高考必考化學(xué)方程式總結(jié)(適合打印)

1、1高考化學(xué)方程式大全高考化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性、氧化性F2H2＝2HF(冷暗處冷暗處爆炸爆炸)2F22H2O＝4HFO2F22NaX＝2NaXCl2(熔融熔融不能是溶液不能是溶液)Cl2H2＝2HCl(光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃)Cl22Na點(diǎn)燃2NaCl3Cl22Fe點(diǎn)燃2FeCl3Cl22FeCl2＝2FeCl3Cl2Cu點(diǎn)燃CuCl22Cl22NaBr＝2N

2、aClBr2Cl22NaI＝2NaClI2Cl2Na2S＝2NaClS↓Cl2SO22H2O＝H2SO42HCl2O23Fe點(diǎn)燃Fe3O4SH2△H2SSFe△FeSS2Cu△Cu2S3S2Al△Al2S3N23H2催化劑高溫高壓2NH3N23Mg△Mg3N2P46H2△4PH3（2）、還原性、還原性SO2點(diǎn)燃SO2N2O2＝2NO(放電放電)4P5O2點(diǎn)燃P4O10(常寫成常寫成P2O5)2CO2(少量少量)點(diǎn)燃2COCO2(足量足量

3、)點(diǎn)燃CO2CH2O高溫COH2(生成水煤氣生成水煤氣)2CSiO2△Si2CO(制得粗硅制得粗硅)Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑（3）、歧化、歧化Cl2H2O＝HClHClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)22H2O3Cl26KOH(熱、濃熱、濃)＝5KClKClO33H2O3S6NaOH△2N

4、a2SNa2SO33H2O3CCaO電爐CaC2CO↑3CSiO2電爐SiC2CO↑二、金屬單質(zhì)二、金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性、還原性4NaO2＝2Na2O2Na2OO2△2Na2O23(這是這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2Cl22H2O＝H2SO42HClSO2Br22H2O＝H2SO42HBrSO2I22H2O＝H2SO42HINONO22NaOH＝2NaNO2H2

5、O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)COCuO△CuCO23COFe2O3△2Fe3CO2COH2O催化劑△CO2H2(2)、氧化性、氧化性SO22H2S＝3S2H2O2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC(CO2不能用于撲滅由不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)等燃燒的火災(zāi))(3)、與水的作用、與水的作用SO2H2O＝H2SO3SO3H2O＝H2SO43NO2H2O＝2HNO3NO(4)、與堿

6、性物質(zhì)的作用、與堿性物質(zhì)的作用SO22NH3H2O＝(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O＝2NH4HSO3(這是硫酸廠回收這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng)的反應(yīng).先用氨水吸收先用氨水吸收SO2、再用再用H2SO4處理處理2NH4HSO3H2SO4＝(NH4)2SO42H2O2SO2↑生成的硫酸銨作化肥、生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2＝CaSO3↓H2O(不能用澄清石灰水鑒別不能用澄清石灰水

7、鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別可用品紅鑒別)CO22NaOH(過量過量)＝Na2CO3H2OCO2(過量過量)NaOH＝NaHCO3CO2Ca(OH)2(過量過量)＝CaCO3↓H2O2CO2(過量過量)Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O＝2Al(OH)3↓Na2CO3CO2C6H5ONaH2O＝C6H5OHNaHCO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

8、SiO2Na2CO3高溫Na2SiO3CO2↑SiO2CaCO3高溫CaSiO3CO2↑五、金屬氧化物五、金屬氧化物(1)、低價(jià)態(tài)的還原性、低價(jià)態(tài)的還原性FeO4HNO3＝Fe(NO3)3NO2↑2H2O(2)、氧化性、氧化性Fe2O33H2＝2Fe3H2O(制還原鐵粉制還原鐵粉)Fe3O44H2△3Fe4H2O(3)、與水的作用、與水的作用Na2OH2O＝2NaOH2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑(此反應(yīng)分兩步此反應(yīng)分兩步Na2