酸的通性和ph值人教版

1、酸的通性和酸的通性和pH值一.本周教學(xué)內(nèi)容：酸的通性和pH值1.酸的分類和命名2.金屬活動(dòng)性順序的意義和應(yīng)用3.PH的意義和用pH試紙測(cè)定PH。二.重點(diǎn)和難點(diǎn)1.酸的通性2.酸的分類和命名3.金屬活動(dòng)性順序的意義和應(yīng)用三.教學(xué)過(guò)程1.酸的分類和命名（1）酸的分類根據(jù)酸的分子里有無(wú)氧原子，把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸。根據(jù)酸分子電離時(shí)所能產(chǎn)生的氫離子的個(gè)數(shù)，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表對(duì)比如下：一元酸二元酸三元酸無(wú)氧酸HCl鹽酸（氫氯酸

2、）H2S氫硫酸含氧酸HNO3硝酸H2SO4H2CO3硫酸碳酸H3PO4磷酸（2）酸的命名：含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。例如，H3PO4叫磷酸。無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。例如，H2S叫做氫硫酸。2.酸的特性由于酸溶解于水時(shí)，都能電離而生成氫離子，或說(shuō)酸溶液里都含有氫離子，所以酸溶液具有一些相似的性質(zhì)—通性。（1）酸溶液跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸溶液能使石蕊試液變紅

3、色，能使酚酞試液變無(wú)色。（2）酸跟金屬反應(yīng)酸能跟在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。例如：Fe2HCl====FeCl2H2↑MgH2SO4====MgSO4H2↑金屬活動(dòng)性順序的意義：氫（H）前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng)，越前越容易反應(yīng)，所以前面的金屬比后面的金屬活潑。實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，常用金屬鋅，不用K、Ca、Na、Mg等金屬，因它們的活動(dòng)性太強(qiáng)，反應(yīng)太劇烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金屬，因反應(yīng)太慢而不實(shí)用。（

4、3）酸跟堿性氧化物反應(yīng)：酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：CuOH2SO4====CuSO4H2O（黑色的氧化銅溶解，生成藍(lán)色溶液）Fe2O36HCl====2FeCl33H2O（紅色的氧化鐵溶解，生成棕黃色溶液）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是堿性氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物。MnO2等不是堿性氧化物。（4）酸跟鹽反應(yīng)：酸能跟某些鹽起復(fù)分解反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。例如

5、：HClAgNO3====AgCl↓HNO3H2SO4BaCl2====BaSO4↓2HClBaCO32HCl====BaCl2CO2↑H2OA.CuOB.BaSO4C.Fe(OH)3D.Cu(OH)28.滴有紫色石蕊試液的稀硫酸溶液中與下列溶液混合后，溶液一定呈紅色的是（）A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.NaCl9.下列各類型的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)一定不發(fā)生變化的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解

6、反應(yīng)10.洗凈附有Cu(OH)2的試管的正確方法是（）A.用濃H2SO4洗B.先用K2CO3洗，再用蒸餾水洗C.用蒸餾水洗D.先用稀鹽酸洗，再用蒸餾水洗二.填空題1.為了鑒別NaNO3、BaCl2、AgNO3三種溶液，往三種溶液中先加入A酸，有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀；往另外兩種溶液中加入B酸，又有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀。則A酸為，B酸為（寫(xiě)化學(xué)式）。2.經(jīng)測(cè)定，某溶液的pH=1，向該溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈色；該溶液中不可能大量存

7、在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的。三.計(jì)算題1.100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%的KOH溶液跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某鹽酸恰好反應(yīng)，計(jì)算（1）這種鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的質(zhì)量。2.將一些氧化銅粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20克，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)20克，計(jì)算：（1）原加入的氧化銅的質(zhì)量。（2）最后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?/p>