根據(jù)化學方程式的計算(二)浙江版資

1、根據(jù)化學方程式的計算（二）根據(jù)化學方程式的計算（二）二.重點、難點：1.掌握差量法的計算方法及差量法在天平平衡問題計算上的應用；2.掌握解答無數(shù)據(jù)計算題的基本思路和方法。三.知識點回顧1.差量法差量法——根據(jù)同一反應中的相同狀態(tài)的物質，在反應前后所發(fā)生的質量變化來進行計算的一種方法。如：（1）ZnH2SO4=ZnSO4H2↑溶液質量增加65265－2=63（2）COCuOCuCO2氣體質量增加固體質量減少?2880644444－28=1

2、680－64=16[例1]在不斷通入氫氣的條件下加熱0.92克銅和氧化銅的混合物，直到反應完全為止，稱得殘渣質量為0.752克。求原混合物中金屬銅的質量分數(shù)和含銅元素的質量分數(shù)。解：解：設原混合中含有x克氧化銅H2CuOCuH2O固體質量減少806480–64=16?x0.92–0.752=0.168克80∶16=x∶0.168x=克84.016168.080??所以，原混合物中金屬銅的質量分數(shù)為：00007.810092.084.09

3、2.0???由于完全反應后所得殘渣全部是金屬銅，它包括原混合物中的單質銅和氧化銅中所含的銅元素。所以，原混合物中含銅元素的質量分數(shù)為：000074.8110092.0752.0??答：原混合物中含金屬銅8.7％，含銅元素81.74％。[例2]用含雜質（不與酸反應）的鋅粉10克與50克稀硫酸（足量）完全反應后，過濾除去雜質，稱得溶液的質量為56.3克，求此鋅粉中含鋅的質量分數(shù)。解：解：設含雜質的鋅粉中含純凈的金屬鋅x克ZnH2SO4=Zn

4、SO4H2↑溶液增重652652=63x56.350=6.3克65∶63=x∶6.3x=克5.6633.665??所以，鋅粉中含鋅的質量分數(shù)為：000065100105.6??答：鋅粉中含鋅的質量分數(shù)為65％。2.差量法在天平平衡問題計算上的應用天平平衡問題的計算一般指反應前天平已處于平衡，向托盤兩邊燒杯中加入物質后，引起燒杯內物質凈增的變化量，從而確定天平是否仍處于平衡狀態(tài)。燒杯內物質凈增質量=加入物質的質量－放出氣體的質量當左邊凈增

5、質量=右邊凈增質量時，天平處于平衡狀態(tài)；當左邊凈增質量＞右邊凈增質量時，天平指針向左偏轉；2CuO22CuO?12832160y12832y128160y依題意可知：x=得12832y4112832??yx或：xy=得128160y4112832??yx方法二：設混合物中含有12克炭粉，x克銅粉，由題意可知，參加反應的氧氣的質量為12克。2CuO22CuO?12832x12x==48克3212128?所以，混合物中炭粉與銅粉的質量比為：

6、12∶48=1∶4答：原混合物中碳粉和銅粉的質量比為1∶4。[例6]向BaCl2溶液中滴加硫酸溶液，直到沉淀完全為止。其結果是反應后所得溶液的質量恰好等于原BaCl2溶液的質量，求滴入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。解：解：設共向BaCl2溶液中加入了x克a％的硫酸溶液。BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl98233xa％xa％=100％=42.1％xx23398答：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為42.1％?！灸M試題】【模擬試題】一.選擇題

7、（每小題只有一個正確答案）1.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則還可觀察到的現(xiàn)象是（）A天平保持平衡B鋁剛好完全反應C天平指針偏向放鎂的一邊D天平指針偏向放鋁的一邊2.在氫氣還原氧化銅的實驗中，當反應結束時，測得固體的質量減輕了8克，則參加反應的氧化銅的質量是（）A80克B40克C32克D8克3.12.4克Fe2O3和CuO的

8、混合物與足量CO充分反應后，固體質量減少3.1克，則原混合物中Fe2O3與CuO的質量比是）A1∶1B2∶1C3∶1D3∶24.托盤天平兩端分別放一個質量相等的燒杯，燒杯中各盛有100克質量分數(shù)為9.8％的稀硫酸，向兩個燒杯中分別加入下列各組物質中的一種，反應終止后天平仍然保持平衡的是（）A.Fe、Zn各3克B.Cu、Fe各4克C.Fe、Zn各7克D.Zn、ZnO各5克5.一定質量的氫氧化銅和銅粉的混合物，在空氣中充分煅燒后，所得共同體