化學(xué)平衡圖像專題整理

1、第1頁共5頁化學(xué)平衡圖像專題化學(xué)平衡圖像專題1、某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。2、

2、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖速率變化情況如圖2所示，其中ｔ所示，其中ｔ１～ｔ～ｔ２速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_________；ｔ；ｔ２～ｔ～ｔ３速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_________。3、某溫度下，在密閉容器里ＳＯ某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ、Ｏ２、ＳＯ、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，

3、改變條件，對反應(yīng)三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯＳＯ２＋Ｏ＋Ｏ２2ＳＯＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。所示。①加催化劑對速率影響的圖象是（加催化劑對速率影響的圖象是（）。）。②增大Ｏ增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（的濃度對速率影響的圖象是（）③增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）。）。④升溫對速率影響的圖象是（升溫對速

4、率影響的圖象是（）4、符合右圖圖象的反應(yīng)為（、符合右圖圖象的反應(yīng)為（）。）。ＡＮＡＮ２Ｏ３（ｇ）（ｇ）ＮＯＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）ＢＢ3ＮＯＮＯ２（ｇ）＋Ｈ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（Ｏ（l）2ＨＮＯＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ＋ＮＯ（ｇ）ＣＣ4ＮＨＮＨ３（ｇ）＋（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）（ｇ）4ＮＯ（ｇ）ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（Ｏ（ｇ）ｇ）ＤＣＯＤＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）ＣＯ（ｇ）5、FeClFeCl3溶液與溶液與

5、KSCNKSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：溶液混合時(shí)存在下列平衡：FeFe33(aq)SCN(aq)SCN(aq)(aq)Fe(SCN)Fe(SCN)22(aq)(aq)，已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，，已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)Fe(SCN)22的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：（濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：（）A.A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BT1、T2時(shí)反應(yīng)的平

6、衡常數(shù)分別為時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則，則K1KK2C反應(yīng)處于反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有點(diǎn)時(shí)，一定有v正大于正大于v逆DA點(diǎn)的點(diǎn)的c(Fec(Fe3＋)比B點(diǎn)的點(diǎn)的c(Fec(Fe3＋)大6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘

7、）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（述正確的是（）。）。ＡＡｎ＜ｑｎ＜ｑＢｎ＞ｑＢｎ＞ｑＣＸ點(diǎn)，ｖＣＸ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ＜ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ＞ｖ逆ＤＸ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快ＤＸ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快7、圖、圖7表示ｍＡ表示ｍＡ（ｇ）（ｇ）＋ｎＢ＋ｎＢ（ｇ）（ｇ）ｐＣｐＣ（ｇ）（ｇ）＋ｑＤ＋ｑＤ（ｇ）（ｇ）ΔH=Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系

8、；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡后ｔ時(shí)刻（溫度不變）改變表示在一定條件下達(dá)到平衡后ｔ時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。）。Ａｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＡｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞Ｑ＞0Ｂｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜Ｑ＜0ＣＣｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞Ｑ＞0ＤＤｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜Ｑ＜08、對于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）、對

9、于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。）。Ａ降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動Ａ降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動Ｂ使用催化劑可使Ｂ使用催化劑可使D%D%有所增加有所增加ＣＣ化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量

10、數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑＤＤB的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動9、右圖是溫度和壓強(qiáng)對、右圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）AX和Y中只有一種為氣態(tài)，中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)為氣態(tài)BX、Y

11、、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH0ΔH0（即吸熱反應(yīng)）（即吸熱反應(yīng)）1010、600℃600℃時(shí)，時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分僅從圖上分析不能析不能得出有關(guān)得出有關(guān)A的結(jié)論的是（的結(jié)論的是（）AA是反應(yīng)物是反應(yīng)物B前前4minA4minA是分解速率是是分解速率是0

12、.10.1mol(Lmin)mol(Lmin)第3頁共5頁C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動1818、右圖表示反應(yīng)、右圖表示反應(yīng)N2（g）＋）＋3H3H2（g）2NH2NH3（g）；）；ΔHΔH＝－＝－92.2kJmol92.2kJmol。在某段時(shí)間。在某段時(shí)間t0～t6中反中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲

13、線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t61919、在一定條件下，將、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nxnny的關(guān)系如圖所示，則的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（的反應(yīng)方程式可表示為（）A2X2X＋Y3Z3ZB3

14、X3X＋2Y2Y2Z2ZCX＋3Y3YZD3X3X＋YZ2020、今有反應(yīng)、今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反該反應(yīng)在應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖下圖中的中的t2時(shí)改變的條件是（時(shí)改變的條件是（）A升高溫度或降低升高溫度或降低Y的濃度的濃度B加入催化劑或增大加入催化劑或增大X的濃度的濃度C降低

15、溫度或增大降低溫度或增大Y的濃度的濃度D縮小體積或降低縮小體積或降低X的濃度的濃度2121、密閉容器中，有反應(yīng)、密閉容器中，有反應(yīng):A:A2＋B22AB2AB，產(chǎn)物，產(chǎn)物ABAB的生成情況如圖所示，的生成情況如圖所示，a為500℃500℃，b為300℃300℃時(shí)的情況，的情況，c為300℃300℃時(shí)從時(shí)間時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）AA2、B2、ABAB均為氣體，正反

16、應(yīng)放熱均為氣體，正反應(yīng)放熱BABAB為氣體，為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱CABAB為氣體，為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱DABAB為固體，為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱2222、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)H(g)H2O(g)O(g)

17、C2H5OH(g)(g)中乙烯中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系【其中n(Hn(H2O)O)：n(Cn(C2H4)=1)=1：1】1】，計(jì)算乙烯，計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)圖中水合制乙醇反應(yīng)圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)點(diǎn)的平衡常數(shù)KpKp為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓總壓物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（數(shù)）（）A0.0820.082B0.0720.072C0.0820.082M

18、PaPa11D0.0720.072MPaPa112323、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)A(g)2B(g)2C(g)2C(g)；?H0H0平衡移動關(guān)系如右圖所平衡移動關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是示下列說法正確的是()AP1PP2，縱坐標(biāo)指，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CP1PP2縱坐標(biāo)指縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率DP1PP2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，縱坐標(biāo)指混合氣體

19、的平均摩爾質(zhì)量2424、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2NO2(g)(g)2NO(g)2NO(g)＋O2(g)(g)；△H△H＞0，達(dá)到平衡。，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（的變化符合圖中曲線的是（）A當(dāng)X表示溫度時(shí)，表示溫度時(shí)，Y表示表示NONO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示表示NONO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率

20、C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示表示NONO2的物質(zhì)的量時(shí)，的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示表示O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量2525、用來表示可逆反應(yīng)：、用來表示可逆反應(yīng)：2A2A（g）＋B（g）2C2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）ABCD2626、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜

21、0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為入體積為V的甲容器，將的甲容器，將2molmolC和6molmolD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為前的體積為2V(如圖如圖1)1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是()A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平各組份的體積百