熱化學(xué)方程式

1、1課題：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）熱化學(xué)方程式班別：姓名：學(xué)號：評價【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計算【導(dǎo)學(xué)過程】閱讀課本P34頁，了解熱化學(xué)方程式的含義與書寫一、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1、定義：能表示參加反應(yīng)的和的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、書寫特點(diǎn)（與化學(xué)方程式比較）①要注明反應(yīng)時的、（℃，kPa時進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)，因?yàn)闇囟葔?/p>

2、強(qiáng)不同，其△H也不同。②所有的反應(yīng)物和生成物都用括號注明它們在反應(yīng)時的，常用、、分別表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“↑”和“↓”。③在化學(xué)方程式右邊注明△H的符號（吸熱用“”，放熱用“”）、數(shù)值和單位。④化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，可以是整數(shù)數(shù)，也可以是數(shù)。⑤對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不同時，其ΔH值是同的，但化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱可同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，△H=—571.6

3、kJmolH2(g)O2(g)=H2O(l)，△H=kJmol21【達(dá)標(biāo)檢測】1、判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確A、H2(g)Cl2(g)=2HCl△H=—184.6kJmol()B、H2(g)Cl2(g)=HCl(g)△H=—92.3kJ()2121C、2H2O2=2H2O，△H=—483.6kJmol()36、已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJmol21(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2

4、=bkJmol(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJmol21(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJmol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A、ad0C、2a=b0【提高訓(xùn)練】7、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJmolC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)ΔH=2220kJmol氫氣和丙烷的混合氣共5mol完全

5、燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（）(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:18已知在同一條件下進(jìn)行的下列兩個反應(yīng)：A(S)B(g)=C(g)H2O(l)；ΔH=－XkJmol－1A(S)B(g)=C(g)H2O(g)；ΔH=－YkJmol－1試判斷X、Y的相對大小。（X、Y均為大于0的合理數(shù)值）若上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改為如下情況，則X、Y的相對大小為。A(S)B(g)=C(g)H2O(l)；ΔH=XkJmol－