高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

1、11高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。iiii、蒸餾、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

2、的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的23，也不能少于l3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iiiiii、分液和萃取、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在

3、互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的23，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行

4、分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iviv、過濾、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例

5、如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面

6、所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣5Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾6BaSO4BaCO3HC

7、I或稀H2SO4過濾33粒子數(shù)目與物質(zhì)的量公式：公式：n=n=NAN②摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：gmol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：公式：n=n=Mm③物質(zhì)的體積決定物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離氣體摩爾體積與物質(zhì)的量公式：公式：n=n=VmV標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體氣體的體

8、積都約都約為22.4L④阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：moll公式：CB=nBVnB=CBVV=nBCB溶液稀釋規(guī)律溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀）⑥溶液的配置溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻。第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及

9、其變化一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：