化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題

1、1化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題一、教學(xué)內(nèi)容一、教學(xué)內(nèi)容1.化學(xué)平衡圖象的特征分析2.化學(xué)平衡問題研究的重要思維方3.有關(guān)轉(zhuǎn)化率的判斷計(jì)算二、學(xué)法指導(dǎo)（一）化學(xué)平衡的圖象問題研究1.作用：作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，.運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.2.方法：方法：(1)注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量.只要其

2、中一個(gè)物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變.例如對一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率?A分別對時(shí)間作圖，曲線正好相反.t1tA的百分含量與時(shí)間關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。.作圖或析圖時(shí)要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時(shí)是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲

3、線，它們的曲率是否相等？……這一系列的問題必須思考清楚。.（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？3.圖象類型圖象類型（1）橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v）或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（?A）特點(diǎn)：特點(diǎn)：①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A%、?A

4、均隨時(shí)間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時(shí)間而改變.。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡稱“平臺”.②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時(shí)間.而時(shí)間的長短又取決于tt1A%?A3現(xiàn)圖示如下：圖改變條件增加反應(yīng)物濃度降低生成物濃度升溫或加壓（Δng≠0）（5）在濃度C－時(shí)間t圖象中改變溫度瞬間，各物濃度不變，故平衡雖破壞，但各物質(zhì)的濃度變化均連續(xù).改變壓強(qiáng)瞬間，各物質(zhì)濃度（氣體）均突變.加壓——突增，減壓——突減.改變某一成分

5、濃度時(shí)，該成分濃度突變，其它物質(zhì)不變，故變化是連續(xù)的.例3.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3＋Q從反應(yīng)開始經(jīng)t1秒達(dá)平衡狀態(tài)，因條件改變，平衡在t2秒時(shí)發(fā)生移動，在t3秒時(shí)，又達(dá)到新的平衡狀態(tài).試根據(jù)t2－t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的平衡移動方向和變化條件各是什么？V正逆VV正V逆V正V逆VttVVV逆正正V=逆V≠0降溫或減壓（Δng≠0）使用正催化劑或加壓（Δng＝0）使用負(fù)催化劑或減壓（Δng＝0）tVV正V逆V逆V正逆V正