2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
已閱讀1頁(yè),還剩0頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、初中化學(xué)初中化學(xué)教你兩招教你兩招輕松配平輕松配平化學(xué)方程式的配平方法有多種,即使是同一反應(yīng),有時(shí)也能用不同的方法配平。我們要熟練掌握各種配平方法,根據(jù)具體情況選擇最佳方法。下面,介紹兩種常用的配平方法。一、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法是比較簡(jiǎn)單、常用的配平方法。最小公倍數(shù)法適用于所配原子在左右兩邊各出現(xiàn)一次的化學(xué)方程式的配平。具體方法:求出化學(xué)方程式兩邊“個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),然后用最小公倍數(shù)除以原子的個(gè)數(shù),所得的商就是對(duì)應(yīng)物

2、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1、配平化學(xué)方程式:。???????232COFeCOFe高溫解析:化學(xué)方程式中左邊氧原子數(shù)為3,右邊氧原子數(shù)???????232COFeCOFe高溫是2,兩數(shù)的最小公倍數(shù)為6。因此,在前面配上2,在CO2前面配上3,得到32OFe32OFe2;根據(jù)上式中左右兩邊C和Fe的原子個(gè)數(shù),在Fe前面配上4,???????2CO3FeC高溫C前面配上3,最后檢查化學(xué)方程式,將短線改成等號(hào),得???232CO3Fe4C3OFe2

3、高溫。二、奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法在化學(xué)方程式中也比較常用。適用奇數(shù)配偶數(shù)法的化學(xué)方程式需具備如下特征:某元素在化學(xué)方程式里出現(xiàn)的次數(shù)較多,且各端的原子總數(shù)是一奇一偶,選該元素作配平的起點(diǎn)。先把奇數(shù)變成最小的偶數(shù)(即乘以2),若不行則乘以4,由小到大依次代入,再確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例2、配平化學(xué)方程式。OHCOOHC22222??????點(diǎn)燃解析:氧元素是化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,因此以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)镺2是雙原子分子

4、,所以反應(yīng)物里共含有偶數(shù)個(gè)氧原子。在生成物的分子里共含有3個(gè)氧原子,是奇數(shù),1個(gè)CO2里含有2個(gè)氧原子,它前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論是多少,所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此,只有變更H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù),可以在H2O前試寫一個(gè)最小的偶數(shù)2,得到。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,H2O里所含的氫原子個(gè)OH2COOHC22222??????點(diǎn)燃數(shù)應(yīng)和C2H2里所含的氫原子個(gè)數(shù)相等,因此,必須在C2H2前寫化學(xué)計(jì)量數(shù)2,得到。由此可以推知,CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

5、。生成物分OH2COOHC222222??????點(diǎn)燃子里所含氧原子的總數(shù)為10,那么反應(yīng)物中O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為5,才能使化學(xué)方程式配平。短線改為等號(hào),故配平后的化學(xué)方程式為。OH2CO4O5HC222222??點(diǎn)燃初中化學(xué)初中化學(xué)教你兩招教你兩招輕松配平輕松配平化學(xué)方程式的配平方法有多種,即使是同一反應(yīng),有時(shí)也能用不同的方法配平。我們要熟練掌握各種配平方法,根據(jù)具體情況選擇最佳方法。下面,介紹兩種常用的配平方法。一、最小公倍數(shù)法

6、最小公倍數(shù)法是比較簡(jiǎn)單、常用的配平方法。最小公倍數(shù)法適用于所配原子在左右兩邊各出現(xiàn)一次的化學(xué)方程式的配平。具體方法:求出化學(xué)方程式兩邊“個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),然后用最小公倍數(shù)除以原子的個(gè)數(shù),所得的商就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1、配平化學(xué)方程式:。???????232COFeCOFe高溫解析:化學(xué)方程式中左邊氧原子數(shù)為3,右邊氧原子數(shù)???????232COFeCOFe高溫是2,兩數(shù)的最小公倍數(shù)為6。因此,在前面配上2,在

7、CO2前面配上3,得到32OFe32OFe2;根據(jù)上式中左右兩邊C和Fe的原子個(gè)數(shù),在Fe前面配上4,???????2CO3FeC高溫C前面配上3,最后檢查化學(xué)方程式,將短線改成等號(hào),得???232CO3Fe4C3OFe2高溫。二、奇數(shù)配偶數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法在化學(xué)方程式中也比較常用。適用奇數(shù)配偶數(shù)法的化學(xué)方程式需具備如下特征:某元素在化學(xué)方程式里出現(xiàn)的次數(shù)較多,且各端的原子總數(shù)是一奇一偶,選該元素作配平的起點(diǎn)。先把奇數(shù)變成最小的偶數(shù)(即乘

8、以2),若不行則乘以4,由小到大依次代入,再確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例2、配平化學(xué)方程式。OHCOOHC22222??????點(diǎn)燃解析:氧元素是化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,因此以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)镺2是雙原子分子,所以反應(yīng)物里共含有偶數(shù)個(gè)氧原子。在生成物的分子里共含有3個(gè)氧原子,是奇數(shù),1個(gè)CO2里含有2個(gè)氧原子,它前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論是多少,所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此,只有變更H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù),可以在H2O前試寫一個(gè)

9、最小的偶數(shù)2,得到。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,H2O里所含的氫原子個(gè)OH2COOHC22222??????點(diǎn)燃數(shù)應(yīng)和C2H2里所含的氫原子個(gè)數(shù)相等,因此,必須在C2H2前寫化學(xué)計(jì)量數(shù)2,得到。由此可以推知,CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。生成物分OH2COOHC222222??????點(diǎn)燃子里所含氧原子的總數(shù)為10,那么反應(yīng)物中O2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為5,才能使化學(xué)方程式配平。短線改為等號(hào),故配平后的化學(xué)方程式為。OH2CO4O5HC222222??

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論