高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱

1、Z高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱第一章第一章物質結構物質結構元素周期律元素周期律一、原子結構一、原子結構質子（Z個）原子核注意：中子（N個）質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）陰離子的核外電子數(shù)==質子數(shù)＋電荷數(shù)（—）陽離子的核外電子數(shù)==質子數(shù)＋電荷數(shù)（＋）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaM

2、gAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不

3、同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)（過渡元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)）2.結構特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個

4、橫行）第四周期418種元素③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。⑤單質的氧化性（或離子的還原性）；（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

5、4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞

6、Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注意：比較粒子比較粒子(包括原子、離子包括原子、離子)半徑的方法：（半徑的方法：（1）先比較先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，）電子層數(shù)相同時，再比較再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素化合價規(guī)律最高正價==最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價==最外層電子數(shù)－