專題37 離子濃度大小比較（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題37離子濃度大小比較離子濃度大小比較（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1Ⅰ.已知：H2A的A2可表示S2、SO42、SO32、SiO32或CO32。（1）常溫下，向20mL0.2molL－1H2A溶液中滴加0.2molL－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－

2、，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：①當V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。Ⅱ.已知：在25℃時，H2OHOHKW＝1014CH3COOHHC

3、H3COO－，Ka=1.8105；[來源:學?？?。網]（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。（4）0.5molL醋酸鈉溶液pH為m其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a1molL醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為_______，a與b的關系為_________(填“大于”“小于”“等于”)Ⅲ.（5）25℃時，將amolL氨水與bmolL鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表

4、示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_________。225℃時，向10mL0.1molL1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：[來源:Zxx]Ac(B2－)＋c(HB－)＝0.1molLBc(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1molLCc(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)Dc(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)[來源:學.科.網Z.X.X.K]4N

5、H4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：（1）常溫時，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)c(NH3H2O)_______c(Al3)c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)c(NH4＋)3c(Al3)=________molL1（填數(shù)值）。（2）80℃時，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是___

6、_____________________（用離子方程式并結合文字敘述回答）。（3）常溫時，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）濃度均為0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(