),化工流程題的注意點(diǎn),（1）化學(xué)反應(yīng)與熱量：關(guān)注反應(yīng)機(jī)理和歷程。（2）化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計(jì)算，影響因素。（3）化學(xué)平衡：尤其關(guān)注圖像問題。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)：關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)。（5）水溶液中的離子平衡：關(guān)注計(jì)算,原理綜合題,二、2019年化學(xué)

26、全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),常見考點(diǎn),34,近五年高考選做題規(guī)律及對(duì)策,,近五年選擇題高考題規(guī)律及對(duì)策,,,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),35,選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》利與弊（1）必考與選考題能夠兼顧，對(duì)必做題有幫助。（2）有機(jī)知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握。（3）屬于多年的高考重點(diǎn)，教法、學(xué)法、考法研究系統(tǒng)實(shí)用，教師較熟。（4）同分異構(gòu)體的數(shù)目較難，學(xué)生不易得分。（5）有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高。（6）內(nèi)容

27、的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，易導(dǎo)致意外丟分。,選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》利與弊（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等具體內(nèi)容。（2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散思維較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克，復(fù)習(xí)耗時(shí)短。（3）不少知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般總可得一部分的分。（4）內(nèi)容抽象，術(shù)語陌生，入門門檻較高。（5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)、部分教師不能駕馭。（6）空間想象力及計(jì)算能力較弱的考生，晶胞

28、及計(jì)算難得分。,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。 ——高考化學(xué)命題專家,,第二部分 從微觀上把握復(fù)習(xí)的高效性——預(yù)測(cè)命題 精準(zhǔn)備考,,1.突出主干核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性

29、。 受高考試卷篇幅的限制，高考命題不會(huì)出現(xiàn)偏題和怪題，它必然考查主干知識(shí)，而且要重復(fù)考?！盎A(chǔ)知識(shí)的考查永遠(yuǎn)是高考命題的基本方向”，是高考考查的第一要素，基礎(chǔ)不扎實(shí)是學(xué)生失分的第一原因，要想突破瓶頸，就要重視基礎(chǔ)。基礎(chǔ)中蘊(yùn)含的規(guī)律或值得挖掘的東西遠(yuǎn)遠(yuǎn)比高難題、壓軸題多 。 現(xiàn)在的高考題是靈活度高而不是專業(yè)知識(shí)深，學(xué)生不能沉陷題海中，老師講題也不能就題論題，要舉一反三（做不到舉一反三，也要做到舉一練三）。,三、高

30、考新課標(biāo)全國卷命題趨勢(shì),(2017全國卷Ⅲ),具體分析——電化學(xué)原理,考查原電池電極反應(yīng)、電子守恒原理下電極材料相關(guān)計(jì)算。,1、聚合物鋰離子電池是以Li＋嵌入化合物為正、負(fù)極的二、次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2＋6C Li1－xNiO2＋LixC6。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．電池放電或充電時(shí)，通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li＋B．充電過程發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式

31、為LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋C．一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程D．該電池過充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積,C,具體分析——電化學(xué)原理,【2018全國Ⅰ卷】最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@

32、石墨烯上的低【2018全國Ⅱ卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是,具體分析——電化學(xué)原理,,,,,,,,(2017全國卷Ⅰ),籍金屬的防腐之外加電源的陰極保護(hù)法考查電解知識(shí),,(2017全國卷Ⅱ),籍金屬鋁的的防腐保護(hù)考查電

33、解工作原理、電極反應(yīng)式書寫,具體分析——電化學(xué)原理,2024/4/2,例4、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( 　)A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二、中m處能析出銅,B,2024/4/2,具體分析——電化學(xué)原理,（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)

34、力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,討論,2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O,2024/4/2,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是 ( )A．當(dāng)電極上

35、析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 molB．該隔膜是陽離子交換膜C．Al電極的反應(yīng)式為：Al－3e-＋3OH-=Al(OH)3D．正極的電極反應(yīng)式為：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O,A,二、2019年化學(xué)全國課標(biāo)卷的命題特點(diǎn),電化學(xué)原理,,,,,,,,題型特點(diǎn)：(1) 考查頻次高.(2)題型主要呈現(xiàn)形式：陳述式、圖像式。(3)趨向于考查新能源電池題為主，電解原理為輔。(4)難度適中。,主要考點(diǎn):,

