高中所有無(wú)機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

1、1高中化學(xué)方程式 高中化學(xué)方程式 一、非金屬單質(zhì) 一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)==XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4 是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn2+氧化為 MnO4–)nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還

2、原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF 屬于類(lèi)鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (將 H2 在

3、 Cl2 點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )?Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2? ?Cl2+2KI===2KCl+I2

4、 Cl2+2I =2Cl +I2? ?3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S

5、=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取) S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取

6、，不能由離子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N2+3H2催化劑高溫高壓 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 33C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金屬單質(zhì) 二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2

7、 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu

8、2S 只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃

9、燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2

10、Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2=