無機及分析化學下教案

1、長江大學工程技術學院教案講稿第一講第一講第六章第六章氧化還原平衡與氧化還原滴定法氧化還原平衡與氧化還原滴定法教學目的：教學目的：1.掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原方程式。2.理解電極電勢的概念教學重點：教學重點：氧化還原反應的基本概念學習難點：學習難點：原電池的符號教學方法：教學方法：講解、練習教學內容教學內容一、氧化還原反應的基本概念1.氧化值氧化值(或氧化數(shù))：IUPAC1970年嚴格定義:氧化值是某元素一個原子的荷電數(shù)

2、(即原子所帶的凈電荷數(shù)).確定氧化值的規(guī)則:單質中元素的氧化值為零例如:H2中H的氧化值為0.氫的氧化值一般為1在金屬氫化物中為1例如:NaH中H的氧化值為1.氧的氧化值一般為2在過氧化物中為1在氧的氟化物中為1或2例:H2O2中O的氧化值為1OF2中O的氧化值為2.離子型化合物中元素的氧化值等于該離子所帶的電荷數(shù)例:NaCl中Na的氧化值為1Cl的氧化值為1.共價型化合物中兩原子的形式電荷數(shù)即為它們的氧化值.例:HCl中H的氧化值為1

3、Cl的氧化值為1.中性分子中各原子的氧化值的代數(shù)和為零復雜離子的電荷數(shù)等于各元素氧化值的代數(shù)和例:求NH4中N的氧化值.解:據(jù)規(guī)則H的氧化值為1.設N的氧化值為x據(jù)規(guī)則x(1)4=1解得:x=3例:求Fe3O4中Fe的氧化值解:據(jù)規(guī)則O的氧化值為2.設Fe的氧化值為x同樣據(jù)規(guī)則:3x(2)4=0解得:x=83第頁2第頁長江大學工程技術學院教案講稿②拆分為氧化、還原兩個半反應并使左右兩邊相同元素的原子數(shù)目相等根據(jù)溶液的酸堿性加上HOHH2

4、O③加減電子數(shù)使左右兩邊電荷數(shù)相等.乘以適當系數(shù)后相加整理.MnO48H=Mn24H2O2SO32H2O=SO422H52MnO45SO326H=2Mn25SO423H2O例:配平反應FeS2HNO3→Fe2(SO4)3NO2解:改寫成離子方程式:FeS2NO3→Fe3SO42NO22FeS230HNO3=Fe2(SO4)330NO214H2OH2SO4注：配平過程中半反應左右兩邊添加HOHH2O的一般規(guī)律:對于酸性介質:多n個O2n個

5、H另一邊n個H2O對于堿性介質:多n個On個H2O另一邊2n個OH.對于中性介質:左邊多n個On個H2O右邊2n個OH右邊多n個O2n個H左邊n個H2O.2.氧化值法配平原則（遵循質量守衡和電荷守衡）:反應中元素氧化值升、降總數(shù)必須相等反應前后各元素原子總數(shù)相等.例:配平H2O2Fe2H→H2OFe3解:寫出未配平方程式確定氧化值升、降的數(shù)值.目測法配平氧化值沒變的元素原子數(shù)目.H2O22Fe2H=H2O2Fe3三、電極電勢1.原電池(