36、①電極判斷。②電極反應(yīng)式的書寫。③電解液中帶電粒子的移動(dòng)。 ④電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)計(jì)算。,注意多池電解槽,具體分析——電化學(xué)原理,知識(shí)考查,,能力考查,,關(guān)鍵能力,,2、考查必備知識(shí)和關(guān)鍵能力,,必備知識(shí),（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力① 能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。② 能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息

37、，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。③ 能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。,對(duì)知識(shí)的要求,信息呈現(xiàn)形式,信息處理的要求,,時(shí)間,濃度/轉(zhuǎn)化率/體積分?jǐn)?shù),,50,① 能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。② 能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。,解

38、決問題的方法,回答問題的方式,特別關(guān)注,（2）分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力,3、注重新增內(nèi)容的考查，體現(xiàn)新課標(biāo)重要性 新課程高考理綜化學(xué)試題注重新教材增加內(nèi)容的考查：蓋斯定律、鹽橋電池、平衡常數(shù)（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲線繪制，體現(xiàn)了新教材與舊教材的不同，體現(xiàn)了新課程的重要性。這些知識(shí)也成為知識(shí)增長點(diǎn)，高中學(xué)的不多，但很重要，要進(jìn)行知識(shí)的拓展。,,1.理清基本概念,考試“熱點(diǎn)”——平衡常數(shù),,2

39、.明確常考題型及應(yīng)對(duì)策略,2017全國Ⅰ卷,2017全國Ⅱ卷,如：平衡常數(shù)（K、Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp）、pH曲線繪制新增內(nèi)容的考查,,3.確立平衡思想，形成思維體系,突破核心考點(diǎn)“平衡常數(shù)”，形成平衡思想方法的復(fù)習(xí)模型,全國三套卷同時(shí)考此類涉及電離平衡常數(shù)的題！,當(dāng)年兌現(xiàn)，凸顯高考和考綱的統(tǒng)一,2017全國Ⅰ卷28題,2017全國Ⅰ卷27題,全國Ⅰ卷“通殺”全部新增考點(diǎn)！,例題1：25℃時(shí)，2.0x10-3mol·L

40、-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示:,（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka= ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。,例題2：（1）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____

41、_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________,抓中性點(diǎn)計(jì)算,抓等濃度點(diǎn)計(jì)算,4.通過“高端專題”訓(xùn)練，建立解題思維模型,59,關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系,60,關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系,61,,關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系,62,關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系,63,關(guān)注各種常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系,兩個(gè)離子方程式都對(duì)嗎？從原理上如何解讀？,5.挖掘問題本質(zhì)，拓寬思

42、維視野,例1.(1)向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式： 2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CO32－ (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式： Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓,利用多重平衡規(guī)則,(1)反應(yīng)K值很小，必能進(jìn)行。,利用多重平衡規(guī)則,(2)反應(yīng)K值很大，反應(yīng)正向進(jìn)行的比較安全。,例2：H2S+ C

43、uSO4= H2SO4 + CuS↓。此反應(yīng)違反了強(qiáng)酸才可以制弱酸的原理，為何可以發(fā)生？,利用多重平衡規(guī)則,例3、（2019長沙市大聯(lián)考20題）甲醇是一種重要的化工材料,合成甲醇的主要反應(yīng)為 CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＜0 在一定條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡。在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡移動(dòng)方向?yàn)?；做出此判斷的依據(jù)是

44、 。,不移動(dòng),Qc= 其中氫氣的濃度不變，甲醇、一氧化碳濃度等比減小，Qc=K,4、注重對(duì)數(shù)據(jù)圖表型試題的考查，突出對(duì)學(xué)生多種形式信息的閱讀、歸納、篩選和加工能力考查。,“數(shù)缺形，少直觀，形缺數(shù)，難入微” ?！皵?shù)形結(jié)合百般好，割裂分家萬事非”?！A羅庚,數(shù)形結(jié)合思維用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識(shí)圖、

