高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率精品教案

1、中學(xué)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科精品系列資料上中學(xué)學(xué)科網(wǎng)，下精品學(xué)科資料中學(xué)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科精品系列資料WWW.ZXXK:COM版權(quán)所有@中學(xué)學(xué)科網(wǎng)高二化學(xué)選修高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率精品教案化學(xué)反應(yīng)速率精品教案●教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，通過故宮文化遺產(chǎn)本世紀(jì)的快速腐蝕事實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保觀念。2.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并由此進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的辯證唯物主義思想。3.使學(xué)生能

2、初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程，增強(qiáng)學(xué)生的歸納及形象思維能力?！窠虒W(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響●教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因●課時(shí)安排課時(shí)安排共二課時(shí)●教學(xué)方法教學(xué)方法設(shè)疑引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、點(diǎn)撥探討●教學(xué)用具教學(xué)用具試管若干、試管架、10mL量筒、1molL1鹽酸、0.1molL1鹽酸、1molL

3、1醋酸、5%H2O2、洗潔精、MnO2、大理石若干。●教學(xué)過程教學(xué)過程★第一課時(shí)第一課時(shí)［引言］我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)討論和學(xué)習(xí)的重要意義就在于日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。從這個(gè)意義上講有的反應(yīng)如合成氨，必須是高溫、高壓、還得催化劑，而且氮的轉(zhuǎn)化率還較低，我們就希望它能變得容易一些，轉(zhuǎn)化率更高一些；而有的反應(yīng)如鋼鐵的生銹腐蝕我們又希望它能變得慢一些等等。這樣就涉及兩方面的問題：一是反應(yīng)進(jìn)行的快慢即化學(xué)反應(yīng)速率問題；二是反應(yīng)進(jìn)行的

4、程度也就是化學(xué)平衡問題。這兩個(gè)問題所涉及的知識(shí)和規(guī)律，對(duì)我們今后的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇提供了必要的理論基礎(chǔ)，也是本章學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。［板書］第二章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率［問］咱們同學(xué)中間有到過首都北京旅游過的沒有？［生］個(gè)別同學(xué)回答：有。［追問］那么在旅游中你們認(rèn)為北京最輝煌的建筑或者印象最深的景點(diǎn)是什么呢？［生］到過北京的幾位同學(xué)異口同聲地回答：故宮。［問］北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺

5、產(chǎn)。當(dāng)你們游到保和殿的時(shí)候，是否留意了它后邊的那塊巨大的“云龍陛石”呢？［生］到過的幾位同學(xué)中有人回答：留意了，但那上邊的好多的細(xì)小花紋已經(jīng)模糊不清了。［師］事實(shí)上“云龍陛石”上曾經(jīng)雕刻有精美的蟠龍圖案，近些年來，尤其是上一世紀(jì)，這些浮雕遭中學(xué)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科精品系列資料上中學(xué)學(xué)科網(wǎng)，下精品學(xué)科資料中學(xué)學(xué)科網(wǎng)學(xué)科精品系列資料WWW.ZXXK:COM版權(quán)所有@中學(xué)學(xué)科網(wǎng)［生］根據(jù)定義進(jìn)行練習(xí)v(A)==t|)A(c|??111)sL(mol3

6、.0s10|Lmol0.4Lmol0.1|?????????并勇躍舉手回答計(jì)算結(jié)果。［師］肯定學(xué)生回答結(jié)果。但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向；2.一般地計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；3.對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液

7、體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率；4.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如在N23H22NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。［板書］4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題［練習(xí)］在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓∟23H22NH3）開始反應(yīng)時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?molL1，氫氣的濃度為5molL1，反應(yīng)進(jìn)行兩分鐘時(shí)，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.

8、8molL1。這兩分鐘內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？解析：方法一N23H22NH3起始濃度（molL1）250兩分鐘后濃度（molL1）1.84.40.4變化濃度（molL1）0.20.60.4則v(N2)==0.1molL1min1min2Lmol2.01??v(H2)==0.3molL1min1min2Lmol6.01??v(NH3)==0.2molL1min1min2Lmol4.01??方法二：

9、在求得v(N2)==0.1molL1min1min2Lmol2.01??后利用v（N2）∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2則很易求得v（H2）=0.3mol(Lmin)v（NH3）=0.2molL1min1答：在這兩分鐘內(nèi)，氮?dú)?、氫氣、氨氣的平均反?yīng)速率分別是0.1molL1min1、0.3molL1min1、0.2molL1min1。［小結(jié)］本節(jié)課我們首先了解了本章將要學(xué)到的三類問題：化學(xué)反應(yīng)及影響因素；化學(xué)平衡及影響因素；化學(xué)平