化學方程式

1、<p>　　1、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是(　　)</p><p>　　A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2</p><p>　　B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-</p><p>　　C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na2

2、O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>　　D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮面逐漸變暗是由于生成白色氧化鈉的緣故，A項錯誤；Ag

3、Cl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以向AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉化為黑色Ag2S，B項正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色黏稠物應該是氫氧化鈉，C項錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，Ca2+過量時，離子全部轉化成CaCO3↓，D項錯誤。</p><p>　　【易錯點】注意B中沉淀轉化，難溶物質(zhì)用沉淀符號，有的同學會認為不對。</p><p>　　2、人

4、工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)　 </p><p>　　A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程</p><p>　　B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生</p><p>　　C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強</p><p>

5、　　D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-=HCOOH</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】首先標化合價，看價變化，→，CO2中C的化合價降低，得電子，由圖示裝置中電子轉移的方向可知催化劑a表面發(fā)生失電子的反應，催化劑b表面發(fā)生得電子的反應，所以在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為CO2+2H++2e-=HCOOH；在a表面H

6、2O失電子生成O2，電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，由電極反應式可知a極附近酸性增強，b極附近酸性減弱，C項錯誤。</p><p>　　【難點】理解太陽光照及催化劑是原電池反應發(fā)生的條件。</p><p>　　a為負極：2H2O-4e-=4H++ O2↑；</p><p>　　b為正極：CO2+2H++2e-=HCOOH</p><p

7、>　　總反應：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2↑</p><p>　　3、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。</p><p>　?、庞没瘜W方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：　　　　　　　　　　　　　　。</p><p>　?、圃阝c堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反

8、應的離子方程式是</p><p><b>　　。</b></p><p>　?、俏找何誗O2的過程中，pH隨n()：n()變化關系如下表：</p><p>　　①由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　　　性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　　　　　。</p><p>　?、诋斘找撼手行詴r，溶液中離子濃度關系正確

9、的是(選填字母)　　 　　。</p><p>　　a．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)　 b．c(Na+)＞c(H SO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)</p><p>　　c．c(Na+)+c(H+)＝ c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)</p><p>　　⑷當吸收液的pH降至約為

10、6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：</p><p>　?、貶SO3-在陽極放電的電極反應式是_______________________________________。</p><p>　?、诋旉帢O室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：</p><p>　　______________________________________

11、__________________________________。</p><p>　　【答案】(1)SO2+H2O H2SO3　2H2SO3+O2 2H2SO4 </p><p>　　(2)2OH-+SO2=H2O+</p><p>　　(3)①酸，存在：H++和+H2OH2SO3+OH-，的電離程度強于水解程度 ②ab</p><

12、;p>　　(4)①+H2O-2e-=+3H+</p><p>　　②H+在陰極得電子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使電離生成，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生</p><p>　　解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。</p><p>　　(3)由表給數(shù)據(jù)n()∶n()＝9∶91時，溶液pH＝6.2，所以

13、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性。亞硫酸氫鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結果；由表給數(shù)據(jù)n()：n()＝1∶1時，溶液pH＝7.2，可知吸收液顯中性時溶液中c()＜c()，所以②中b項正確；依電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH-)及c(H+)＝c(OH-)可判斷a項正確。</p><p>　　(4)陽極發(fā)生氧化反應，所以

14、在陽極失去電子生成和H+。應抓住電解再生的目的——把變成分析。</p><p>　　4、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。</p><p>　　反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O　 </p><p>　?、乓阎篿．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。</p><p&

15、gt;<b>　　ii． </b></p><p>　?、貶2O的電子式是__________________________________。</p><p>　?、诜磻狝的熱化學方程式是_____________________________________________。</p><p>　?、蹟嚅_1 mol H—O 鍵與斷開 1 m

16、ol H—Cl 鍵所需能量相差約為　　　　　　　kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　　。</p><p>　?、茖τ诜磻狝，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。</p><p>　　①曲線b對應的投料比是　　　　　　　　　　　　　　。</p><p

17、>　?、诋斍€b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是</p><p><b>　　。</b></p><p>　?、弁读媳葹?∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是　　　　　　　。</p><p>　　答案：(1)① ②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2

18、O(g)　H＝-115.6 kJ/mol ③32　強</p><p>　　(2)①4∶1 ②投料比越高，對應的反應溫度越低 ③30.8%</p><p>　　解析：(1)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知H＝-115.6 kJ/mol；由H＝-(生成物鍵能之和-反應物鍵能之和)可得，E(H—O)-E(H—Cl)＝[115.6+(498-2

19、×243)]/4 kJ/mol＝31.9 kJ/mol，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強。</p><p>　　(2)在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉化率越大，由此可確定a為6∶1，b為4∶1，c為2∶1，d為1∶1；由圖可知，當HCl的轉化率相同時，溫度由低到高對應的投料比為4∶1、2∶1、1∶1，由此可確定溫度與投料比的關系是：投料比越高達到相同轉化率

20、所需的溫度越低；由圖可讀出投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，HCl的轉化率為80%，設投入的HCl為2 mol，O2為1 mol，由此可建立三段式：</p><p>　　4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O</p><p>　　n(起)/mol　 2　 1　　　　　　 0　 　 0</p><p>　　n/mol 1.

21、6 0.4 0.8 0.8</p><p>　　n(平)/mol 0.4 0.6 0.8 0.8</p><p>　　所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)＝×100%＝30.8%。</p><p>　　5、有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同

22、學進行如下驗證和對比實驗。</p><p>　　該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：</p><p>　　a．+2H2OAg++2NH3·H2O　b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O</p><p>　　⑴配制銀氨溶液所需的藥品是 。&

23、lt;/p><p>　?、平?jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。</p><p>　　①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。</p><p>　?、诋a(chǎn)生Ag2O的原因是 。</p

24、><p>　?、窃撏瑢W對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入 </p><p>　　，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。</p><p>　?、戎匦录僭O：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。</

25、p><p>　?、稍撏瑢W認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應。進行如下實驗：</p><p>　?、儆胁糠諥g2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是 。</p><p>　　②實驗結果證實假

26、設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。</p><p>　　⑹用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是 。</p><p>　　【答案】(1)AgNO3溶液和氨水 </p><p><b&g

27、t;　　(2)①試紙變藍 </b></p><p>　　②在NaOH存在下，加熱促進NH3·H2O分解，逸出NH3，促使+2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應立即轉化為Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O</p><p>　　(3)過量NaOH溶液</p><p><b&

28、gt;　　(4) </b></p><p>　　(5)①Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O</p><p>　　②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡</p><p>　　(6)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O</p><p>　　解析：(1)實驗室是用AgNO3溶液和氨水配制銀氨溶

29、液。</p><p>　　(2)由信息b可知Ag2O是由AgOH分解得到的，結合實驗條件加熱、NaOH溶液分析信息a中化學平衡移動。突破了2009——2011的模式（條件——原理——目的三部曲的回答模式，綜合性更強）。</p><p>　　(3)既然假設NaOH還原Ag2O，那么溶液中必然要存在NaOH，所以向AgNO3溶液中應該加入過量的NaOH溶液，才可能驗證假設是否成立。 </

30、p><p>　　(4)實驗室用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置應該是固、液不加熱的裝置。</p><p>　　(5)依據(jù)題意Ag2O溶解在氨水中應該形成Ag(NH3)2OH；假設成立必然會在試管上形成銀鏡。</p><p>　　發(fā)生銀鏡反應的離子方程式為：2NH3+6Ag(NH3)2++6OH-N2↑+6Ag↓+12NH3+6H2O</p><p>