2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
已閱讀1頁(yè),還剩8頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、反應(yīng)速率與平衡專題反應(yīng)速率與平衡專題一、單選擇題一、單選擇題1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如

2、下反應(yīng)2A(氣)+B(氣)=2C(氣)若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是()A①③B.①④C.②③D.③④3、已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL-1min-1,則此段時(shí)間

3、內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A05molL-1min-1B1molL-1min-1C2molL-1min-1D3molL-1min-14.2A(g)2B(g)C(g);△H>0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取()A加壓B減壓C減小D降溫5一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、

4、p、q的數(shù)值可以是()A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、26.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12、在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2N2O4+Q,

5、若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是()A.③⑤B.③④C.②④D.①③13、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的34,則a和b的數(shù)值可能是()A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=214

6、、對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3下列判斷正確的是()A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0molL,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論