2018學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題1.甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是（）A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜φ22.一定溫度

2、下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為P%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（）A增大B減小C不變D無法確定3.將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是A若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，按15molA、lmolC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為B若在恒溫恒

3、容下，當(dāng)2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為C若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，lmolA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為D若在恒溫恒容下，按06molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則為2或34.恒溫恒壓下，molA和molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成molC。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)

4、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：B起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為C若起始時(shí)放人2molA和2molB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolCD當(dāng)(A)=2(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡A①④B③④C①②③D②③11.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（）A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B降低壓強(qiáng)能加強(qiáng)反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響12.在℃時(shí)反應(yīng)2A(g)B(g)

5、；△H達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均分子量（數(shù)值上等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量）為，℃時(shí)該反應(yīng)平衡混合氣體的平均分子量為，當(dāng)平衡從℃升溫至℃時(shí)，下列說法正確的是A若，平衡向右移動(dòng)，B若，平衡向左移動(dòng)，C若，平衡向左移動(dòng)，D若，平衡向右移動(dòng)，13.常溫下，將10體積pH=2的鹽酸與1體積pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H)為（）A5.0103molLB1.0107molLC1.11012molLD2.21013molL14

6、.一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)現(xiàn)將2molA和2molB充人體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。下列說法正確的是A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等C向甲容器中再充人2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D向乙容器中再