選修四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(元月元月1日返校上交日返校上交)一、選擇題一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）Aυ(D)=0.4mol?Ls?Bυ(C)=0.5mol?Ls?Cυ(B)=0.6mol?Ls?Dυ(A)=0.15mol?Ls?2.在2L密閉容器中加入4molA

2、和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A0.45mol?Ls?B0.15mol?Ls?C0.225mol?Ls?D0.9mol?Ls?3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（）A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C正逆反應(yīng)的速率均為零D正逆反應(yīng)的速率相等4.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反

3、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的mn倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)

4、反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說使用催化劑的作用是（）A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成7.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（）C.SO2、SO3均為0.15mol?L1D.SO3為0.4mol?L112.（200

5、8全國(guó)全國(guó)II理綜，理綜，13）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（）物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA乙＝丁＞丙＝甲B乙＞?。炯祝颈鸆?。疽遥?/p>

6、丙＝甲D?。颈疽遥炯?3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%14.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（）A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)I2(g)C.PCl5(g)