45、用圖。即對(duì)所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜合分析，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。,數(shù)據(jù)、圖表的繪制和識(shí)別與處理是數(shù)據(jù)圖表型試題能很好考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導(dǎo)向作用。,和去年的試題相比，少了坐標(biāo)軸信息。如實(shí)驗(yàn)探究題會(huì)提供實(shí)驗(yàn)裝置圖和文字信息、電化學(xué)的考查會(huì)提供原電池或電解池的工作原理圖，工藝流程題會(huì)提供工業(yè)流程圖、化學(xué)原理題會(huì)提供文字信息、表格信息、坐標(biāo)軸

46、信息等等、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題一般會(huì)提供模型信息，有機(jī)化合物會(huì)提供綜合框圖信息等等。,2019年的全國一卷試題信息提供方式,【例1】 在T1溫度下, CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下 列問題（注： CaCO3未完全溶解）,【問題組1】（1）指出圖像中橫、縱坐標(biāo)的意義及各 點(diǎn)的意義；（2）計(jì)算T1溫度下CaCO3的Ksp；（3）保持T1不變， 怎樣使A點(diǎn)變成B點(diǎn)？ （4）若溫度從T1升到T2，畫出A

47、、B點(diǎn)的變化位置A'、B',沉淀溶解平衡圖像,D：不飽和溶液,C：過飽和溶液,A、B：飽和溶液,,,=2.5×10-9,,,,,Qc=Ksp,Qc>Ksp,Qc<Ksp,CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq),沉淀溶解平衡圖像,Ｂ',A',T2,,Ksp：T2 T1,T定， Ksp定，線中動(dòng),>,沉淀溶解平衡圖像,【變式1】一定溫度下，三種碳酸鹽

48、MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、 Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列說法正確的是（ ）,,（1）比較MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp（2）a點(diǎn)可表示MnCO3的_________溶液，且c(Mn2＋)_____c(CO32－) c點(diǎn)可表示MgCO3的_________溶液，且c(Mg2＋)_____c(CO

49、3－),,pKsp=pA2-+pB2+,Ksp=[A2-]●[B2+],-lgKsp=-lg（[A2-]●[B2+]）,,,,,化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)計(jì)算—熱重曲線的計(jì)算,例：為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的起始質(zhì)量(固體樣品的剩余質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示。,(1)300 ℃時(shí)殘留固體的成分為_______，

50、 900 ℃時(shí)殘留固體的成分為________，(2)通過計(jì)算求出500 ℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。,CaO,CaC2O4,500 ℃時(shí)殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量n(CaC2O4·H2O)＝36.50 g÷146 g·mol－1＝0.25 mol，設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，

51、根據(jù)500 ℃時(shí)固體總質(zhì)量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x＝0.10，y＝0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃時(shí)固體的成分為12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。,

52、5、注重聯(lián)系生產(chǎn)生活，彰顯學(xué)科價(jià)值。試題突出以學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際為背景材料，化工流程圖題是一種命題趨勢(shì)。,陌生信息的提取和應(yīng)用,物料走向主要步驟主要操作條件及操作標(biāo)注全面,工藝流程圖的感性認(rèn)識(shí)和加工,分析和解決（解答）化學(xué)實(shí)際問題的能力,考生提取以下信息會(huì)順利解題,本題特色和方向,無機(jī)化工流程題解題初探,1、高考考什么,（1）呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像（2）設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因（3）能力考查：獲取信息的能力

53、、分解問題的能力、表達(dá)能力（4）知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn),一、 解題方法,77,綜上所述，無機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。所以近年來高考該類型題持續(xù)出現(xiàn)。,2、無機(jī)化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問？,反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；利用控制pH分離除雜；利用溶解度分離；

54、常用的分離方法、實(shí)驗(yàn)操作；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；綠色化學(xué)評(píng)價(jià)等。,78,3、工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心,原料預(yù)處理除雜、凈化,產(chǎn)品分離提純,反應(yīng)條件控制,原料循環(huán)利用,排放物的無害化處理,規(guī)律: 主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。,核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、 生產(chǎn)條件的控制,79,4、解答無機(jī)化工流程試題的程序,此類試題的題干通常包括文字說明、工藝（實(shí)驗(yàn)）流程以及供參考的數(shù)據(jù)（以表格、圖像等呈現(xiàn)）。①首先要通

