專題03 離子共存（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題03離子共存離子共存（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1molL。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過

2、藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。[來源:學科網(wǎng)]Ⅳ向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________

3、_____。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為______________。（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號）?！敬鸢浮縆、Fe33Fe24HNO3=3Fe3NO↑2H2O3NO2H2O=2HNO3NOFe2、Cu2Cl、NO3、SO42【解析】（1）焰色反應未見紫色，說明溶液中無K，加KSCN溶液無明顯變化，說明無Fe3，故由Ⅰ、Ⅱ判

4、斷，溶液中一定不含有的陽離子是：K和Fe3。（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體為NO2，與水反應的化學方程式為：3NO2H2O=2HNO3NO。（4）由Ⅰ、Ⅱ已知一定沒有K和Fe3，由Ⅲ可知一定含有Fe2，則一定不含CO32，根據(jù)加酸，溶液仍澄清可知不含SiO3，加鹽酸后溶液中的陰離子種類不變，所以溶液中一定含有Cl，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有SO42，故溶液中肯定含有的離子有：Fe2、（2）由已知及上述分析，實驗I得到

5、的白色沉淀應該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO322H＝H2SiO3↓（或SiO322HH2O＝H4SiO4↓）。（4）由上述分析知，一定存在K，若不存在NO3時K濃度最小，由電荷守恒可得c(K)c(Na)=2c(CO32)2c(SiO32)，即c(K)0.5mol?L1=20.25mol?L120.4mol?L1，解得c(K)=0.8mol?L1。3某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解

6、），且各種離子的物質的量均為1mol。陽離子K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2陰離子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，并且經(jīng)分析知：反應前后溶液中陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。（2）原溶液中所含的陰離子為_______________

7、__，陽離子為________________。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為：_____________。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為_______g?！敬鸢浮恳欢ú籋CO3—與CO32—均可與鹽酸反應生成CO2，造成陰離子種類有所變化Cl－，NO3－，SO42－Fe2、Mg23Fe2NO3－4H=3Fe3NO↑2H2O120

8、【解析】本題考查離子共存和離子檢驗，原溶液中加入足量的鹽酸，陰離子的種類不變，原溶液中一定含有Cl－，原溶液種不含OH－、HCO3－和CO32－，有氣體生成，利用NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，把還原性離子氧化，自己被還原成NO，即原溶液中含有Fe2＋和NO3－，原溶液有五種離子組成，且每種離子物質的量為1mol，因此原溶液中含有Mg2＋和SO42－，（1）原溶液中一定不存在HCO3－和CO32－，因為加入足量的鹽酸，陰離子的種類不