高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式匯總

1、化學(xué)方程式及離子方程式總匯化學(xué)方程式及離子方程式總匯一鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式一鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4NaO2===2Na2O鈉在氧氣中燃燒：鈉在氧氣中燃燒：2NaO2點(diǎn)燃???Na2O22.鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒：2NaCl2點(diǎn)燃???2NaCl3.鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2NaS研磨

2、???Na2S4.鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O===2NaOHH2↑【2Na2H2O===2Na2OHH2↑】5.鈉與稀鹽酸反應(yīng)：鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl===2NaClH2↑【2Na2H===2NaH2↑】6.鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):2NaCuSO42H2O===Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑【2NaCu22H2O===2NaCu(OH)2↓H2↑】（二）與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式（二）與鈉的氧化物有

3、關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na2O2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2Na2O22H2O===4NaOHO2↑【2Na2O22H2O===4Na4OHO2↑】2.Na2O2與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2O22CO2===Na2CO3O23.Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O24HCl===4NaCl2H2OO2↑【2Na2O24H===4Na2H2OO2↑】4.Na2O2與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2===Na2SO45.Na2O與水反應(yīng)

4、：與水反應(yīng)：Na2OH2O===2NaOH6.Na2O與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2OCO2===Na2CO37.Na2O與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2OSO2===Na2SO38.Na2O與稀鹽酸反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O2HCl===2NaClH2O【Na2O2H===2NaH2O】（三）與氫氧化鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式（三）與氫氧化鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaOH溶液溶液與少量與少量CO2反應(yīng)：反應(yīng)：2NaOHCO2（少量）（少量）=Na2CO

5、3H2O【2OHCO2（少量）（少量）=CO32H2O】2.NaOH溶液溶液與足量與足量CO2反應(yīng)：反應(yīng)：NaOHCO2（足量）（足量）=NaHCO3【OHCO2（足量）（足量）=HCO3】3.NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量SO2：2NaOHSO2（少量）（少量）=Na2SO3H2O【2OHSO2（少量）（少量）=SO32H2O】4.NaOH溶液中通入足量溶液中通入足量SO2：NaOHSO2（足量）（足量）=NaHSO3【OHSO

6、2（足量）（足量）=HSO3】5.NaOH溶液與溶液與NH4Cl溶液加熱反應(yīng)：溶液加熱反應(yīng)：NaOHNH4Cl=NaClH2ONH3【OHNH4=H2ONH3↑】6.NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO4【2OHCu2=Cu(OH)2↓】↓】7.NaOH溶液和溶液和FeCl3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：3NaOHFeCl3=Fe(OH)3↓3NaCl【3OHFe3=Fe(OH)3↓】

7、↓】（四）與鈉鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式（四）與鈉鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式===3Fe22NO↑4H2O】（二）與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式（二）與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O48HCl===FeCl22FeCl34H2O【Fe3O48H===Fe22Fe34H2O】2.FeO與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：3FeO10HNO3===3Fe(NO3)3NO↑5H2O【3FeO10HNO3===3Fe3NO↑

8、5H2O】3.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：【與稀硝酸反應(yīng)：【3Fe3O428HNO3===9Fe3NO↑14H2O】4.FeO與酸性與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【溶液反應(yīng)：【5FeO18HMnO4===5Fe3Mn29H2O】5.Fe3O4與酸性與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【溶液反應(yīng)：【5Fe3O448HMnO4===15Fe3Mn224H2O】（三）與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式（三）與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe(OH)2與稀鹽酸反

9、應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)22HCl===FeCl22H2O【Fe(OH)22H===Fe22H2O】2.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)210HNO3===3Fe(NO3)3NO↑8H2O【3Fe(OH)210HNO3===3Fe3NO↑8H2O】3.Fe(OH)2在空氣中久置：在空氣中久置：4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)34.Fe(OH)3受熱分解：受熱分解：2Fe(OH)3????Fe

10、2O33H2O（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2Cl2===2FeCl3【2Fe2Cl2===2Fe32Cl】2.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl24HNO3===3Fe(NO3)3NO↑2H2O【3Fe24HNO3===3Fe3NO↑2H2O】3.FeCl2溶液與酸性溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【溶液反應(yīng)：【5Fe

11、28HMnO4===5Fe3Mn24H2O】4.FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3Fe===3FeCl2【2Fe3Fe===3Fe2】5.FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)：溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2【2Fe3Cu===2Fe2Cu2】6.FeCl3溶液與溶液與H2S氣體反應(yīng)：氣體反應(yīng)：H2S2FeCl3===2FeCl2S↓2HCl【2Fe3H2S===2Fe2S↓2H】7.FeCl3溶液與

12、溶液與SO2氣體反應(yīng)：氣體反應(yīng)：SO22FeCl32H2O===H2SO42FeCl22HCl【2Fe3SO22H2O===2Fe24HSO42】8.FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：FeCl33KSCN===Fe(SCN)33KCl【Fe33SCN===Fe(SCN)3】9.將飽和飽和FeCl3溶液滴加到溶液滴加到沸水沸水中制取中制取Fe(OH)3膠體：【膠體：【Fe33H2O????Fe(OH)3(膠體膠體)3H】三

13、鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式三鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式（一）與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鋁在氧氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒：4Al3O2點(diǎn)燃???2Al2O32.鋁在氯氣中燃燒：鋁在氯氣中燃燒：2Al3Cl2點(diǎn)燃???2AlCl33.鋁與鋁與Fe2O3反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2AlFe2O3高溫???Al2O32Fe4.鋁與鋁與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO2