無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1、無機(jī)及分析化學(xué)1第一章：溶液和膠體 第一章：溶液和膠體1、溶液濃度表示 、溶液濃度表示cB，bB等表示及 等表示及xB，wB。2、稀溶液的依數(shù)性： 、稀溶液的依數(shù)性：與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒 與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)。 子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)。拉烏爾定律 拉烏爾定律——難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。蒸汽壓下降：△ 難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。蒸汽壓下降：△p = po·χB， p =po&

2、#215;χ ×χA 。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇?。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。 的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降 溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降——△Tb = Kb×bB △Tf＝Kf×bB 溶液的滲透壓（ 溶液的滲透壓（П）—— П×V = nB×R×T 即 П= cB&

3、#215;R×T，應(yīng)用求分子量。 應(yīng)用求分子量。3、膠體溶液，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)： 、膠體溶液，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：AgI AgI 溶膠： 溶膠：(KI (KI 過量 過量) {（AgI AgI）m · nI nI-· （n-x n-x）K+}x- x-·xK xK+。第二、三章：化學(xué)反應(yīng)的能量和方向 第二、三章：化學(xué)反應(yīng)的能量和方向 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1

4、、概念： 、概念：狀態(tài)函數(shù)， 狀態(tài)函數(shù)，熱和功（注意規(guī)定符號(hào)）途徑函數(shù)。 熱和功（注意規(guī)定符號(hào)）途徑函數(shù)。 ?U = Q + W 熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)?。狀態(tài)函數(shù)： 狀態(tài)函數(shù)：用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。 用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。性質(zhì)： 性質(zhì)：a.單值性：系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)對(duì)應(yīng)一組狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)一定，狀 單值性：系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)對(duì)應(yīng)一組狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定） 態(tài)函數(shù)一

5、定） 。b. 狀態(tài)函數(shù)的變化只與系統(tǒng)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有 狀態(tài)函數(shù)的變化只與系統(tǒng)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，即與過程有關(guān)而與途徑無關(guān)。 關(guān)，即與過程有關(guān)而與途徑無關(guān)。無機(jī)及分析化學(xué)3（H+,aq）的人為規(guī)定值為零 ）的人為規(guī)定值為零6、? r G?m = ? B? fG?m (B) ，是 ，是 T 的函數(shù)不在 的函數(shù)不在 298.15K 時(shí)，? r ? BG?m = ? r H ?m ? T? r S ?m，計(jì)算時(shí)注意 計(jì)算時(shí)注意

6、 S 的單位。根據(jù) 的單位。根據(jù)? r H ?m ，? r S ?m 的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。 的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。7、平衡概念， 、平衡概念， Kp，Kc 有單位 有單位，K?（除標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）表達(dá)時(shí)應(yīng)注意：平 （除標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）表達(dá)時(shí)應(yīng)注意：平衡狀態(tài)；與化學(xué)計(jì)量方程式有關(guān)；純固體、液體、溶劑參與時(shí)平衡常 衡狀態(tài)；與化學(xué)計(jì)量方程式有關(guān)；純固體、液體、溶劑參與時(shí)平衡常數(shù)中不寫。多重平衡規(guī)則。 數(shù)中不寫。多重平衡規(guī)則。8、化學(xué)反

7、應(yīng)等溫方程式， 、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，? r Gm = ?RT lnK? + RT lnQ ? 反應(yīng)商判 反應(yīng)商判據(jù)。 據(jù)。9、化學(xué)平衡移動(dòng) 、化學(xué)平衡移動(dòng)——呂·查德里原理，注意溫度的影響和有關(guān)計(jì) 呂·查德里原理，注意溫度的影響和有關(guān)計(jì)算。 算。? r G?m = -2.303RTlg K? ? r G?m = ? r H ?m ? T? r S ?m10、質(zhì)量作用定律： 、質(zhì)量作用定律：v = k cAx

8、 cB y，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)不同， ，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)不同，k 有單位與（ 單位與（x+y）級(jí)數(shù)有關(guān) ）級(jí)數(shù)有關(guān)。11、了解速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論，有效碰撞條件：活化 、了解速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論，有效碰撞條件：活化分子、適當(dāng)取向。 分子、適當(dāng)取向。 ） 、Arrhenius 公式 公式 k = A?e ? /RT，ln= ? a E12 k k? Ea ，A ? T3、k3 。a2 11 1 ER T