高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高中高中化學(xué)化學(xué)必修一必修一高一高一知識(shí)梳理知識(shí)梳理高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)梳理蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)梳理專(zhuān)題一專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第一單元豐富多彩的化學(xué)世界豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類(lèi)（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類(lèi)）物質(zhì)的分類(lèi)（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類(lèi)）物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物非均勻混合物非均

2、勻混合物均勻混合物均勻混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)化合物化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物…酸堿鹽…物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類(lèi)型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)離子反

3、應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.2.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化3.3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：注意：a.“e”a.“e

4、”表示電子。表示電子。b.b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.2.單線(xiàn)橋法

5、（從失單線(xiàn)橋法（從失→得）得）還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)元素得電子總數(shù)溴水里的溴、碘溴水里的溴、碘分液分液分離互不相溶的液體分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下打開(kāi)上端活塞或使

6、活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出

7、現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離分離NaClNaCl和KNO3KNO3混合物混合物二、二、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)三、三、溶液的配制及分析溶液的配制及分析1物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量的濃度C（B）=n(B)V(n(B)V(溶液溶液)2物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：具

8、體步驟：（1）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積；）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積；（2）稱(chēng)量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒）稱(chēng)量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒(3)(3)溶解（稀釋?zhuān)簩⒐腆w（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋?zhuān)?，冷卻到室溫；溶解（稀釋?zhuān)簩⒐腆w（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋?zhuān)?，冷卻到室溫；(4)(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容

9、量瓶中：轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容量瓶中：(5)(5)洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~32~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線(xiàn)）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線(xiàn)1~21~2cmcm處，改用膠頭滴管滴處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水

10、至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切；加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶。）裝瓶。第三單元第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型模型道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)年代年代18031803190419041911

11、19111913191319261926依據(jù)依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子發(fā)現(xiàn)電子ɑ粒子散射粒子散射氫原子光譜氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式葡萄干面包式含核模型含核模型行星軌道式原子模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)量子力學(xué)1.1.核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：(1)(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，

12、排布在能量較高的電子層核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層(2)(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n22n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。(3)(3)原子最外野電子數(shù)目不能超過(guò)原子最外野電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)（第一層不能超過(guò)個(gè)（第一層不能超過(guò)2個(gè)）個(gè)）(4)(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)1818個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過(guò)第一層為次外層時(shí)不

13、能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)3232個(gè)。個(gè)。二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成表示質(zhì)量數(shù)為表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的的具體的X原子。原子。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N）(1)(1)原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，(2)(2)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，(3)(3)陰