55、過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（實(shí)驗(yàn)）的目的是什么，還提供了哪些信息（原料成分？含量？產(chǎn)品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？）。②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。③接下來可以先看看設(shè)問，使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確。④然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過程（必要時(shí)才使用參考數(shù)據(jù)），組織語言回答設(shè)問。,80,工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程：,原料處理,分離提純,

56、獲得產(chǎn)品,二、做好常見考點(diǎn)的整理、歸納,1.原料處理階段的常見考點(diǎn)：,①加快反應(yīng)速率 ②溶解浸出 ③灼燒焙燒④煅燒 ⑤反應(yīng)條件控制,2.分離提純階段的常見考點(diǎn)：,①調(diào)pH值除雜 ②試劑除雜 ③加熱 ④降溫⑤母液（濾液）結(jié)晶 ⑥萃取,81,3.獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)：,①洗滌（冰水、熱水、特殊試劑等） ②蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍（抑制水解） ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ④蒸發(fā)

57、結(jié)晶、趁熱過濾 ⑤重結(jié)晶⑥完整流程：……結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥或……結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻,4.其他常見考點(diǎn)：,①方程式 ②實(shí)驗(yàn)儀器③計(jì)算 ④信息點(diǎn),82,5、突出科學(xué)探究，強(qiáng)調(diào)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式主要體現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題,（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_______。,金屬鈣和CaH2的化學(xué)性質(zhì)很相似,要區(qū)分它們,一定要找到差異.分析金屬鈣和CaH2組成上的差異, Ca

58、H2中含有H,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要利用這一差異.在中學(xué)層面來看,只有與氧氣反應(yīng)才能區(qū)分金屬鈣和CaH2,前者只生成CaO,后者則可生成CaO與H2O,所以,只要檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成即可達(dá)到目的.,,84,（3）綜合實(shí)驗(yàn)命題三個(gè)觸發(fā)點(diǎn),,注重原理原型1.萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶2.鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)、濃硝酸與鋁的鈍化、氧化鋁與堿的反應(yīng)、草酸與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)3.鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)4.實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙烯的加成5.

59、CO、CO2的檢驗(yàn)與性質(zhì)、酸堿中和滴定6.氨氣的制備、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,（4）實(shí)驗(yàn)題答題策略,強(qiáng)調(diào)邏輯表述1.注重實(shí)驗(yàn)意識(shí)的培養(yǎng)：安全意識(shí)、綠色意識(shí)、效能意識(shí)、質(zhì)量意識(shí)、創(chuàng)新意識(shí)等2.明確解題思路：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⑴鍖?shí)驗(yàn)原理、注重信息提示、選擇裝置藥品、思考實(shí)驗(yàn)步驟、明確考點(diǎn)和意識(shí)、落實(shí)規(guī)范答題3. 規(guī)范答題：①現(xiàn)象描述的類型 ②化學(xué)用語的表達(dá)③操作過程陳述 ④分析原因、目的 ⑤數(shù)據(jù)處理及誤差分析 ⑥裝置鏈接答

60、題 ⑦實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià) ⑧實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),（4）實(shí)驗(yàn)題答題策略,大學(xué)化學(xué)在高考中的考查：,（必修模塊）1.速率方程；2.吉布斯自由能公式 ；3.能量密度；4.電極電勢(shì)；5.Kp（分壓平衡常數(shù)）；（選修模塊）6.電子親和能； 7.離域派鍵；8.晶體的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；9.羥醛縮合反應(yīng)；10.阿爾德-迪爾斯反應(yīng)（雙烯合成）11.烯烴的臭氧化反應(yīng)；12.康尼扎羅反應(yīng)（醛的歧化）13.酯的醇解反應(yīng)；14.烯烴的復(fù)分解反應(yīng)……,,7、重視對(duì)元素及其

61、化合物知識(shí)的考查 元素及其化合物的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)，是考查化學(xué)基本概念、基本理論的載體，盡管形式上題量減少，但絲毫不能輕視此部分的學(xué)習(xí)。,88,在全國新課標(biāo)試卷中，元素知識(shí)的考查力度比重一般較大，曾有統(tǒng)計(jì)指出，其比重幾乎據(jù)各類新課程試卷之首，而且考查形式也比較單調(diào)，幾乎是直接的考查。,元素及其化合物知識(shí)的考點(diǎn)分析與預(yù)測(cè),新課程考試說明要求掌握常見金屬元素Na、Al、Fe、Cu和常見非金屬元素

