滴定分析原理

1、“滴定分析原理與技能”綜述摘要：滴定分析是通過(guò)“滴定”來(lái)實(shí)現(xiàn)的一種分析方法。在滴定過(guò)程中，使用的已知準(zhǔn)確的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組成的反應(yīng)恰好完全時(shí)，即為反應(yīng)的理論終點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生的、容易觀察到的變化來(lái)確定。若反應(yīng)本身無(wú)此種變化，就須借助指示劑。指示劑所指示的反應(yīng)終點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)?！P(guān)鍵詞：滴定分析標(biāo)準(zhǔn)溶液試樣溶液滴定終點(diǎn)有效數(shù)字系統(tǒng)誤差偶然誤差偏差精密度準(zhǔn)確度誤差引言：滴定分析是化學(xué)

2、分析里的一種重要分析方法，在此篇綜述中我們來(lái)了解滴定分析的原理及滴定分析的一些技術(shù)技巧，為今后的學(xué)習(xí)工作做更好的鋪墊。1.滴定分析的原理和方法滴定分析是通過(guò)“滴定”來(lái)實(shí)現(xiàn)的一種分析方法。在滴定過(guò)程中，使用的已知準(zhǔn)確的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組成的反應(yīng)恰好完全時(shí)，即為反應(yīng)的理論終點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生的、容易觀察到的變化來(lái)確定。若反應(yīng)本身無(wú)此種變化，就須借助指示劑。指示劑所指示的反應(yīng)終點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)

3、。滴定分析法是基于標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組分之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它們的量之間存在一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積來(lái)計(jì)算被測(cè)物質(zhì)含量的一種方法。根據(jù)分析時(shí)所利用的化學(xué)反應(yīng)不同，滴定分析又分為酸堿滴定法，氧化還原滴定法，配合滴定法和沉淀滴定法。值得注意的是，并非所有的反應(yīng)都可用于滴定分析，適合滴定分析的反應(yīng)必須滿足以下條件：第一，該反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，即必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系；第二，反應(yīng)必須能夠定量地進(jìn)行，通常要求達(dá)

4、到99.9%以上；第三，必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定反應(yīng)的終點(diǎn)。此外要求反應(yīng)能較快地進(jìn)行。對(duì)于速度較慢的反應(yīng)有時(shí)可通過(guò)加熱或加入催化劑來(lái)加速反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度確定后，即可對(duì)待測(cè)物質(zhì)進(jìn)行含量測(cè)定。例如，已標(biāo)定的鹽酸溶液可以用來(lái)測(cè)定某些堿性物質(zhì)含量；已標(biāo)定的氧化劑溶液可以用來(lái)測(cè)定某些還原性物質(zhì)相對(duì)含量。3.滴定分析的計(jì)算方法3.1方向方法滴定分析中的計(jì)算主要包括標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算和被測(cè)定物質(zhì)含量的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常用物質(zhì)的量濃度表示。物質(zhì)B的

5、濃度即可用下式求得：cB=nBVb(71)或cBVB=mBMB(72)在上面式子中，mb為物質(zhì)B的質(zhì)量（g）；MB為物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量（g˙mol1）；VB為物質(zhì)B溶液的體積（L）；cB即為物質(zhì)B的量濃度（mol˙L1）。3.2有效數(shù)字和計(jì)算規(guī)則有效數(shù)字是指實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)值，在該數(shù)值中只有最后一位是可疑數(shù)字，其余的均為可靠數(shù)字。它的實(shí)際意義在于有效數(shù)字能反映出測(cè)量時(shí)的準(zhǔn)確程度。例如，用最小刻度為0.1cm的直尺量出某物體的長(zhǎng)度為11.

6、23cm，顯然這個(gè)數(shù)值的前3位數(shù)是準(zhǔn)確的，而最后一位數(shù)字就不是那么可靠，因?yàn)樗菧y(cè)試者估計(jì)出來(lái)的，這個(gè)物體的長(zhǎng)度可能是11.24cm，亦可能是11.22cm，測(cè)量的結(jié)果有0.01cm的誤差。我們把這個(gè)數(shù)值的前面3位可靠數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字稱為有效數(shù)字。這個(gè)數(shù)值就是四位有效數(shù)字。在確定有效數(shù)字位數(shù)時(shí)，特別需要指出的是數(shù)字“0”來(lái)表示實(shí)際測(cè)量結(jié)果時(shí)，它便是有效數(shù)字。例如，分析天平稱得的物體質(zhì)量為7.1560g，滴定時(shí)滴定管讀數(shù)為20.05

7、mL，這兩個(gè)數(shù)值中的“0”都是有效數(shù)字。在0.006g中的“0”只起到定位作用，不是有效數(shù)字。在計(jì)算中常會(huì)遇到下列兩種情況：一是化學(xué)計(jì)量關(guān)系中的分?jǐn)?shù)和倍數(shù)，這些數(shù)不是測(cè)量所得，它們的有效數(shù)字位數(shù)可視為無(wú)限多位；另一種情況是關(guān)于pH、pK和lgK等對(duì)數(shù)值，其有效數(shù)字的位數(shù)僅取決于小數(shù)部分的位數(shù)，因?yàn)檎麛?shù)部分只與該真數(shù)中的10的方次有關(guān)。例如，pH=13.15為兩位有效數(shù)字，整數(shù)部分13不是有效數(shù)字。若將其表示成[H]=7.11014，就可