化學(xué)平衡圖像專題完整各類型圖像

1、化學(xué)平衡圖像專題化學(xué)平衡圖像專題解題思路解題思路：一看軸一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線二看線（線的走向和變化趨勢），三看點(diǎn)三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律六想規(guī)律（外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動規(guī)律）1.1.速率速率時間圖時間圖1.對于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)

2、速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2.在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷ABCDE(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的

3、量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()2.2.濃度（物質(zhì)的量）濃度（物質(zhì)的量）時間圖時間圖3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的是M濃度的2倍3.3.含量含量時間時間溫度（壓強(qiáng)）圖溫度（壓強(qiáng)）圖4.可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（

4、g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中n＞ef(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D

5、)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體6.可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大曲線的反應(yīng)是（）(A)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(B)C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(C)N2（g）＋O2（g）2NO（g

6、）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(D)CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）14.在可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中m、n、p為系數(shù)，且mn＞p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）15.能正確反映出N23H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（）16.由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是()(A)反應(yīng)

7、物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5.5.全程速率全程速率時間圖時間圖17.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500Ml0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)的化學(xué)方程式為__________________（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_______

8、______________________________；（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。6.6.其他圖像其他圖像18.對于mA（s）＋nB（g）pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()(