62、H、C、N、O、Si、S、C知識(shí)綜合應(yīng)用；從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)來分析，全國新課標(biāo)卷中高頻考點(diǎn)集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸鹽(HCO3-)等的性質(zhì)考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al、Si元素知識(shí)考察頻率較低。,89,結(jié)合其他新課程高考試卷中元素知識(shí)的考查方式進(jìn)行預(yù)測(cè)，元素知識(shí)作為化學(xué)各類知識(shí)和化學(xué)能力考查的載體的地位將繼續(xù)保持，但考查方式將呈以下四個(gè)方面形態(tài)。 ①元素知識(shí)的直接描述或

63、應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉） ②元素知識(shí)應(yīng)用于化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推斷 ③元素知識(shí)應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作及化學(xué)計(jì)算 ④元素知識(shí)作為問題的背景和載體,90,元素化合物,基本概念,基本理論,化學(xué)實(shí)驗(yàn),化學(xué)計(jì)算,不孤立進(jìn)行元素化合物性質(zhì)復(fù)習(xí)，突出概念原理知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用。,靜態(tài)的知識(shí)結(jié)論,動(dòng)態(tài)的科學(xué)探究過程,,91,元素化合物知識(shí)已基本成為其它考點(diǎn)載體,原先 三個(gè)必做題分別承擔(dān)相應(yīng)專題的主干知識(shí)的考查即元素化合

64、物知識(shí)、化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。 現(xiàn)三個(gè)內(nèi)容之間呈相互交叉和滲透的現(xiàn)象越來越鮮明。 三個(gè)必做題均強(qiáng)調(diào)分別考查不同形式信息（圖像、數(shù)據(jù)表、基本儀器或裝置、文字表述）的整合、提取和應(yīng)用。啟示1 不要過多補(bǔ)充舊課本元素化合物知識(shí)啟示2 要教會(huì)學(xué)生按信息寫未學(xué)過的方程式啟示3 元素化合物知識(shí)應(yīng)加以重視，關(guān)注過渡元素,2024/4/2,陌生信息方程式的書寫：二價(jià)金屬離子與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)生成沉淀的離子方程式通式,二價(jià)金屬離子與可溶

65、性碳酸鹽反應(yīng)生成堿式碳酸鹽,2M2++2CO32-+H2O=M2(OH)2CO3↓+CO2↑,二價(jià)金屬離子與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成碳酸鹽,M2++2HCO3-=MCO3↓+CO2↑+H2O,二價(jià)金屬離子與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成堿式碳酸鹽,2M2++4HCO3-=M2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O,,選考題的等值問題一直是新課程高考命題以來的關(guān)注焦點(diǎn)。但一直以來，化學(xué)學(xué)科的各選考題之間不等值現(xiàn)象十分嚴(yán)重并已經(jīng)顯現(xiàn)出某些不良傾向,8

66、、選考題分析,案例（考試說明中例20）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)

67、原子(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)方程式為___ 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋有關(guān)事實(shí):,硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。 SiH4的穩(wěn)定性小

68、于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為,【說明】本題主要考查了IV族的主要元素硅、碳等及其化合物的一些重要化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)和應(yīng)用，要求考生根據(jù)

69、有關(guān)元素在周期表中的位置，正確書寫其原子核外電子排布式，了解核外電子能層、原子軌道等概念，并且熟練掌握化合物中有關(guān)成鍵原子的軌道雜化形式、分子構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，掌握化學(xué)鍵能對(duì)于化合物穩(wěn)定性的影響等等?？疾榈膬?nèi)容包含了選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中最基本和最重要的內(nèi)容，特別是要求考生能夠根據(jù)物質(zhì)的分子的結(jié)構(gòu)對(duì)其相關(guān)的性質(zhì)給予合理解釋，充分體現(xiàn)了化學(xué)的核心內(nèi)涵，以及化學(xué)學(xué)科課程改革設(shè)置“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的宗旨。(學(xué)生最怕晶胞題和