高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)規(guī)律

1、高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)規(guī)律.pdf1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)[氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)]有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移)或有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)如2NaC12＝2NaCl(有電子得失)、H2C12＝2HCl(有電子對(duì)偏移)等反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)。[氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征]在反應(yīng)前后

2、有元素的化合價(jià)發(fā)生變化根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征可判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)某一化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。[氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑]概念含義概念含義氧化劑反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性還原劑具有的失電子的能力氧化反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)

3、程中化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物氧化劑與還原劑的相互關(guān)系[氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系]如右圖所示由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)[氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)

4、目的表示方法](1)單線橋法表示在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣(2)雙線橋法表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向在氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并

5、在兩條線的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目例如：2離子反應(yīng)離子反應(yīng)[離子反應(yīng)離子反應(yīng)]有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：高二化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)規(guī)律.pdf3HCO3－、CO32－、A1O2－等說(shuō)明：說(shuō)明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問(wèn)題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件：①無(wú)色透明的溶液中無(wú)色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋

6、(淺綠色)、MnO4－(紫色)②在強(qiáng)酸性溶液中在強(qiáng)酸性溶液中，與H＋起反應(yīng)的離子不能大量共存③在強(qiáng)堿性溶液中在強(qiáng)堿性溶液中，與OH－起反應(yīng)的離子不能大量共存[離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟](1)“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式(2)“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆開改寫為離子形式；而難溶于水的物質(zhì)(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示(3)“刪”

7、：將方程式兩邊相同的離子(包括個(gè)數(shù))刪去，并使各微粒符號(hào)前保持最簡(jiǎn)單的整數(shù)比(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等[復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件]復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行具體表現(xiàn)為：(1)生成難溶于水的物質(zhì)如：Ba2＋SO42－＝BaSO4↓(2)生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)如H＋OH－＝H2O(3)生成氣體如：CO32－2H＋＝CO2↑

8、H2O3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)]放出熱量的化學(xué)反應(yīng)在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量熱量其他形式的能量放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過(guò)程[吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)]吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：生成物的總能量＝反應(yīng)物的總能量熱量其他形式的能量吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能

9、量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過(guò)程[反應(yīng)熱反應(yīng)熱](1)反應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般采用kJmol－1(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系：△H＝生成物鍵能的總和－反應(yīng)物鍵能的總和(3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)含義反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化