高考學(xué)化學(xué)方程式匯總

1、中學(xué)化學(xué)方程式大全中學(xué)化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性、氧化性F2H2＝2HF(冷暗處冷暗處爆炸爆炸)F2Xe(過量過量)＝XeF2(產(chǎn)物為白色產(chǎn)物為白色)2F2(過量過量)Xe＝XeF4(產(chǎn)物為白色產(chǎn)物為白色)nF22M＝2MFn(表示大部分金屬表示大部分金屬)2F22H2O＝4HFO2F22NaX＝2NaXCl2(熔融熔融不能是溶液不能是溶液)Cl2H2＝2HCl

2、(光照或點燃光照或點燃)3Cl22P點燃2PCl3Cl2PCl3△PCl5Cl22Na點燃2NaCl3Cl22Fe點燃2FeCl3Cl22FeCl2＝2FeCl3Cl2Cu點燃CuCl22Cl22NaBr＝2NaClBr2Cl22NaI＝2NaClI25Cl2I26H2O＝2HIO310HClCl2Na2S＝2NaClS↓Cl2H2S＝2HClS↓Cl2SO22H2O＝H2SO42HClCl2H2O2＝2HClO22O23Fe點燃Fe3

3、O4O2K△KO2SH2△H2S2SC△CS2SFe△FeSS2Cu△Cu2S3S2Al△Al2S3SZn△ZnSN23H2催化劑高溫高壓2NH3N23Mg△Mg3N2N26Na＝2Na3NP46H2△4PH3（2）、還原性、還原性SO2點燃SO2S6HNO3(濃)＝H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3(稀)＝3SO2↑4NO↑2H2ON2O2＝2NO(放電放電)4P5O2點燃P4O10(常寫成常寫成P2O5)2P3X2＝2PX3

4、(X表示表示F2、Cl2、Br2)PX3X2＝PX5P420HNO3(濃)＝4H3PO420NO24H2OC2F2＝CF4C2Cl2＝CCl42CO2(少量少量)點燃2COCO2(足量足量)點燃CO2CCO2△2COCH2O高溫COH2(生成水煤氣生成水煤氣)2CSiO2△Si2CO(制得粗硅制得粗硅)Si(粗)2Cl2△SiCl4(SiCl42H2△Si(純)4HCl)Si(粉)O2△SiO2SiC△SiC(金剛砂金剛砂)Si2NaO

5、HH2O＝Na2SiO32H2↑（3）、歧化、歧化Cl2H2O＝HClHClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O3Cl26NaOH＝5NaClNaClO33H2O2Cl22Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)22H2O3Cl26KOH(熱、濃熱、濃)＝5KClKClO33H2O3S6NaOH△2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH(濃)3H2O＝PH33

6、KH2PO211P15CuSO424H2O＝5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaO電爐CaC2CO↑3CSiO2電爐SiC2CO↑二、金屬單質(zhì)二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性、還原性2NaH2＝2NaH4NaO2＝2Na2O2Na2OO2△2Na2O22NaO2＝Na2O22NaS＝Na2S(爆炸爆炸)2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2NH3＝2NaNH2H24NaTiCl4(熔融熔融)＝4NaClTi

7、MgCl2＝MgCl2MgBr2＝MgBr22MgO2點燃2MgOMgS＝MgSMg2H2O＝Mg(OH)2H2↑2MgTiCl4(熔融熔融)＝Ti2MgCl2Mg2RbCl(熔融熔融)＝MgCl22Rb2MgCO2點燃2MgOC2MgSiO2點燃2MgOSiNO22KIH2O＝NOI22KOH(不能用淀粉不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2H2S＝4NOSO3H2O2MgCO2點燃2MgOC(CO2不能用于撲

8、滅由不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的等燃燒的火災(zāi)火災(zāi))SiO22H2△Si2H2OSiO22Mg△2MgOSi(3)、與水的作用、與水的作用SO2H2O＝H2SO3SO3H2O＝H2SO43NO2H2O＝2HNO3NON2O5H2O＝2HNO3P2O5H2O(冷)＝2HPO3P2O53H2O(熱)＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑極易吸水、可作氣體干燥劑P2O53H2SO4(濃)＝2H3PO43SO3CO2

9、H2O＝H2CO3(4)、與堿性物質(zhì)的作用、與堿性物質(zhì)的作用SO22NH3H2O＝(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠回收這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng)的反應(yīng).先用氨水吸收先用氨水吸收SO2、再用再用H2SO4處理處理2NH4HSO3H2SO4＝(NH4)2SO42H2O2SO2↑生成的硫酸銨作化肥、生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2＝CaSO3↓H2O(不能用

10、澄清石灰水鑒別不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別可用品紅鑒別)SO3MgO＝MgSO4SO3Ca(OH)2＝CaSO4H2OCO22NaOH(過量過量)＝Na2CO3H2OCO2(過量過量)NaOH＝NaHCO3CO2Ca(OH)2(過量過量)＝CaCO3↓H2O2CO2(過量過量)Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O＝2Al(OH)3↓Na2CO3CO2C6H5ONaH2O＝C6H5OHNaHC

11、O3SiO2CaO高溫CaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3高溫Na2SiO3CO2↑SiO2CaCO3高溫CaSiO3CO2↑五、金屬氧化物五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性、低價態(tài)的還原性6FeOO2△2Fe3O4FeO4HNO3＝Fe(NO3)3NO2↑2H2O(2)、氧化性、氧化性Na2O22Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備此反應(yīng)用于制備Na2O

12、)MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O33H2＝2Fe3H2O(制還原鐵粉制還原鐵粉)Fe3O44H2△3Fe4H2O(3)、與水的作用、與水的作用Na2OH2O＝2NaOH2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑(此反應(yīng)分兩步此反應(yīng)分兩步Na2O22H2O＝2NaOHH2O22H2O2＝2H2OO2↑.H

13、2O2的制備可利用類似的反應(yīng)的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2H2SO4(稀)＝BaSO4H2O2)MgOH2O＝Mg(OH)2(緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng))(4)、與酸性物質(zhì)的作用、與酸性物質(zhì)的作用Na2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HCl＝2NaClH2O2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀冷、稀)＝Na2SO4H2O2MgOSO3＝MgSO4MgOH2SO4＝MgSO4H2OAl2O

14、33H2SO4＝Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物是兩性氧化物Al2O32NaOH＝2NaAlO2H2O)FeO2HCl＝FeCl23H2OFe2O36HCl＝2FeCl33H2OFe3O48HCl(濃)△FeCl22FeCl34H2O六、含氧酸六、含氧酸(1)、氧化性、氧化性4HClO33H2S＝3H2SO44HClHClO3HI＝HIO3HCl3HClOHI＝HIO33HClHClOH2SO3＝H2SO4HClHCl

15、OH2O2＝HClH2OO2↑(氧化性氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的但濃、熱的HClO4氧化性很強氧化性很強)2H2SO4(濃)C△CO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4(濃)S＝3SO2↑2H2OH2SO4(濃)、HNO3(濃)Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)2Fe＝Fe2(SO4)33SO2↑6H2O2H2SO4(濃)Cu△CuSO4SO2↑2H2OH2SO4(濃)2H