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1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題38沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(滿分60分時(shí)間30分鐘)姓名:_______________班級(jí):_______________得分:_______________1(1)濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為_(kāi)_______________,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。(2
2、)已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。(3)某溶液含0.02molLMn2+、0.1molLH2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.810-13,c(S2-)為1.410-11m
3、olL-1時(shí),pH=5]。(4)煅粉主要含MgO和CaO,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=510-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_______________________________________________。2已知:25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=110-10,
4、Ksp(BaCO3)=110-9。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)____________________。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5molL-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)_______molL
5、-1。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________。②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:____________________________。3氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(
6、主要成份為BaCO3,含有SiO2、Fe2、Mg2等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:已知:常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)______________。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3H2O)c(NH4)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H)之比為_(kāi)___。(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6l
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