第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元檢測及試題解析

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第 2 章單元綜合檢測及解析 章單元綜合檢測及解析(90 (90 分鐘， 分鐘，100 100 分)一、選擇題 一、選擇題(本題包括 本題包括 16 16 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 48 48 分)1．(2012 (2012·濟(jì)寧高二檢測 濟(jì)寧高二檢測)2010 )2010 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科

2、學(xué)家，以表彰 赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們在 他們在“鈀催化交叉偶聯(lián) 鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是 方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是( )A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率 ．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 ．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ．催化劑不能改變反

3、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析： 解析：在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔?在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。 應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。答案： 答案：D2．將 ．將 3 mol mol O2 加入到 加入到 V L 的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng) 的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng) t1 s 建立

4、了平衡體系： 建立了平衡體系：3O 3O22O 2O3，此時(shí)測知 ，此時(shí)測知 O2 的轉(zhuǎn)化率為 的轉(zhuǎn)化率為 30% 30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量 。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間 跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是 的關(guān)系的是( )解析： 解析：O2 為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減??； 為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減?。籓3 為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃 為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大。達(dá)到平衡時(shí) 度逐漸增大

5、。達(dá)到平衡時(shí) n(O (O2)＝2.1 2.1 mol> mol>n(O (O3)＝0.6 0.6 mol mol。答案： 答案：C3．(2011 (2011·全國卷 全國卷Ⅰ) Ⅰ)在容積可變的密閉容器中， 在容積可變的密閉容器中，2 mol mol N2 和 8 mol mol H2 在一定條件下反 在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)， 應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為 的轉(zhuǎn)化率為 25% 25%，則平衡時(shí)氨氣的體積

6、分?jǐn)?shù)接近于 ，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于( )A．5% 5% B．10% 10%C．15% 15% D．20% 20%解析： 解析：平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的 平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的 H2 的物質(zhì)的量為： 的物質(zhì)的量為：8 mol×25% mol×25%＝2 mol mol。N2＋3H 3H2 2NH 2NH3起始量 起始量(mol) (mol) 2 8 0轉(zhuǎn)化量 轉(zhuǎn)化量(mol) (mol) 2 2343平衡量

7、 平衡量(mol) (mol) 6 4343所以 所以 NH NH3 的體積分?jǐn)?shù)為 的體積分?jǐn)?shù)為所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu答案： 答案：A6．某溫度下，可逆反應(yīng) ．某溫度下，可逆反應(yīng) mA(g) A(g)＋nB(g) B(g) pC(g) C(g)的平衡常數(shù)為 的平衡常數(shù)為 K，下列對 ，下列對 K 的說法正 的說法正確的是 確的是( )A．K 值越大，表明該反應(yīng)越有利于 值越大，表明該反應(yīng)越有利

8、于 C 的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則 ．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則 K 增大 增大C．溫度越高， ．溫度越高，K 一定越大 一定越大D．如果 ．如果 m＋n＝p，則 ，則 K＝1解析： 解析：K 值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大， 值越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A 正確； 正確；K 只是 只是溫度的函數(shù)，溫度一

9、定， 溫度的函數(shù)，溫度一定，K 一定，與壓強(qiáng)無關(guān)， 一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，B 錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故 錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 錯(cuò)誤；K＝ ，故 ，故 m＋n＝p，無法判斷 ，無法判斷 K 的大小。 的大小。cp?C?cm?A?·cn?B?答案： 答案：A7．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反 ．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生

10、反應(yīng)： 應(yīng)：CO(g) CO(g)＋H2O(g) O(g) H2(g) (g)＋CO CO2(g) (g)。在 。在 500 500 ℃時(shí)，平衡常數(shù) 時(shí)，平衡常數(shù) K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一 。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 氧化碳和水蒸氣的濃度都是 0.02 0.02 mol/L mol/L，則在此條件下 ，則在此條件下 CO CO 的轉(zhuǎn)化率為 的轉(zhuǎn)化率為( )A．25% 25% B．50% 50%C．75% 75%

11、 D．80% 80%解析： 解析：設(shè)平衡時(shí) 設(shè)平衡時(shí) CO CO2 的濃度為 的濃度為 xmol/L mol/L。CO CO ＋ H2O H2＋ CO CO2起始濃度 起始濃度(mol/L) (mol/L) 0.02 0.02 0.02 0.02 0 0平衡濃度 平衡濃度(mol/L) (mol/L) 0.02 0.02－x 0.02 0.02－x x xK＝ ＝ ＝9，c?H2?·c?CO2

12、?c?CO?·c?H2O?x2?0.02－x??0.02－x?解得 解得 x＝0.015 0.015。所以， 所以，CO CO 的轉(zhuǎn)化率＝ 的轉(zhuǎn)化率＝ ×100% ×100%＝75% 75%。0.015 mol·L－10.02 mol·L－1答案： 答案：C8．(2012 (2012·福建師大附中高二期末 福建師大附中高二期末)在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng) 在恒溫恒壓、不做功時(shí)，