專題10 鐵及其化合物（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題10鐵及其化合物鐵及其化合物（滿分（滿分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:[來源:學(xué)科網(wǎng)]已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3?；卮鹣铝袉栴}:(1)試劑a是_____

2、___，過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子:___________(3)向沸水中逐滴滴加1molLFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____nm檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱)，證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，

3、制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3而只含有Fe2，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是___________。(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V被中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。計(jì)

4、算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____?！敬鸢浮縁e使氯化鐵氯化銅完全反應(yīng)燒杯、漏斗、玻璃棒取未知液少量，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水后溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2，另取未知液少量滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl?1～100硫氰化鉀溶液呈血紅色2Fe3Cu=Cu22Fe2先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液0.7ba100%=710ba100%【解析】(1)通過整個流程可知，最后的產(chǎn)物為

5、氯化鐵晶體，因此工業(yè)廢液中加入過量的鐵粉，除去銅離子，試劑a是鐵粉，鐵粉過量，能夠使氯化鐵全部轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化銅轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；操作I（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4保護(hù)了F

6、e2，因?yàn)镹H4具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】，否定了該觀點(diǎn)，請補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取__________滴加_______，觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】，分別配制0.8mol?L—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶

7、液中存在反應(yīng)4Fe2＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H由【實(shí)驗(yàn)III】，乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是___________________________，原因是[來源:學(xué)科網(wǎng)]___________________________________________________________。（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾

8、乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2穩(wěn)定性的措施有__________________________。（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。①在向滴定管注