2018年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)42富集在海水中的元素——鹵素習(xí)題

1、14.24.2富集在海水中的元素富集在海水中的元素——鹵素鹵素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共64分)1[2016衡水模擬]下列說法正確的是()①氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)④除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水⑤向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度⑥氯氣

2、可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘⑦HClO的電子式：H⑧“84”消毒液與潔廁靈(含鹽酸)不能混ClO用，是因為二者反應(yīng)生成的HClO易分解，降低清潔效果A①③B③④C③⑤D⑤⑥答案C解析①Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；②氫氧化鈣微溶于水，不能形成濃溶液，吸收的Cl2較少，實驗室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，錯誤；④HCl易溶于水，錯誤；⑤CaCO3可以與HCl反應(yīng)，促使反應(yīng)Cl2＋H2OH

3、Cl＋HClO平衡正向移動，c(HClO)增大，正確；⑥氟氣可與水反應(yīng)，不能置換出碘，錯誤；⑦HClO的電子式為H，錯誤；⑧“84”消毒液與潔廁靈反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生OCl成有毒的Cl2，而不能混用，錯誤。2[2016山西模擬]用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()3A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH＝4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯

4、化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案C解析Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，其生成物與Fe的量無關(guān)，A項錯誤；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH試紙，B項錯誤；NaBr與氯水中的Cl2反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t

5、色，C項正確；D項中的CaSO3會被HClO氧化為CaSO4，錯誤。5[2016鄭州二檢]下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成

6、了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋Cl－答案D解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2，Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性強(qiáng)弱，A錯；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯；d處立即褪色，也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯；e處變紅說明Cl2將Fe2＋氧