專題37 離子濃度大小比較(第01期)-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列(原卷版)_第1頁
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1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題37離子濃度大小比較離子濃度大小比較(滿分60分時間30分鐘)姓名:_______________班級:_______________得分:_______________1Ⅰ.已知:H2A的A2可表示S2、SO42、SO32、SiO32或CO32。(1)常溫下,向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-

2、,Ⅲ代表A2-)。請根據圖示填空:①當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。(2)若H2A為硫酸:t℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。Ⅱ.已知:在25℃時,H2OHOHKW=1014CH3COOHHC

3、H3COO-,Ka=1.8105;[來源:學???。網](3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。(4)0.5molL醋酸鈉溶液pH為m其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a1molL醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為_______,a與b的關系為_________(填“大于”“小于”“等于”)Ⅲ.(5)25℃時,將amolL氨水與bmolL鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表

4、示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_________。225℃時,向10mL0.1molL1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示:[來源:Zxx]Ac(B2-)+c(HB-)=0.1molLBc(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1molLCc(OH-)=c(H+)+c(HB-)Dc(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)[來源:學.科.網Z.X.X.K]4N

5、H4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:(1)常溫時,0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)_______c(Al3)c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)=________molL1(填數(shù)值)。(2)80℃時,0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導致pH隨溫度變化的原因是___

6、_____________________(用離子方程式并結合文字敘述回答)。(3)常溫時,向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為__________________。(4)濃度均為0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(

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