甲中高三化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練(2)

1、甲中高三化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練（七）甲中高三化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練（七）1、Ⅰ：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）。Ⅱ：實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至

2、試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致。（3）采用水浴加熱的原因是。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。2、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2MgO2△2MgO；②3MgN2△

3、Mg3N2；③2MgCO2△2MgOC④MgH2O△MgOH2↑⑤Mg3N26H2O△3Mg(OH)22NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。[Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010]⑶反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)的△H2=kJmol1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，。4、食鹽是日常生活

4、的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____

5、____。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00molL1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“”、“=”或“”）2L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Z