堿的通性ph浙江版資

1、堿的通性堿的通性pHpH一.本周教學內容：堿的通性pH二.重點、難點：1.了解堿的溶解性和堿的分類；2.掌握堿的通性及堿的化學性質與堿的溶解性的關系；3.理解中和反應，了解它在生產、科研中的應用；4.了解pH的意義和pH試紙的正確的使用方法。三.知識點回顧1.堿的溶解性和堿的分類大多數堿難溶于水，常見的可溶性只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。可溶性堿一般由其對應的氧化物與水直接化合得到。如：Na2OH2O=2NaO

2、HCaOH2O=Ca(OH)22.堿的通性（1）可溶性堿的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液遇堿溶液變藍色。（2）可溶性堿能跟非金屬氧化物反應（除CO、H2O外）反應的一般規(guī)律：可溶性堿非金屬氧化物質→鹽水如：2NaOHCO2=Na2CO3H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O2KOHSO2=K2SO3H2OBa(OH)2SO3=BaSO4↓H2O（3）跟酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水。反應的一般規(guī)律：堿酸→鹽水如：KOHH

3、Cl=NaClH2OCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OBa(OH)2H2SO4=BaSO4↓2H2O（4）可溶性堿能跟某些可溶性鹽反應反應的一般規(guī)律：可溶性堿可溶性鹽→另一種堿另一種鹽如：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH2FeCl33Ca(OH)2=3CaCl22Fe(OH)3↓Ba(OH)2CuSO4=BaSO4↓Cu(OH)2↓（5）難溶性堿受熱分解難溶性堿受熱分解的一般規(guī)律：難溶性堿金屬氧化物水?

4、???如：Cu(OH)2CuOH2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O??3.溶液酸堿度和pH在日常生活和生產中，我們使用或接觸到的溶液大多呈現(xiàn)不同的酸堿性。例如：食醋、自來水、桔子汁、番茄醬等都呈酸性，除銹用的洗液是酸性的，而肥皂水呈堿性。溶液的酸堿度表示溶液的酸堿性強弱程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在0～14之間pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。（3）避免潮濕。[例題3]學校環(huán)保小組的同學監(jiān)測到某工廠向附近河

5、里排放的無色廢水中含有酸。請你根據酸的不同性質設計兩個實驗，檢驗上述廢水經過處理后是否還含有酸（每個實驗要回答所用試劑及實驗中所產生的現(xiàn)象）。（1）。（2）。答案：（1）取少量廢水，滴入紫色石蕊試液，如果溶液顯紅色，則證明有酸。如果溶液不顯紅色，證明無酸。（2）取少量廢水，加入碳酸鈉溶液，有無色氣體生成證明有酸；沒有無色氣體生成，則證明沒有酸。[例題4]實驗室制得的氫氣中常含有水蒸氣和少量酸霧，為了獲得純凈的氫氣可選用下圖中的第____

6、___套裝置來凈化。其中左瓶中應盛________以除去______；右瓶中應盛____，以除去________。解析：解析：這是一個有關氣體的凈化和干燥的問題。如果氣體必須是通過某種溶液來除去其中所含的雜質氣體，則必須先凈化后干燥。此題中氣體所含的雜質除水蒸氣以外，還含有酸霧，這種酸霧不管它的成分是什么，但一定是能被堿溶液所吸收。因此，可選擇NaOH溶液來吸收其中的酸霧，再用濃硫酸干燥，就可獲得純凈的氫氣。答案：答案：C。NaOH溶液

7、，酸霧；濃硫酸，水蒸氣?！灸M試題】【模擬試題】一.選擇題（每小題只有一個正確答案）1.種植下面幾種農作物對pH的要求是：大豆6～７，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地區(qū)經常降酸雨；則上述農作物最不適合種植的是()A大豆B茶C甜菜D西瓜2.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行