高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中

2、的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主

3、要步驟：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克?，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾

4、物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nBVnB=CBVV=nBCB9物

5、質(zhì)的質(zhì)量mm=Mnn=mMM=mn10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=nVmn=VVmVm=Vn11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NAnn=NNANA=Nn12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1000ρωM13溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心3Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變化3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移

6、(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色SO

7、2的吸收用KMnO4溶液(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn)NH4的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42的檢驗(yàn)先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白

8、色沉淀Cl、(Br、I)的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO

9、3、KMnO4)物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（