人教版高中化學選修4知識點總結：第一章化學反應與能量

1、第一章 第一章 化學反應與能量 化學反應與能量一、化學反應與能量的變化 一、化學反應與能量的變化課標要求 課標要求1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式2、了解反應熱和焓變的含義3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式要點精講 要點精講1、 焓變與反應熱 焓變與反應熱（1）化學反應的外觀特征 ）化學反應的外觀特征化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看， 所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光

2、、變色、放出氣體、生成沉淀等現象的發(fā)生。能量的變化通常表現為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現出來，如光能、電能等。（2）反應熱的定義 ）反應熱的定義當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。通常用符號 Q 表示。反應熱產生的原因：由于在化學反應過程中，當反應物分子內的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即

3、新化學鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。（3）焓變的定義 ）焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變） ，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變，稱為焓變，符號 ΔΗ。ΔΗ=Η（反應產物）—Η（反應物）為反應產物的總焓與反應物總焓之差，稱為

4、反應焓變。如果生成物的焓大于反應物的焓，說明反應物具有的總能量小于產物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應必須吸熱才能進行。即當 Η（生成物）>Η（反應物） ，ΔΗ>0，反應為吸熱反應。的焓變數值相等，符號相反。（4）熱化學方程式與化學方程式的比較化學方程式 熱化學方程式化學計量數 是整數，既表示微粒個數又表示該物質的物質的量既可以是整數，也可以是分數，只表示物質的物質的量狀態(tài) 不要求注明 必須在化學式后注明

5、ΔΗ 正負號及單位 無 必須注明意義 表明了化學反應中的物質變化不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化3、 中和反應反應熱的測定 中和反應反應熱的測定（1）實驗原理 ）實驗原理將兩種反應物加入儀器內并使之迅速混合，測量反應前后溶液溫度的變化值，即可根據溶液的熱容 C，利用下式計算出反應釋放或吸收的熱量 Q。Q=-C(T2-T1)式中：C 表示體系的熱容；T1、T2 分別表示反應前和反應后體系的溫度。（2）實驗注意事

6、項： ）實驗注意事項：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和 NaOH 溶液濃度的配制須準確，且 NaOH 溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和 NaOH 的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。③宜用有 0.1 分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數點后