2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、初中化學(xué)舍棄多余數(shù)據(jù)初中化學(xué)舍棄多余數(shù)據(jù)速解化學(xué)選擇題學(xué)法指導(dǎo)速解化學(xué)選擇題學(xué)法指導(dǎo)朱世友化學(xué)選擇題中,有些數(shù)據(jù)是作為一種衡量的標(biāo)準(zhǔn),不必用于實(shí)際的運(yùn)算;有些數(shù)據(jù)是故意干擾解題思路,審題時(shí)必須予以剔除。下面以幾道典型中考題為例,探討數(shù)據(jù)取舍的常用方法。一、運(yùn)用概念和原理,舍棄多余數(shù)據(jù)例1.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加入到一定量的水中,稀釋后溶液的質(zhì)量是原來(lái)的10倍,則稀釋后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是原來(lái)的()。A.110B.91

2、0C.10倍D.不變解析:在溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故選D。二、利用物質(zhì)的性質(zhì),舍棄多余數(shù)據(jù)例2.常溫下,取下列固體各10g,分別與90g水充分混合,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A.NaClB.CaOC.D.NaOH3KNO解析:解答本題時(shí),必須考慮物質(zhì)的性質(zhì)。常溫下,各10g的NaCl、、NaOH3KNO分別溶于水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為10g。值得注意的是,與水化合生成了CaO,溶質(zhì)的質(zhì)量似乎大于10g,但是微溶物質(zhì),

3、由于大量的不2)OH(Ca2)OH(Ca2)OH(Ca能溶解,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反而最小,故選B。三、運(yùn)用化學(xué)方程式,舍棄多余數(shù)據(jù)例3.適量的①CaO、②、③三種固體分別與100g10%的稀鹽酸恰好完3CaCO2)OH(Ca全反應(yīng),則所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為()2CaClA.①=②>③B.①>②>③C.①>②=③D.③>②>①解析:①②,③OHCaClHCl2CaO22????????2223COOHCaClHCl2CaCO觀察三個(gè)

4、化學(xué)方程式,可以看出等質(zhì)量的HCl分別與OH2CaClHCl2)OH(Ca222???CaO、、反應(yīng),生成的質(zhì)量相等,而③中生成的水最多,①和②中3CaCO2)OH(Ca2CaCl生成的水相等,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=②>③,故選A。四、分析實(shí)驗(yàn)的步驟,舍棄多余數(shù)據(jù)例4.小李同學(xué)在加熱的條件下,用一氧化碳還原氧化銅的方法制得6.4g銅,則他所用去的一氧化碳質(zhì)量為()A.小于2.8gB.等于2.8gC.大于2.8gD.無(wú)法知道解析

5、:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算知道,要生成6.4g銅,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g,但認(rèn)真考慮一下一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退”,就能得出實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量將大于2.8g,故選C。五、挖掘題給的信息,舍棄多余數(shù)據(jù)例5.在一定條件下,反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大?,F(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的硫酸溶液,與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率,而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量,可向該硫酸溶液中

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