高二化學(xué)-堿金屬

1、起航教育個(gè)性化教育學(xué)案地址：翔和路原種子公司2樓第1頁共12頁電話：13678061593都江堰大道鈺城大廈二樓1813438458801教師:學(xué)生:年級(jí):科目：課次：時(shí)間:20年月日內(nèi)容：一、教學(xué)分析1.教學(xué)目的1、2、3、2.教學(xué)重難點(diǎn)1、2、二、教學(xué)過程知識(shí)梳理1、鈉1結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式。金屬鈉在固態(tài)時(shí)為金屬晶體，由鈉離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白色固體

2、97.81℃882.9℃很軟0.97gcm3良好鈉具有銀白色金屬光澤；硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低；鈉是熱和電的良導(dǎo)體；其密度比水小，比煤油大。3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外電子層上只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去而表現(xiàn)＋1價(jià)。⑴鈉與非金屬反應(yīng)鈉與非金屬反應(yīng)O2：露置空氣中，4Na＋O2=2Na2O現(xiàn)象：金屬鈉表面變暗。加熱時(shí)，2Na＋O2=Na2O2現(xiàn)象：火焰呈黃色，產(chǎn)生淺黃色固體。穩(wěn)定性：Na2O2Na2O2Na2OO22Na2O2穩(wěn)定

3、性比較方法：與同一物質(zhì)反應(yīng)最終產(chǎn)物穩(wěn)定；受熱分解產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定。常見淺黃色物質(zhì)：Na2O2、S、AgBr、AgI、Ag3PO4等S：2Na＋S=2Na2S(研磨易爆炸)Cl2：2NaCl22NaClH2：2Na＋H2=2NaHNaH＋H2O=NaOH＋H2（強(qiáng)還原性）⑵與水反應(yīng)與水反應(yīng)①化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：浮、熔、游、嘶、紅。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮

4、在水面上熔成閃亮小球游動(dòng)、嘶嘶聲溶液變紅推論ρ(鈉)ρ(水)反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體有堿生成A上述化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象分別說明什么？B由于鈉易與O2和水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室將金屬鈉保存在煤油中。⑶鈉跟鹽酸反應(yīng)鈉跟鹽酸反應(yīng)2Na2HCl=2NaClH2↑實(shí)質(zhì)是和H反應(yīng)：2Na2Na2HH2↑。鹽酸提供的H濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2O提供的H濃度，????失電子????得電子△點(diǎn)燃起航教育個(gè)性化教育學(xué)案地址：翔和路原種子公司2樓第3頁共12頁電話：13678

5、061593都江堰大道鈺城大廈二樓1813438458801①Na2O與Na2O2性質(zhì)比較性質(zhì)比較化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物陽、陰離子數(shù)之比Na和O2之比為2∶1Na和O之比為2∶122?氧元素化合價(jià)21屬類堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOh與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=

6、2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO2↑2H2O用途——氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱②Na2O2既具有氧化性，又具有還原性。既具有氧化性，又具有還原性。Na2O2的強(qiáng)氧化性：還原產(chǎn)物為：－2價(jià)ONa2O2＋SO2＝Na2SO43Na2O2＋6H2O＋6FeCl2＝2FeCl3＋4Fe(OH)3＋6NaClNa2O2具有漂白作用，可以用來漂

7、白織物等。Na2O2的還原性：高錳酸鉀氧化生成O2③等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別與分別與H2O反應(yīng)反應(yīng)，消耗水的量和生成NaOH的質(zhì)量有何關(guān)系？（相同）[例]向各盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，攪拌使固體完全溶解，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為()A?。技祝急揭褺甲＝?。家遥奖鸆甲＜乙＜丙＜丁D丁＜甲＜乙＜丙⑶鈉露置于空氣中的變化鈉露置于空氣中的變化NaN

8、a2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，最終得到的是一種白色粉末?????????????結(jié)晶????風(fēng)化Na2CO3。⑷過氧化鈉與水反應(yīng)規(guī)律過氧化鈉與水反應(yīng)規(guī)律①與H2O、CO2反應(yīng)先后：反應(yīng)先后：例：1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3②固體增重的定