專題24 原電池的基本原理（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題24原電池的基本應(yīng)用原電池的基本應(yīng)用（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲池中正極是_____

2、__負(fù)極是________負(fù)極反應(yīng)式:________________。[來源:]（2）乙池中負(fù)極是__________正極是__________，總反應(yīng)的離子方程_______。（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論___(填寫字母序號)。a利用原電

3、池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)[來源:學(xué)科網(wǎng)]C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析[來源:學(xué)科網(wǎng)]（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)?！敬鸢浮夸X鎂Mg2e－=Mg2鋁鎂2Al2OH2H2O2AlO2－3H2↑MgAla、

4、d不可靠原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；c該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，c錯(cuò)③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱??！静殚嗁Y料】靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻，會(huì)影響反應(yīng)進(jìn)程。請回答:(1)步驟①中，開始

5、時(shí)指針向_____(填“左“或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。(4)要證明2Fe32I2Fe2I2為可逆反應(yīng)，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟不必做的是______________(填序號)?！敬鸢浮坑?I2e=I2Fe2、

6、KFe2e=Fe3②③(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，說明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3，故答案為：Fe2e=Fe3；(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①，可以證明存在反應(yīng)2Fe32I→2Fe2I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可以證明存在反應(yīng)2Fe2I2→2Fe32I，說明反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟②和③不必做，故答案為：②③。4某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化