專題16 原子的組成及排布規(guī)律（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題16原子組成及排布規(guī)律原子組成及排布規(guī)律（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原

2、子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為____________。(3)下列推斷正確的是________。A單質(zhì)的還原性：TlAlB原子半徑：AlTlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3＋Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。ATl＋最外層有1個(gè)電子BTl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物CTl3＋的氧化性比Ag＋弱DT

3、l＋的還原性比Ag強(qiáng)【答案】六IIIAA162AB（2）鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（A81）81=A162。（3）鉈與鋁位于同一個(gè)主族，鉈位于鋁下面周期，鉈的金屬性大于鋁的金屬性，所以鉈單質(zhì)的還原性大于鋁，氧化性Tl3＋Al(OH)3，故說法正確的是A。（4）根據(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1可知失去一個(gè)電子形成Tl＋，最外層還有2個(gè)電子，同時(shí)也能失去3個(gè)電子形成Tl3＋，即Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

4、物的氧化性可知Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl＋的還原性比Ag弱，故推斷【答案】第4周期第ⅥA族BCHF、HCl、HBr、HI鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多abBrClSO22H2O=H2SO4HClHBr(2)A同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化

5、物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯(cuò)誤；B非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：H2SeHBrHCl，故B正確；C電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2Cl，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑ClK，所以離子半徑：Se2ClK，故C正確；D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，但HClO3、HBrO3、H2SeO

6、3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以無法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選BC；II(1)因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；(2)因HX都是共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可表示為：，故答案為：；(3)F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子

7、層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H?F鍵的極性最強(qiáng)，H?I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；(5)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；[來源:Zxx](6)aK值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，故a正確；b反應(yīng)的正向程度越小，