化學(xué)要點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)要點(diǎn)總結(jié)化學(xué)要點(diǎn)總結(jié)強(qiáng)酸（H強(qiáng)酸酸根）：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿（強(qiáng)堿金屬離子OH）：KOH、NaOH、Ba（OH）2強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿及大部分鹽）：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、KOH、NaOH、Ba（OH）2弱酸（弱酸酸根H）：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF弱堿（弱堿金屬離子OH或者說(shuō)難溶性堿）：NH3

2、.H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3弱電解質(zhì)（弱酸弱堿及少部分鹽）：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、NH3.H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）三十二三十二個(gè)不一定不一定1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個(gè)質(zhì)子。2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如

3、CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。8.

4、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)。24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過(guò)量則生成亞鐵離子。26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。27.失去電子難的

5、原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電。28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能